河北省保定市金瑞中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

河北省保定市金瑞中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素在自然界没有游离态存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫参考答案：B略2.下列与实验相关的叙述正确的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略3.铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略4.向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3.45g

B.2.3g

C.1.15g

D无法计算参考答案：B略5.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③参考答案：D【考点】原子构成．【分析】根据原子的结构、同位素的概念以及原子的特点知识来回答．【解答】解：①原子可分，还有更小的夸克，故①错误；②同种元素的不同原子互为同位素，同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；③原子不是实心的，有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．故选D．6.下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麦参考答案：B7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应参考答案：C8.下列说法中正确的是

()

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略9.在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－3093.2kJ·mol-1

4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－2954.0kJ·mol-1

由此判断下列说法正确的是（

）A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-1B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多参考答案：C略10.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（

）A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种饱和烃、不饱和烃，因此是混合物，A错误；B．石油产品不一定都可用于聚合反应，B错误；C．天然气燃烧产生水和二氧化碳，无污染，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错误。答案选C。11.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是

（

）A．C60和石墨都是碳的同素异形体

B．C60中含离子键C．C60是一种新型的化合物

D．C60的式量是12参考答案：A12.已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是(

)A．71 B．142 C．71g/mol D．142g/mol参考答案：C【分析】结合n=、M=计算．【解答】解：X气体在标准状况下的体积是4.48L，X的物质的量为=0.2mol，则X气体的摩尔质量是=71g/mol，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．13.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙参考答案：A【详解】A、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，A正确；B、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，B错误；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误;答案：A。

14.下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中参考答案：AD略15.只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是________________________________。(3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：

①________________________________________________________________。②______________________________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是______________________________。

参考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4

BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______,反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

(3)依据反应①②,判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

(4)配平反应②,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。参考答案：(1)Se+4HNO3(浓)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)浓HNO3

N

1.5

(3)浓H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的SeO2，浓HNO3还原为NO2；反应中浓HNO3做氧化剂，N元素被还原；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；SO2与SeO2反应中，SO2做还原剂，被氧化为H2SO4，SeO2做氧化剂，被还原为单质Se，进而确定各物质的量的系数配平方程式，确定转移电子数目，标出电子转移的方向和数目。【详解】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的SeO2，反应中S元素化合价升高4，浓HNO3还原为NO2，反应中化合价降低1，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的化学方程式：Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反应中浓HNO3做氧化剂，N元素被还原；标准状况下33.6LNO2气体的物质的量为1.5mol，反应转移的电子数目为1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>SO2。（4）SO2与SeO2反应中，SO2做还原剂，被氧化为H2SO4，化合价升高2，SeO2做氧化剂，被还原为单质Se，Se元素化合价降低4，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的化学方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用双线桥法标出电子转移的方向和数目如下：。【点睛】本题综合考查氧化还原反应有关知识，涉及氧化还原反应方程式书写与配平、氧化性强弱比较、电子转移数目的计算、氧化还原反应的表示方法，侧重于分析能力和计算能力的考查，确定化合价升降最小公倍数，运用化合价升降法配平化学方程式是关键，注意在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性。18.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

； （2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为

； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）． ①水

②酒精

③淀粉溶液

④四氯化碳． 参考答案：（1）1：5； （2）0.3mol； （3）④

【考点】氧化还原反应． 【分析】反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题． 【解答】解：（1）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5； （2）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL， 故答案为：0.3mol； （3）碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取， 故答案为：④． 【点评】本题考查学生氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大． 19.已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关