第四章 物质结构元素周期律 单元素养检测-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

PAGE7单元素养检测(四)(第四章)(90分钟100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化学用语正确的是()A．CO2的结构式：O=C=OB．质子数为6、中子数为8的核素：eq\o\al(\s\up1(8),\s\do1(6))CC．HCl的电子式：H＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]－D．O2－的结构示意图：2.(2021·浙江1月选考)下列含有共价键的盐是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO33.(2021·河北选择考)用中子轰击NZX原子产生α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)的核反应为eq\o\al(\s\up1(N),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))neq\o\al(\s\up1(7),\s\do1(P))Y＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是()A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体【变式训练】有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、和2H218O。下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．和2H218O的相对分子质量相同4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体5.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表发现150周年，下列说法不正确的是()A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列B．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种人工合成元素C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓6.(2021·福建选择考)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是()A．简单氢化物的稳定性：W>X>ZB．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．最高正价：Y<W<X7.由电子层结构为(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()A．m>nB．0<n<10C．m＝10－n D．m<48.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．a与b形成的化合物有b2a、b2a2两种D．a和b形成的化合物不可能含共价键9.下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子D．Na和Na＋两种粒子中核内质子数、核外电子数、最外层电子数、核外电子层数均不相同10.X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【变式训练】下列关于NaHSO4的说法正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A．简单离子半径：Z>Q>RB．最简单氢化物的沸点：Y>Z>QC．R的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物12.下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明非金属性Cl>S将Cl2通入Na2S溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D比较盐酸和碳酸的酸性分别向两溶液中滴加酚酞试剂13.下列叙述错误的是()A．阴阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素原子的最外层只有1个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子14.(2021·河北选择考改编)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(X,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))与Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Z,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物15.(2021·湖南选择考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z＞X＞YB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物为共价化合物三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(1)共有种核素，属于种元素。(2)互为同位素的是(填序号，下同)。(3)质量数相等的是，中子数相等的是。Ⅱ.现有6种物质：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物的是。(2)只含离子键的化合物是。(3)含共价键的离子化合物是。【变式训练】如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(20))Ca、eq\o\al(\s\up1(249),\s\do1(97))Bk(锫)、eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的说法中不正确的是(填序号，下同)。A．117号元素的相对原子质量为293.5B．eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts互为同位素C．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(20))Ca、eq\o\al(\s\up1(249),\s\do1(97))Bk表示两种原子、两种元素D．上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是。A．第七周期第ⅣA族B．第七周期第ⅦA族C．第六周期第ⅣA族D．第六周期第ⅦA族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是(填字母)。A．eq\o\al(\s\up1(131),\s\do1(53))I、eq\o\al(\s\up1(134),\s\do1(55))Cs和eq\o\al(\s\up1(137),\s\do1(55))Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B．he3分子和ha3分子中都含有极性键C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同D．加碘食盐中“碘”不是碘eq\o\al(\s\up1(131),\s\do1(53))I17.(12分)(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。18.(12分)根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：元素代号ABDE化合价－1－2＋4、－4－1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099元素代号GHIJ化合价＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.1100.1430.1600.186(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是、(写名称)。(2)用电子式表示IE2的形成过程：____________________________________。(3)A、H、J的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(4)78gJ2B2与足量的水反应生成L(标准状况下)气体。(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为。19.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、B、F三者的原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气(标准状况下)，D＋和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E形成的离子化合物的方法冶炼E单质。试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是(填代号)，该元素在周期表中的位置是。(2)写出由A、B、D三种元素形成的化合物的化学式：____________________。(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有(填序号)。A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．气态氢化物的热稳定性C．气态氢化物的沸点D．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，出现浑浊(4)写出下列反应的离子方程式。①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐反应的离子方程式：________________________________________________________。②写出足量D的最高价氧化物对应的水化物与ECl3反应的离子方程式：_____________________________________________________________。20.(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素的得电子能力强弱规律。如图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的