江苏省南京市第六十七中学2022高三化学月考试卷含解析

江苏省南京市第六十七中学2022高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语使用不正确的是:A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7参考答案：C2.寿山石主要成分为叶腊石，叶腊石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是

A．寿山石雕刻作品要避免与酸碱接触

B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物

C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质

D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质参考答案：C略3.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（

）A．Mg(NO2)2、NO2、O2

B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2

D．MgO、NO2、N2参考答案：DA、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸镁部分分解，可能Mg（NO3）2、NO2、O2，故A不符合；B、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，可以符合氧化还原反应电子守恒，故B不符合；C、氮元素化合价降低，+5价变化为-3价，氧元素化合价升高，化合价-2价变化为0价，可以满足氧化还原反应电子守恒，故C不符合；D、由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D符合。4.化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉；B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放；C．石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH；D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化．【解答】解：A．加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉，则黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，均为胶体聚沉，故A正确；B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能提高煤的利用率，故B错误；C．石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、NaOH，碱性增强，故C错误；D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，体现乙醇的还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．5.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（

）A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%参考答案：C略6.(08惠州调研)2007年诺贝尔化学奖得主―德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（）

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。C．在铂催化下，NO、NO2

可被CO还原成N2D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率参考答案：答案：D7.下列有关溶液的说法正确的是

A．固体、液体或气体都可以作溶质

B．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物

C．盐水的沸点比水低、凝固点比水高

D．物质溶于水所得溶液都具有导电性参考答案：A略8.从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D略9.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3

②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能确定参考答案：C10.(08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

B．1mo1利尿酸最多能与4mol发生加成反应

C．利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个

D．利尿酸能与溶液发生显色反应参考答案：答案：C解析：依据利尿酸的结构可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是应，故A选项小：正确；1mol利尿酸最多能与5mol发生加成反应；利尿酸能与结构巾因为不含酚羟基．故不能与，溶液发生显色反应由与苯环相连的原子均处于同一平面可知利尿酸分子内处于同-平面上的原子数不少于12个。因此本题的正确答案为C11.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（

）A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C

B．氢化物的沸点H2D>H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A<B

D．C2+与A+的核外电子数相等参考答案：A【知识点】原子结构与元素周期律的关系解析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be。A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故A正确；B．H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，错误；C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故C错误；D．Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误。【思路点拨】本题考查了元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。12.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是

(

)A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系

答案解析:A解析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素。A．O和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正确；B．H与C、O、S形成的化合物中氢元素表现正价，与Na形成的NaH中H元素表现负价，故B错误；C．M、X和Z三种元素形成H2SO3或H2SO4，含有共价键，不含离子键，故C错误；

D．M、X、Y组成化合物为NaOH中含有离子键和共价键，Y、Z组成化合物为Na2S只有离子键，错误。

思路点拨:本题考查了原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期简单阳离子比原子少一个电子层，以Y离子为突破口推断，题目难度不大，注意基础知识的掌握。13.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA

D．2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略15.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是(

)A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解

图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题:(1)

在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入

。(2)

三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去Cl2中的水分，c中应装入

作干燥剂。(3)

实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是

(4)

为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品：

。参考答案：（共10分）

（1）冰盐水或冷水（2分）

（2）无水氯化钙（2分）

（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中（3分）（4）用氢氧化钠溶液吸收。装置图如下：（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式

。参考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2

本小题共8分略18.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

.解析：答案：参考答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体.(3)因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低.(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝L＝L＝13.6mL，选用15mL的量筒最好，误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌.19.元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为

。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为

。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条