上海市南汇县实验学校2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

上海市南汇县实验学校2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H＋参考答案：B试题分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，正确；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，会发生反应：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于产生了Fe3+，所以溶液变成棕黄色，错误；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以会产生白色沉淀，正确；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,是因为在氯水中含有HCl,由于酸性HCl>H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB．15gC2H6含C—H键数目为3NAC．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NAD.7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA参考答案：D【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物质的量为0.5mol，含有羟基的数目为0.5NA，故A正确；B、15gC2H6为0.5mol，1个C2H6含C—H键6个，所以15gC2H6含C—H键数目为3NA，故B正确；C、烯烃的分子都是CH2。相对分子质量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子总数为2NA，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，是高考中最重要的考点，灵活应用是本题的关键。3.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水参考答案：A略4.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜下列说法正确的是（

）A．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2B．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂C．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32gD．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸参考答案：D略5.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

（

）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略6.电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（

）（A）溶质增加了3.5g

（B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2

（D）在阳极生成16gO2参考答案：BD略7.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．双鼢A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略8.两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3参考答案：D略9.等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α—BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是A.α—BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B.若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C.已知α—BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.α—BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：B略10.下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略11.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大．12.下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略13.下列四组元素中，原子半径相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na参考答案：D试题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D．14.右图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是A

电极II为正极发生还原反应B电流方向由I经外电路到IIC.放电时电极I周围pH减小D.原电池总反应不一定是氧化一还原反应参考答案：B略15.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。

（1）仪器A、B的名称分别是

、

。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①

；

②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

选用的仪器

添加的药品

参考答案：（1）分液漏斗、锥形瓶

（2）①按图组装仪器，并检查装置的气密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收

（5）选用的仪器CDC1BA添加的药品NaOH溶液

稀硫酸样品溶液

浓硫酸

碱石灰

碱石灰（说明：A和B装置中的其它干燥剂合理也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是

▲

（填序号）．

①研磨

②多次浸取

③升高温度

④加压

⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）

▲

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为▲

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是

▲

，②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为

▲；③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

▲

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b

mol，步骤Ⅲ所得Cd为d

mol，最后得到VL、物质的量浓度为c

mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为

▲

参考答案：（1）①②③⑤（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡，若无白色沉淀生成，则已洗净；

Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（5）65(Vc-b-d)g试题分析：锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为Fe（OH）3，步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，（4）①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净。

故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡，若无白色沉淀生成，则已洗净；

②等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2。

故答案为：Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；

③根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤，

故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，干燥；

（5）步骤Ⅲ所得Cd为d

mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d

mol，硫酸钠的物质的量为VL×c

mol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为cVmol-d

mol-b

mol，所以锌灰中含有锌元素的质量为65g/mol×(cVmol-d

mol-b

mol)=65(Vc-b-d)g。

故答案为：65(Vc-b-d)g。【名师点睛】本题为工艺流程题，难度较大，通过从废渣中制取硫化锌的工艺流程，考查了溶解平衡的移动、氧化还原方程式的书写、物质的分离等，熟悉物质的性质，清楚流程，是解题关键，侧重学生分析问题、解决问题能力的培养。锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为Fe(OH)3，步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，据此答题。18.汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H3写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）：

。（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：①从图中可以得出的结论是结论一：相同温度下，

。结论二：

。②上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2转化率的措施有

。（填编号）A．加入催化剂

B．降低温度C．分离出H2O(g)D．增大压强（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO

K＝220实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）参考答案：（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)

△H＝2△H3△H2△H1（4分；方程式、反应热各2分，配平正确但状态无写或标注错误扣1分）（2）①结论一：NO转化率比NO2的低（2分）结论二：在250°C～450°C时，NOX转化率随温度升高而增大，450°C～600°C时NOX转化率随温度升高而减小（2分；其他合理答案也给分）②BC（3分；只答对一个得1分，错选不给分）（3）（5分）肺部CO和O2的浓度分别为10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，

（2分）＞2%

（2分）故：抽烟会造成人的智力损伤。

（1分）19.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1