河北省石家庄市行唐龙州中学2022高三化学联考试题含解析

河北省石家庄市行唐龙州中学2022高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答．解答：解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故A正确；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molCa（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是K[Al（OH）4]，是纯净物，故D错误，故选A．点评：本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．2.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是

（

）

A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生参考答案：B略3.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液参考答案：BD略4.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e-

稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键参考答案：D略5.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4AgNO3说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓盐酸易挥发；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．浓盐酸易挥发，可与氯气生成氯化银沉淀，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓盐酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6.下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3a+2HClOB往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+CNaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4a+2H2参考答案：D7.下列说法正确的是

（

）①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L②0．5molH2所占体积为11．2L③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.

①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥参考答案：B略8.下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．CO2的电子式

参考答案：A略9.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥参考答案：D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物．【解答】解：①石碳酸是苯酚，不是混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水银是金属汞，故①错误；②CaCl2、烧碱、苯乙烯都是化合物，HD是单质，故②错误；③明矾、硫酸钡熔融状态导电为电解质，冰醋酸水溶液中导电属于电解质，故③正确；④干冰是二氧化碳固体、冰水混合物为水为纯净物、浓硫酸是硫酸溶液、水晶成分为二氧化硅属于混合物，故④错误；⑤足球烯、石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质属于碳元素的同素异形体，故⑤正确；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不一定相似，组成相差CH2，不能称为同系物，故⑥错误；故选D．10.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

2：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；

1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；

3：1A.只有①正确

B.只有③

C.只有①和④

D.①②③④都正确参考答案：B略11.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2．83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3．81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）

。若向溶有2．83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4．66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略12.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣参考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+、OH﹣之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．13.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略14.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B15.CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的体积分数为(

)A.25%

B.75%

C.88%

D.32%参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：

。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是

。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为

。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

。（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为

。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

。参考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）…2分(2)

温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）…2分

(5)

无色突变为淡紫色且半分钟不褪色

84.0%

…2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.德国化学家哈伯从1902

年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol

H2O(g)混合，达平衡时CH4

的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3

时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B

时的化学反应速率，则vA(NH3)____(

填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。参考答案：(1)减小

增大

(2)69.1

(3)＜

(4)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(1)△H=-134kJ?mol-1解析：(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，氮气的浓度增大，平衡正向移动，达到新平衡时，c(H2)将减小，c(NH3)增大，温度不变，平衡常数不变，根据K=，可知c(N2)·c3(H2)增大，故答案为：减小；增大；(2)200℃，CH4(g)的转化率80%，所以参加反应的CH4(g)的物质的量为0.8mol，

对于反应

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；开始(mol/L)：

0.5

0.5

0

0

变化(mol/L)：

0.4

0.4

0.4

1.2

平衡(mol/L)：

0.1

0.1

0.4

1.2

所以200℃时该反应的平衡常数K===69.1，故答案为：69.1；(3)温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为：＜；(4)NH4HSO4完全电离，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)

且溶液中铵根离子水解，则c(H+)＞c(

SO42-)，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(H+)＞c(

SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故答案为：c(H+)＞c(

SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)；(5)由图示可知，第一步：2NH3(g)+CO2(g)?中间产物△H1=-272KJ/mol，第二步：中间产物?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H2=+138KJ/mol，根据盖斯定律，两个过程相加得到NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ?mol-1，故答案为：2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol。18.一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：Ⅰ．CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)△H1=+61.31kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H2=-56.00kJ·mol-1（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为____________________________________________________。（2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH4发生反应CH3CH=CH2(g)+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。①△H3=________。②5min内该反应的反应速率v(CH4)=________。③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为________。（3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1的是________(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”)，（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2燃料电池的负极反应式为_________________。参考答案：(1)

增大

充入水蒸气扩大容器体积,所以平衡会向正向移动

(2)①-117.31kJ·mol-1

②0.01mol·L-1·min-1

③33.3%

(3)d

(4)CH2=CH2+16OH--12e-=2CO32-+10H2O解析：(1).在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，根据方程式可得消耗的V(CH3CH2CH2CH3)=(V2－V1)L，此时正丁烷的转化率α(正丁烷)=(V2－V1)÷V1，维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，相当于增大容器的体积，平衡正向移动，再次平衡后正丁烷的转化率将增大，故答案为：；增大；(2).①.已知Ⅰ．CH3CH2CH2CH3

(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)

△H1=+

61.31

kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)

△H2=-56.00

kJ·mol-1根据盖斯定律可知，II－I得CH3CH=CH2(g)

+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)

△H3，则△H3=△H2－△H1=-117.31kJ·mol－1，故答案为：-117.31kJ·mol－1；②.达到平衡时容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol，说明CH3CH=CH2消耗了0.2mol－0.1mol=0.1mol，根据反应方程式可知，CH4也消耗了0.1mol，则5min内该反应的反应速率v(CH4)=0.1mol÷2L÷5min=0.01mol·L-1·min-1，故答案为：0.01mol·L-1·min-1；(3).若原氢氧化钠溶液浓度为3