上海市宝山区长江第二中学2021年高一化学测试题含解析

上海市宝山区长江第二中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3参考答案：A考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由甲可知，甲为醇类物质，甲中一定含﹣OH，丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇；乙为1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答．解答：解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分别位于的两个碳，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，故A错误；B、若乙为2﹣甲基丙烯，则加成后的生成物丙为（CH3）2CBrCH2Br，故B正确；C、若乙为1﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，故C正确；D、若乙为2﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，难度中等2.下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体是纯净物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；C、依据分散质微粒直径的大小分析；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀；解答：解：A、胶体是分散质和分散系组成的混合物，不是纯净物，故A错误；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；C、依据分散质微粒直径的大小可知，Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间，故C正确；D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体制备方法和胶体性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3.下列说法正确的是A．葡萄糖与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D4.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为()A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略5.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

）A．(4)(3)(2)(1)

B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)

D．(4)(3)(1)(2)参考答案：C略6.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D试题分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅，A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，B错误；C、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，C错误；D、镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si，D正确。答案选D。8.15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：C9.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2OC．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－参考答案：C略10.下列物质的分类正确的是(

)

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。11.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.蔗糖参考答案：B试题分析：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。铜丝是单质，所以不是电解质，A不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C不正确；蔗糖是非电解质，D不正确，所以答案选B。点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。12.下列离子方程式正确的是

()

A．碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－B．金属钾与水反应：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑C．氯水加入到溴化钠溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．氯气与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－参考答案：C略13.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是

A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动参考答案：B14.已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（

） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出参考答案：A15.每次做焰色反应实验前都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中能形成喷泉的是

A．SO2和H2O

B．CO2和NaOH溶液C．CO2和饱和碳酸氢钠溶液

D．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A．Cu与稀盐酸

B．Cu与稀硝酸

C．Cu与浓硫酸

D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是

上部烧瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。图Ⅱ是

下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。①关闭活塞c，打开活塞a、b，再轻轻挤压胶头滴管，进入右侧烧瓶中少量的水，在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是

。②在①操作的基础上，若要在该装置中产生“双喷泉”现象，其操作方法是：

。参考答案：（1）AB

（2分）（2）B

（2分（3）减小；（1分）

增大（1分）（4）①产生大量的白烟

（2分）

②打开活塞c

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上从海水中提取溴的方法如下：K@S5U①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有

；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。（2）步骤②中反应的离子方程式为

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到

mol电子。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是

（填序号）A．盐酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯参考答案：（1）蒸馏烧瓶；防止暴沸

（2）C12+2Br－＝Br2+2C1－

（3）SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

；

Br2

2（4）D

略18.有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③蔗糖、④碘酒、⑤熔融KCl、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧铁、⑨SO2、⑩稀硝酸（1）以上物质中能导电的是：

（2）以上物质中属于电解质的是：

（3）以上物质中属于非电解质的