上海市娄山中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

上海市娄山中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多参考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都会生成氢氧化铝沉淀。氨水为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，则相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多。通过以上分析知D正确。2.（2014?延边州模拟）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．60g二氧化硅含有的共价键数为2NAC．7.8g钾与100mL1mol?L﹣1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD．标准状况下，7.1g氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键；C、7.8g钾的物质的量为0.2mol，由于金属钾能够与水反应，所以0.2mol钾完全反应，生成了0.1mol氢气；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳反应中，氯气既是氧化剂，也是氧化剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．解答：解：A、1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共价键，含有的共价键数为4NA，故B错误；C、7.8g金属钾的物质的量为0.2mol，无论盐酸过量还是不在，金属钾都能够完全反应，所以0.2mol钾能够置换出0.1mol氢气，反应生成气体分子数为0.1NA，故C正确；D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与石灰乳完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，氯气与碱溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂．3.下列实验现象的解释正确的是

实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：B略4.（2001·广东、河南卷）13.反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（）A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应C.a＞b

D.a＜b参考答案：

BD略5.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是

。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是

。Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是

。（2）若用下列装置只进行反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是

（填字母）。②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）

参考答案：Ⅰ．（1）黄绿色

（2）

（答案合理均给分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶

(答案合理均给分)6.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小

B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大

D.pH减小参考答案：A略7.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

参考答案：D8.下列实验操作正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，故D错误；故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．10.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略11.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液参考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A．12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化）

（

）

①Na2O

②Na2CO3

③NaClA、①=②=③

B、①>②>③

C、①=②>③

D、①>②=③参考答案：B略13.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．当加入氨水的体积为1mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再减小D．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变参考答案：B解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；D．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故D错误；故选B．14.下列对化学用语的理解正确的是（

）A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略15.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08mg/m3（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是

。（填字母）

a．NH4HCO3

b．（NH4）2SO4

c．NH4Cl（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确

的操作是图

，取溶液所用仪器的名称是

。（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15K下测定）：反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）

ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11反应II：CH3OH（g）＋O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2＝－149．73kJ/mol，K2＝4．35×1029①

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应

（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应

（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反应Ⅱ自发进行的条件是

。a．高温

b．低温

c．任何条件都自发（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：__MnO4－＋___HCHO＋___＝___Mn2＋＋___CO2↑＋_____打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中

时停止推气。若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度

mg/m3。参考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分）

移液管（1分）（3）①I（1分）II（1分）

②c（1分）（4）4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

（1分）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分）

0.375（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2（标准状况），然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol/L盐酸恰好中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：答案：m(Na2SO4)=1.42g

m(Na2CO3)=7.42g

m(NaHCO3)=1.68g18.(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.135gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平

片。（3）达喜的