江苏省苏州市高新区东渚中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省苏州市高新区东渚中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是

A.是一种核素

B.原子核内有1个中子

C.与He互为同位素

D.比He少一个电子参考答案：D略2.下列说法正确的是

A．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－B．右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D．恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大参考答案：A略3.硼酸(

H3BO3)

为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH

溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（

）

A.a与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室参考答案：Ca为阳极，与电源的正极相连接，故A正确；阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B正确；电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中的钠离子通过阳膜进入阴极室，原料室中的B（OH）4-通过阴膜进入产品室，故D正确；阳极室中氢离子通入阳膜进入产品室，理论上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4-，故需要转移1mol电子，故C错误；故选C。点睛：该装置是电解装置的升级版，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意每个室中离子浓度的变化，结合离子交换膜的类型，就可以明白产品室、原料室的作用，不论如何复杂电子转移的树木是不变的，电路中通过电子数不变。4.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②

B．①③C．②③

D．②④参考答案：C略5.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。6.莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：

A．属于芳香烃

B.化学式为C17H23NO3C．能发生酯化反应

D．不能发生消去反应

参考答案：C略7.(08松江区第一期末)最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。有关14C试验的叙述中正确的是A．与C80中普通碳原子的化学性质不同

B．与12C互为同位素C．与12C中的中子数相同

D．与C80互为同素异形体参考答案：答案：B8.某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、NO3—、S2—

B．NH4+、Fe3+、Cl—、ClO—

C．Na+、Al3+、S2—、CH3COO—

D．K+、Ca2+、Br—、HCO3—参考答案：D略9.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0参考答案：D略10.

参考答案：BD11.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

（

）

A．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质

B．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]

C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化

D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：B略12.下列有关化学用语或模型表示正确的是A.HCl

的电子式:

B.乙炔的结构式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.质子数为6，中子数为8

的核素:14C参考答案：DHCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：，故B错误；水分子的比例模型：，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。13.下列叙述正确的是（

）A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性参考答案：D略14.常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（

）A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、稀硝酸

D、硫酸铜溶液参考答案：A略15.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（

）①原子半径：A＜B

②原子序数：A＞B

③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．②③④

B．①②

C．④⑤

D．②⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是

；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时

；尾气的主要成分是

；（3）反应完成后，正确的操作顺序为

（填字母）a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为

；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

；②写出有关反应的化学方程式

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）。ks*5*u

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇参考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B

（3分）略18.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列说法正确的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式__

__。（5）写出反应⑤的化学方程式______

________。（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有

种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是

。参考答案：（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

（2）C2H3O2Br

（3）be

（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（5）2CH2OHCOOH+2H2O

（6）5

解析：根据流程图C、D分子有4个碳原子，逆推得A为乙醛，B为乙酸，CxHy是乙烯；结合信息Ⅰ得C含酯基和羟基官能团，C的羟基发生消去反应得到D,D加聚生成E；乙烯与HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化铜并加热氧化为醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；结合J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，知两分子I发生酯化反应得。（1）根据乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4个氢原子所得，根据系统命名法，名称是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的结构简式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应，正确；c．根据分析C含酯基和羟基官能团能与Na、NaOH反应、不能与NaHCO3反应；

d．E中含酯基，是难溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，正确，故正确的选be；（4）J的分子式为C4H4O4，K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，说明K分子中含2个羧基，所以符合条件K的结构简式为：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）⑤的化学方程式：。（6）D的结构简式是CH2=CHOOCCH3，与D具有相同官能团的同分异构体还有：CH2=CHCOOCH3（1种），CH3CH=CHOOCH（顺反2种），CH2=CHCH2OOCH（1种），CH2=C（CH3）OOCH（1种）；共5种，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是：CH2=C（CH3）OOCH。19.氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ．将一支充满标准状况下的NO2的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为

（假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N2O4气体，则试管中溶液的物质的量浓度将

。（填偏大、偏小或不变）Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用NH3转化法，在催化剂条件下可将NO、NO2转化成无毒的气体。写出NH3与NO2反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aLNO、bLNO