江苏省扬州市仪征香江学校2022高一化学期末试题含解析

江苏省扬州市仪征香江学校2022高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某金属元素M的最高价氧化物化学式为M2O3，式量102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，M原子核内中子数是A.13

B.14

C.21

D.27参考答案：B略2.下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强

B．溴的金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟

D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠参考答案：B略3.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(

)A.若降低温度，可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D.达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等参考答案：B分析：A、升高温度反应速率加快；B、催化剂只能改变反应速率；C、平衡时正逆反应速率相等，不为0；D、平衡时浓度不再发生变化，物质间的浓度不一定相等。详解：A、升高温度，可以加快反应速率，降低温度反应速率减小，A错误；B、使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变，B正确；C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，C错误；D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，D错误。答案选B。4.下列混合物，能用分液漏斗分离的是：

A．酒精和水

B．乙酸乙酯和水

C．乙醇和乙酸

D．汽油和油脂参考答案：B略5.下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2参考答案：C略6.下列实验操作或步骤正确的是（

）A．在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中B．做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射C．为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略7.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L参考答案：A略8.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离．【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发．故选B．9.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，非金属性越强，氢化物越稳定，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，据此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．10.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH参考答案：B11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略12.下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D略13.一定温度下，能说明可逆反应：

达到限度的是A．C的生成速率与A的消耗速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1：3：2参考答案：C略14.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60属于同素异形体C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略15.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是(

)A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第2列元素原子的最外层有2个电子C．第17列为卤族元素

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。II．根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为_________。（3）若要用此装置证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀醋酸溶液

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为______(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。参考答案：I．不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物

II．(1)防倒吸

(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

有淡黄色沉淀

(3)①④

HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸试题分析：本题考查元素性质递变规律的探究实验，侧重考查实验方案的设计和评价。I.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通过该反应证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能证明Na的金属性大于N，因为NH3·H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物，该设计不合理。II.（1）根据装置图，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根据题给试剂，要验证Cl的非金属性大于S，反应的原理为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A与B反应制备Cl2，由于该装置中没有酒精灯，所以用KMnO4和浓盐酸在圆底烧瓶中反应制Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；试管C中为Cl2与Na2S的反应，实验现象为：有淡黄色沉淀。（3）根据题给试剂，要证明非金属性：NCSi应通过证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，反应的原理为：圆底烧瓶中发生的反应为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，试管中发生的反应为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，则试剂A为①稀HNO3溶液，试剂B为③碳酸钙，试剂C为④Na2SiO3溶液。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，原因是HNO3具有挥发性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也会与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，试管中产生白色沉淀不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为______,取该溶液稀释到2VL，则稀释后SO42－的物质的量浓度为_________。参考答案：mol·L－1（2分），

（2分）18.（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________。（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。参考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始的反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。（2）用小苏打片(NaHCO3)和胃酸反应发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（2）小苏打片(NaHCO3)和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O。答案为：H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O。19.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是：________

（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是

，发生反

应的离子方程式为