河北省保定市容城县小里中学2022高二化学上学期期末试题含解析

河北省保定市容城县小里中学2022高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大参考答案：B略2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（

）①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略3.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：

氨甲环酸

氨甲苯酸

下列说法错误的是

A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应

C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子

D.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物参考答案：C略4.在120℃、1.01×105Pa时，将1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸气与5LO2混合充分燃烧后，恢复至原温度和压强，气体密度减小为燃烧前的。则乙醇与乙硫醇物质的量之比为

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4参考答案：D5.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是（）

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－

D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用参考答案：D略6.在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A、加少量水

B、加热

C、加少量盐酸

D、加少量醋酸钠晶体参考答案：B略7.如图表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（

）A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向

逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-B．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+C．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应D．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假参考答案：A9.肥皂溶于热的蒸馏水中,冷却后用盐酸中和,最后得到的沉淀是()A.NaCl B.甘油C.高级脂肪酸 D.苯甲酸参考答案：C解析：肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,溶于水后与盐酸反应,生成溶解度小的高级脂肪酸。10.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4－、CO32－B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3－、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42－参考答案：CCO32－与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。故答案C。11.两种物质以任意质量比混合,如混合物的质量一定,充分燃烧时产生的二氧化碳是定值,则混合物的组成可能是下列中的A.乙醇、丙醇

B.乙醇、乙二醇

C.1—丙醇、丙醛

D.乙烯、丙烯参考答案：D12.下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K+、Al(OH)4-、SO42-

B．有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F-C．水电离出来的c(H+)=10-12mol·L－的溶液中:K+、Cl-、S2O32—D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag+、NO2-、ClO3—参考答案：A略13.下列各组元素性质递变情况错误的是A.

Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.

P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.

N、O、F原子半径依次增大

D.

Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C14.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是（

）A．充电时，电池的阳极反应为B．放电时，电池的正极反应为C．用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质D．该锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是：A．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOB．Cl2与冷水反应：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－→CaCO3↓＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验．①X可能是（从所给物质中选取，填代号）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2写出在a中所进行反应的反应方式．②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：．③该实验装置有一明显缺陷，请指出：．参考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛气体冷凝液化3.缺少尾气处理装置考点：乙醇的催化氧化实验．分析：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，写出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反应产物液化；③乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置．解答：解：①向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案为：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反应生成乙醛，易液化，U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化，故答案为：使所得到的乙醛气体冷凝液化；③从C中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置．点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.美国科学家理查德·赫克（RichardF.Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichiNegishi）和铃木章（AkiraSuzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法”而获得

2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：

（R、R’为烃基或其他基团、X为卤原子）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。③G不能与NaOH溶液反应。④J分子中有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含氧官能团的名称是

。（2）B→D的反应类型是

。

（3）D→E的化学方程式是

。（4）有机物的结构简式：G

；K

。（5）写出一种符合下列条件的某X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）

。a．相对分子质量是86

b．与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用纯碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过

操作除去C8H17OH，精制得E。参考答案：略18.已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2。请回答下列问题：(1)A的结构简式是______________________________________。(2)有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种，C的结构简式是__________________________。(3)与C互为同分异构体且属于酯类的化合物还有

种（不包括化合物C）(4)有机物E可由B氧化得到，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环。①写出F的结构简式_____________________。②写出由X生成Y的化学方程式____________________________________________

。③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式________________

参考答案：(1)CH3COOH

(2)CH3COOCH2CH2CH3

（3）8

略19.（16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基态原子核外有

个未成对电子．（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是

（写化学式），原因是

．（3）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）．（4）写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

．（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

．

参考答案：（1）三；ⅠA；2；（2）SiO2；二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体；（3）HCl；（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，由此分析解答．解答：解：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元