江西省赣州市兴国第二中学2022高一化学下学期期末试题含解析

江西省赣州市兴国第二中学2022高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．Na2O2参考答案：D2.下列对一些事实的解释合理的是

(

)A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性

D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热参考答案：D解析：为达到提纯的目的，要过滤后使滤液澄清，然后再蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl

－与SO42-的物质的量之比为

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1参考答案：C5.能用离子方程式H++OH-=H2-----O表示的化学反应是（

）A.氢氧化铁与硫酸反应

B.烧碱溶液与硝酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应

D.氨水与盐酸反应参考答案：B略6.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB.25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n参考答案：BA、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。7.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.1:1参考答案：D铝与NaOH溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。8.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（

）A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B.绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%参考答案：BA、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。9.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略10.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A.加热

B.加压

C.加负催化剂

D.加大反应物浓度参考答案：A11.有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略12.下列说法中不正确的是A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D.铝合金可大量用于高铁建设参考答案：B【详解】A.金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.将少量Na放入硫酸铜溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；C.氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；D.铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选B。

13.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（

）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学

参考答案：B略14.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（

）A．质量数为37的氯原子：1737Cl

B．CH4分子的比例模型：C．H2O的结构式：H—O—H

D．氯化铵的电子式：参考答案：C略15.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸

D.硝酸中加入铁粉参考答案：C【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分共26分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_____________________。参考答案：（每空2分共26分）⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f

⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED④AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）

现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为

▲

，其平均摩尔质量为

▲

。（2）混合气体中碳原子的个数为

▲

。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：①气球中收集的气体是

▲

，其质量为

▲

克②从A瓶中获得沉淀质量的操作是

▲

、称量。③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为

▲

。

参考答案：(1)0.5mol（1分）

40g/mol（1分）

(2)0.5NA（1分）(3)①CO（1分）

3.5克（1分）

②过滤、洗涤、干燥（3分）

③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）（2分）

18.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:Ⅰ.该硫酸的物质的量浓度是_________________________。Ⅱ.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器有:

①玻璃棒

②烧瓶

③烧杯

④胶头滴管

⑤量筒

⑥容量瓶

⑦托盘天平

⑧药匙。请回答下列问题:（1）上述仪器中,再配制稀硫酸时用不到的有________________________(填代号)。（2）经计算,需:浓硫酸的体积为_________________。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是_____(填代号)；将上述硫酸迸行稀释的实验操作方法是______________________。（3）在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的是___(填代号)。①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗③转移前,容量瓶中含存少量蒸馏水④量取浓硫酸时俯视读刻度参考答案：Ⅰ.18.4mol/L

Ⅱ.(1)②⑦⑧

(2)25.0mL

②

将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌

(3)①②试题分析：（Ⅰ）根据c=1000ρω/M可知，该浓硫酸的物质的量浓度为：(1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L。（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，则配制需要仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，在配置稀硫酸时用不到的仪器有：烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为：②⑦⑧；（2）由于没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶配制，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为：[250mL×1.84mol/L]÷18.4mol/L=25.0mL，故需要选择50mL量筒，浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。故答案为：25.0mL；②；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（3）①量筒为流量式仪器，量取液体后不需要洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，则量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；③配制需加水定容，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，不符合；④量取浓硫酸时俯视读刻度，液面在刻度线下方，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故不符合。故答案为：①②19.由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A______；B______；C_______。（2）反应①～⑦中，属于取代反应的是________（填序号）。（3）反应②的化学方程式为______________，反应⑦的化学方程式为_________________（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的___________________a.该分子中所有原子可能在同一平面上b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种c.该物质能发生氧化反应和加成反应

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)与水反应可得到羟基乙酸(HOCH2-COOH)，羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；羟基