上海市松江区大港中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

上海市松江区大港中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色 D．下层无色上层紫红色参考答案：C专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答2.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是(

)A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面参考答案：C【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．含苯环，为不饱和烃，故A错误；B．结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误；C．甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；D．苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大．3.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．氯气通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C4.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D略5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol参考答案：D略6.下列装置或操作能达到实验目的的是

参考答案：C实验室制取并收集NH3，收集装置中用塞子将瓶口塞住，NH3无法进入集气瓶，瓶内空气无法排出，A错；Zn放入CuSO4溶液中，置换出的Cu附着在Zn表面，无法形成原电池，B错；检查装置气密性，可以做成封闭体系，观察液面差能否稳定存在，推断装置气密性是否良好，C正确；因CO2密度大于空气，应长管进短管出，D错。7.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B略8.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是：①实验室收集氨气采用图1所示装置；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；④实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应。A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④参考答案：C9.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略10.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略11.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．（1）电池正极发生的电极反应为

；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为．参考答案：（1）2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，SOCl2在正极得电子被还原生成S，电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，该电池必须在无水、无氧的条件下进行，锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应．解答：解：（1）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2；（2）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2与水反应生成SO2和HCl，反应的方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成气体具有刺激性并形成酸雾．故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．点评：本题考查Li﹣SOCl2电池的组成和工作原理，题目难度中等，从电池总反应式判断电极反应，以及电极方程式的书写是该部分常考查方式，希在学习中多注意积累相关知识和解答方法．12.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min组别C(NaOH)/mol·L-1时间/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有

、

______

。(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:①NaOH溶液浓度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)结论②的理论解释是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是__________。参考答案：(1)NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(2分)(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2分)(4)增大NaOH的浓度(或体积)(1分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)13.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D14.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A．两反应中转移的电子数相等

B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C．消耗铝的质量相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案：D略15.关于铭的说法正确的是（）A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为22参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析．【解答】解：的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．A．质子数为18，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=40﹣18=22，故B错误；C．该元素的质量数为40，故C错误；D．原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，

同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、淀粉反应)，试回答下列问题：(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为cmol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是__________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。

(选下列仪器的编号)a、烧杯

b、试管

c、锥形瓶

d、容量瓶e、量筒f、单孔塞

g.双孔塞(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。参考答案：

(1)

向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出

(2)；抽气过快，SO2未被碘水充分吸收

(3)

beg或ceg或bceg

(只要答案合理均给分)

(4)

碱性液、

(有关氧化剂及其他合理答案均可给分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学符号填空：

（1）氮元素_____________

（2）铁元素______________

(3)铜元素_____________（4）钾元素

（5）磷元素

（6）钙元素

（7）氧气______________

（8）二氧化碳____________（9）水_____________

参考答案：N

Fe

Cu

K

P

Ca

O2

CO2

H2O

略18.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

▲

。（3）操作IV的顺序依次为

▲

、冷却结晶、

▲

。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

▲

。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时发生反应的离子方程式为

▲

。②判断此滴定实验达到终点的方法是

▲

。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

▲

。参考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。③0.975

略19.（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式

▲

。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1写出肼和NO2反应的热化学方程式：

▲

。（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为

▲

。

（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序号）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2