江苏省苏州市第二十六中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

江苏省苏州市第二十六中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(

)A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：C2.物质X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反应如下图所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是A．3X+8Y＝X3Y8

B．3X+8Y＝3XY2+2YC．3X+6Y＝X3Y6D．X+2Y＝XY2参考答案：D3.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl参考答案：C略4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.实验室可用石英坩埚熔融烧碱D.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚参考答案：C【详解】A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D.氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

参考答案：B6.两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A.A的金属性强于B

B.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应

D.A的金属活动性一定排在氢前面参考答案：C略7.下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C8.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C试题分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A错误；B、氯水显酸性与发酵粉中的碳酸氢钠反应放出CO2气体，B错误；C、氯气具有氧化性与溴化钠反应生成氯化钠和溴，不会产生气体，C正确；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，D错误，答案选C。9.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．电子数是43

C．中子数是99

D．质量数是43参考答案：B略10.下列说法正确的是 (

) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D 11.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．分析：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．解答：解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．12.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D.丁溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒参考答案：D【分析】根据比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇；【详解】A.甲烷不与酸性高锰酸钾反应，则高锰酸钾溶液不褪色，A错误；B.乙烯含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B错误；C.苯在铁作催化剂下可与液溴发生取代反应，与溴水发生萃取，C错误；D.75%的乙醇具有杀菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒，D正确；答案为D

13.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B【点睛】离子反应发生的条件，主要是离子间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，通常可熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等；易错选项A中忽视溶液中已经存在的Fe3+与SCN-之间的配合反应。14.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；

△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；

△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；

△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；

△H＜0参考答案：D15.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2OD．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：C解：A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，不推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一

（填“物理”或“化学”）性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。（1）实验原理：

。（2）实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。（3）实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用

搅拌片刻；③过滤：取②中混合物液体过滤；④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴

溶液，观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：

参考答案：物理（1分）

（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，Fe3+遇KSCN溶液显红色（3分）

（3）玻璃棒（1分）；KSCN（1分）

（4）观察溶液的颜色变化，若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是

，肯定不存在的离子是

，可能存在的离子是

。（均填化学式）参考答案：H+、I-、Ba2+，CO32-、SO42-，K+略18.我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)时间(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示) 。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)

。(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是____。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤参考答案：(1)__SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4__(2)__减小__H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(3)__C__

解析：(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。(2)雨水和自来水混合，应