上海市建虹高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

上海市建虹高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦气

B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体

C.适当升高乙容器的温度

D.缩小甲容器的体积参考答案：答案：A2.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B略3.（2014?延边州模拟）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液中：Cl﹣、Na+、SO42﹣、Fe2+B．在=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、pH=0的无色溶液为酸性溶液，且不存在有色离子，亚铁离子为有色离子；B、在=1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，能够共存；C、加入铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子、铵离子能够与氢氧根离子反应；D、铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A、该溶液为酸性无色溶液，Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B、该溶液为酸性溶液，NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、该溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO3﹣、Al反应不生成氢气，故C错误；D、Fe3+能够与SCN﹣离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，还要注意题中暗含条件的要求．4.（2009·宁夏、辽宁卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是(

)A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C本题考查烃类物质的化学性质。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下与溴发生取代反应的是丙烯(α-H取代)。所以本题选C。5.

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

(

)A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略6.某强酸性溶液中可能存在NO3―、Cl―、I―、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水，有单质溴被还原，由此推断溶液中①不含NO3―，也不含Fe3+

②含有NO3―、I―、Cl―③含有I―，但不能确定是否含有Cl―

④含有Fe3+A．①②B．①③

C．①④

D．①③④参考答案：B略7.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-

HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O参考答案：D略8.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有氨基，具有碱性，可与酸反应，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．分子中含有2个酚羟基，1个醇﹣OH，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；D．酚羟基可与氢氧化钠反应，氨基可与盐酸反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团结构及其性质是解答的关键，注意B选项中酚与醇的区别，题目难度中等9.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B略11.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3参考答案：A略12.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

(

)A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+参考答案：B略13.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1B.该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C【详解】反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被还原(NO3-)的离子数目比为8∶1，A正确；B．该反应说明，Fe2+、NO3-、H+在溶液能发生性价比还原反应，不能大量共存，B正确；C．NO3-被还原，发生还原反应，C错误；D．若利用该反应设计原电池，则负极Fe2+失电子，发生氧化反应，D正确；故选C。14.下列说法错误的是

①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；

②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤

③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生

④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；

⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C15.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）解析：参考答案：AC电荷守恒A对。B氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。[实验一]为测定硫元素的含量Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案：（1）．氢氧化钠（或氢氧化钾）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化为SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修有机化学基础】

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示

。

⑵E中的官能团有：

（写名称）。

⑶写出反应类型：④

。

⑷写出F的结构简式

。

⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式

。

⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。

【提示】①合成过程中无机试剂任选；

②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；

③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；

④合成反应流程图表示方法示例如下：

参考答案：⑴甲基（－CH3）⑵氨基

酯键

⑶还原

⑷⑸

⑹（3分）分析整个流程图，由于反应①属于取代反应，故Me表示甲基。反应②是苯环上发生硝化反应。反应③是—CN在酸性条件下先水解生成羧基，然后再乙醇发生酯化反应。反应④根据E的化学式可知是苯环上的硝基被还原为氨基。反应⑤是氨基上的氢被氯原子取代。反应⑥先是酯在碱性条件下水解然后酸化生成相应的酸。18.(15分)某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：实验设计及操作离子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4溶液呈中性）震荡摇匀，测得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的试管里加入2mlH2SO4溶液，观察现象。HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液，观察无明显现象。

①写出II实验中发生反应的离子方式：

。②根据实验发现只要有

等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____

的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：

。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7;Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____

、____

。②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：___

_。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为

mol，转移电子的物质的量为

mol。③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：参考答案：（1）①H++CH3COO－===CH3COOH；②沉淀、弱电解质和气体；③复分解类型的离子反应有沉淀、弱电解质和气体生成，离子浓度减小；④当形成上述三类物质时形成新的化学键而导致体系焓减或生成气体导致熵增，由化学反应进行方向的焓判据和熵判据可知，反应可发生。（2）①不合理，前者电离产生的阳离子除H+外还有Na+，后者因水解而显酸性；②8H++2NO3－+3S2—=3S↓+2NO↑+4H2O；0.075mol，0.15mol；③取两种待测溶液少许于试管中，分别加入NH4C1溶液并加热，有刺激性气味气体产生的即为NaOH溶液，另一种则为NaNO3溶液。（或取两种待测溶液少许于试管中，分别加入少量H2SO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，有气体产生的即为NaNO3溶液，另一种则为NaOH溶液。26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。（已