江苏省苏州市相城区职业高级中学2022年度高一化学模拟试卷含解析

江苏省苏州市相城区职业高级中学2022年度高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是

（

）①加少许酸化的KMnO4溶液

②加少许氯水

③滴几滴KSCN溶液A．③①②

B．②③

C．①②③

参考答案：D 2.根据主族元素的原子序数不能确定的是

（

）

A．质子数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．相对原子质量参考答案：D略3.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是A．Cl2

B．HClO

C．HCl

D．O2参考答案：B4.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是选项实验事实周期律解释A.向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1>SB.Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>Al...C.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K＞NaD.加热条件下，HBr比HF更易分解非金属性：F>Br

参考答案：AA、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是A.Na2O

B.Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物

D.无法确定参考答案：C设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，根据方程式可知4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol

xmol

2ymol

ymol则2x+2y=2.3g÷23，62x+78y=3.5解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。点睛：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式、反应物和生成物的量求算。需要注意的是该题也可以利用极值法判断，即假设全部转化为氧化钠或过氧化钠，分别得出固体的质量，然后与3.5g进行对比即可。6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略7.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药参考答案：【答案】B元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料，A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。8.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量参考答案：A9.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是A．存在0.5mol的CO

B．存在0.125mol的O2C．存在0.25mol的Na2CO3

D．存在1.25mol的Na2CO3参考答案：B10.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反应热）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反应热）参考答案：C略11.一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（

）

A.容器内压强不再随时间变化

B.容器内各物质浓度不再随时间变化C.容器内XYZ的浓度比为1:2:3

D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ参考答案：B12.已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是

参考答案：D略13.某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为(

)A．X2+2Y2==2XY2

B．2X2+Y2==X2Y

C．3X2+Y2==2X3Y

D．X2+3Y2==2XY3参考答案：C14.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为：A.1︰2

B.1︰3

C.3︰2

D.1︰1参考答案：D略15.至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是A．玻璃是人类最早适用的硅酸盐材料

B．玻璃在加热融化时有固定的熔点C．玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．I.已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A、B、C中装试剂分别为_____；C中实验现象为______________________；写出C中发生反应的离子方程式____________________________．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。参考答案：(1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3

有白色沉淀生成

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)淀粉KI溶液

溶液变成蓝色

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

(3)Cl2+H2S=2HCl+S↓

强解析：（1）要证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，应该先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀；因此装置C中反应是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；B中产生氯气，反应的方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，二者反应产生氯气，氯气氧化H2S生成单质硫，说明氯元素非金属性强于硫，因此反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是______________________________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式______________，____________。参考答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵(NH4)2SO4

解析(2)根据题意可知，Y位于第2周期ⅤA族，是N元素，Z、W都位于ⅥA族，分别在第2、3周期，是O、S元素。(3)根据原子个数比X:N:O:S＝8:2:4:1，及N、O、S通常显示的化合价、、可知X为＋1价，其原子序数又比N的小，所以X为H，该化合物为(NH4)2SO4。

18.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。参考答案：(1)

(2)第四周期第ⅥA族

(3)强于

原子半径递减，得电子能力增强

将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

NaOH溶液

(5)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O解析：（1）实线补出元素周期表的上边界为：（2）（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，电子层为4层，且三层均填满，最外层有六个电子，故该元素在第VIA族，该元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；（3）元素I为Cl，元素H为S，Cl的非金属性强于元素S，因为同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。要证明元素Mg的金属性强于元素Al，可以将将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，比较与酸反应的剧烈程度；（4）①F元素是Al，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；②D是Be，与Al是对角线位置，故Be的性质与Al相似，元素Be的氢氧化物具有两性，Mg的氢氧化物则没有两性，故鉴别元素Be与Mg的氢氧化物可用试剂是NaOH溶液；（5）H3PO3，根据其结构式，H3PO3是二元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。19.胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。（2）制备