河北省邢台市大曹庄管理区学校2022年度高二化学下学期期末试题含解析

河北省邢台市大曹庄管理区学校2022年度高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NAB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4NAD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA参考答案：B略2.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝+akJ·mol－1

△H＝－bkJ·mol–1

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋ckJ·mol–1

△H＝＋dkJ·mol–1参考答案：C3.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D略4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（

）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下说法正确的是

（）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确参考答案：C略6.下列事实能说明甲酸属于弱酸的是(

)

①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略7.已知下列反应的平衡常数：则反应的平衡常数是

(

)A．K1+K2

B．Kl－K2C．K1×K2

D．K1÷K2参考答案：D略8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

（

）A．Q1

+Q2＞Q3

B.

Q1

+Q2＞2Q3

C．Q1

+Q2＜2Q3

D.

Q1

+Q2＜Q3参考答案：C略9.下列药物及其类别的对应关系不正确的是A．胃得乐（主要为碳酸镁）——抗酸药

B．复方氢氧化铝——抗生素C．阿司匹林——解热镇痛药

D．磺胺类药物——合成抗菌药参考答案：B略10.下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．CO2和SiO2都是直线形分子参考答案：B略11.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是(

)A．

B

C

D．参考答案：BD略12.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

（

）

混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B[来源:Z。xx。k.Com]乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取参考答案：C略13.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合

C．0.05mol/L的硫酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：C略14.将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A15.下列物质中，不能发生水解反应的是

（

）

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成.试回答下列问题A

B

C

D

E

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥

（3）D装置的作用是

。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式

。（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）氮是地球上极为丰富的元素。⑴已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N≡N键的键能为946kJ·mol-1。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1；则N—H键的键能为

。A．360kJ·mol-1

B．391kJ·mol-1

C．618kJ·mol-1

D．1173kJ·mol-1

⑵(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作_______（填代号）。

A．助燃剂

B．“绿色”溶剂

C．复合材料

D．绝热材料

⑶X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_______，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有

个。

⑷工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：㈠2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

㈡NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2

①根据反应㈠，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加

g。②配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

③现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

参考答案：（共12分）⑴B（2分）

⑵小（1分）

B（1分）

⑶Cu（1分）

6（1分）

⑷48（2分）

572（2分）

5:3（2分）

略18.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为

．②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将

（填“增大”“减小”或“不变”）．③图中的P1

P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为

．④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是

．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2．参考答案：（1）①0.030mol?L﹣1?min﹣1；②增大；③＜；2.25×10﹣2；④向左；（2）①＜；＜；②BD．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①根据图知道平衡时甲烷的转化率，求出△c（CH4），根据v=计算v（CH4），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；②转化率与温度、压强图象有三个变量，应“定一议二”；③根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=，计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，根据浓度商与平衡常数的相对大小的判断；（2）①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应；②容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析．【解答】解：（1）①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为1mol×0.5=0.5mol，平衡时甲烷的浓度变化量为：=5×10﹣2mol/L，根据甲烷与氢气的计量数关系，则：v（H2）=3v（CH4）=3×=0.030mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：0.030mol?L﹣1?min﹣1；②通过图表可知当温度相同时，p2→p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可得出p1＜p2；当压强为p1时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，所以正向为吸热反应，所以升高温度平衡常数变大，故答案为：增大；③由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为P1的CH4转化率高，正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故压强P1＜P2，

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始浓度：0.1

0.2

0

0变化浓度：0.05

0.05

0.05

0.15平衡浓度：0.05

0.15

0.05

0.15100℃时平衡常数=（mol/L）2=2.25×10﹣2（mol/L）2，故答案为：＜；2.25×10﹣2；④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10﹣2＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；（2）①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，所以△H＜0；正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S＜0，故答案为：＜；＜；②A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B．将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B正确；C．充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动