上海市崇明县堡镇中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

上海市崇明县堡镇中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（

）A．正反应吸热，m+n>p+q

B．正反应吸热，m+n<p+q

C．正反应放热，m+n>p+q

D．正反应放热，m+n<p+q参考答案：A略2.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥

B．①②④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部参考答案：C3.组成为C3H5O2Cl的有机物甲,在NaOH溶液中加热后,经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙。在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙。丙的结构式不可能的是

参考答案：D略4.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(

)A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应B．放电时，NiO2作正极，发生还原反应C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中参考答案：C略5.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（

）A.蒸馏水

B.

稀H2SO4

C.

CuSO4溶液

D.

Fe(OH)3胶体参考答案：D略7.下列关于、、的说法正确的是A．它们的化学性质完全不同

B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质

D．它们是碳元素的同素异形体参考答案：B8.用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，其中正确的是（

）

A、N2中的O2(灼热的CuO)

B、Cu粉中的Al粉(稀盐酸)

C、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)

D、CO2气体中的HCl(NaOH溶液)参考答案：B略9.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是

A．用铁制品做炊具

B．用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰

D．铁易生锈参考答案：D略10.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为A.大于1×10-14

B.小于1×10-14C.等于1×10-14

D.无法确定参考答案：C11.21世纪是钛的世纪。在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是

(

)

A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e-

Ti+2O2-D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol参考答案：C略12.为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加热煮沸;③加入新制的Cu(OH)2悬浊液;④加入几滴稀H2SO4加热;⑤加入碱液中和并呈碱性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

参考答案：B略13.下列物质分离方法不正确的是A．分离含碘的苯溶液——蒸馏

B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法

D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C略14.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

参考答案：B略15.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（

）A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ下列实验操作不正确的是

。A．在制备酚醛树脂时，要用温度计控制反应温度。B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验C．实验室制备溴乙烷时，先在烧瓶中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量的水、无水乙醇及适量的溴化钠粉末，然后加热。D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F．在做醛基的检验实验时，可以先在试管中加入5毫升5%的CuSO4溶液，然后加入2毫升2%的NaOH溶液，最后加入3滴乙醛溶液，混合均匀后在酒精灯上加热，不久可观察到试管中出现砖红色沉淀现象。Ⅱ制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称为

，冷凝管中水流的方向为

反应开始前已向仪器A中加入的是药品是

。装在左侧分液漏斗中的药品是

。（2）将左侧分液漏斗的旋钮打开后，在A中发生反应的化学方程式为

。（3）右侧分液漏斗中的NaOH溶液加入仪器A中，液体出现分层现象，下层液体为

（填名称）参考答案：ⅠACFⅡ（1）三颈烧瓶，下口进上口出铁粉，苯和液溴（2）略（3）溴苯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式

▲

。在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式

▲

。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式

▲

。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为

▲

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

▲

。当电子转移

▲

mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是

▲

；放电时，O2－移向电池的

▲

（填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

18.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

参考答案：（1）FeCl3溶液；

图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）盐酸

（5）小略19.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两