上海市奉贤区教师进修学院附属实验中学2021年高一化学期末试卷含解析

上海市奉贤区教师进修学院附属实验中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C2.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2

+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B3.下列说法中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64g

B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：C略4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略5.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（

） A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4

；还原性：HF<H2O<NH3<CH4 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C参考答案：B6.在一定条件下，下列物质①CO2，②Cl2，③浓硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金属、非金属、酸、碱都能发生反应的是A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②③⑤参考答案：B7.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是A．S的漂白性

B．S的还原性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性参考答案：C8.胆矾（CuSO4?5H2O）高温时发生反应：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是A.装置可用于胆矾分解B.装置可用于检验产物是否含H2OC.装置可用于收集SO2D.装置可用于吸收胆矾分解的SO2参考答案：D【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。9.石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D.a、b、c、柴油、重油都是纯净物参考答案：C10.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应；B．氯气为黄绿色，溶于水；C．HClO具有强氧化性；D．氯离子与银离子反应生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H+，有无色气泡，故A正确；B．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H+、HClO，故C错误；D．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正确；故选C．11.在常温下发生下列反应（1）16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2十+B2==2A3++2B-

（3）2B-+Z2==B2+2Z-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：()A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-

B．Z2在①、③反应中均为氧化剂

C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+

D．X2+是XO-4的还原产物参考答案：B略12.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（

）

物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3参考答案：D试题分析：A、镁和硫酸亚铁发生置换反应，和氧气反应生成氯化镁，硫酸亚铁能被氧气氧化，三种物质两两均反应，A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，灵活氨气发生氧化还原反应，氨气溶于水生成一水合氨，三种物质两两均反应，B错误；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，三种物质两两均反应，C错误；D、碳酸钠和碳酸氢钠不反应，D正确，答案选D。13.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－参考答案：BA.

NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A错误；B.

BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正确；C.

CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C错误；D.碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。所以答案选B。点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离。14.下列叙述正确的是（

）

A．1mol任何气体的体积一定是22.4L

B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略15.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L-1的稀盐酸B．将100mL18mol·L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9mol·L-1的H2SO4溶液C．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol·L-1的NaOH溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。[.Com]

⑴.图中的两处明显的错误是

。

⑵.A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。

⑶.实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？参考答案：（1）理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量==2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

1mol

1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g答：制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml1mol/L

AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置参考答案：质子数20

质量数20

4周期ⅡA族略19.（10分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。回答下列问题时，要写出相关计算过程。⑴小苏打每片含0.420gNaHCO3，2片小苏打和胃酸完全中和，被中和的氢离子是

mol。⑵胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平

片。⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，难溶于水，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，中和胃酸时，该盐能转化为易溶于水的离子，放出CO2气体，试完成其离子方程式

。参考答案：

⑴（共3分）NaHCO3

+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（1分）84.0g

1.00mol

2×0.420g

n(HCl)

解得n(H＋)＝n(HCl)＝0.0100mol

（2分）⑵（共5分）Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+C