第1章 认识化学科学 单元测试卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第1章认识化学科学单元测试卷一、单选题1．100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入盐酸，产生的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是A．V(盐酸)在25mL前，发生的反应为：B．通入后，溶液中的溶质为和C．通入的体积为168mLD．所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L2．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于高压钠灯 B．Na2O2有漂白性，可用作供氧剂C．NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药3．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol·L-1,它恰好能与20mL0.15mol·L-1AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl54．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，的溶液中含有的数目为B．标准状况下，四氯化碳中含共价键数目为C．由与组成的混合气体中N原子数目为D．与足量充分反应后转移电子数为5．碳酸氢钠受热易分解现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g6．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化7．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．新制氯水需要避光保存 B．K可保存在煤油中C．NaOH固体需要密封保存 D．潮湿的可以存放在钢瓶里8．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是A．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理9．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。离子种类浓度()_______0.030.030.01该营养液中的物质的量浓度为A． B． C． D．10．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。离子种类浓度()_______0.030.030.01用下列物质配成满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是A．和B．和C．、和D．、和11．实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是A．一段时间后，观察到a变蓝 B．b褪色，说明具有漂白性C．b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D．d先变红，一段时间后褪色12．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素B．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂D．碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多13．配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是A． B．C． D．14．配制的NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、200mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低二、填空题15．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。16．实验室配制500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出硫酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)计算所需硫酸钠固体的质量_________。(2)操作步骤的正确顺序为_________(填序号)。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒，还缺少的仪器是_________、_________、_________。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响)a.定容时俯视刻度线_________；b.没有进行上述操作步骤D_________；c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线_________；d.砝码上沾有杂质_________；e.容量瓶使用前内壁沾有水珠_________；17．和是两种常见的钠盐。(1)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。(2)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积___________填“大于”，“小于”或“等于”。(3)若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(4)实验室中需的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是___________。需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________填写仪器名称，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________填下列编号。A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度18．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色(填颜色)。(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①_______，②_______。上述反应中，从氧化还原的角度分析，过氧化钠的作用是_______。(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。(4)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程为_______。19．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_______。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，产物的颜色为_______。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的离子方程式为_______，检验该反应产生的气体的方法是_______。三、实验题20．实验室需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)进行配制。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积为_______mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。(2)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO的数目D．溶液的密度(3)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是_______(用字母表示)。A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，_______。(4)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是_______(填字母)。A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_______。21．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的NaOH溶液、稀硫酸各480mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。(1)请你观察图示，判断其中正确的操作有_______(填序号)。(2)应用托盘天平称量NaOH固体_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______。(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有_______(填字母，以下一样)，无影响的是_______。A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水四、计算题22．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组设计以下两种方案。Ⅰ.取样品bg，设计如下实验方案，操作步骤如下：①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(a1g)。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(a2g)。⑧计算(1)操作③中，鼓入空气的作用是_______；操作⑥中，鼓入空气的作用是_______；(2)根据题干所给的数据列出样品中Na2CO3的质量分数表达式_______。(3)经实验发现最终所得的Na2CO3的质量分数超过100%，其可能的原因是_______。Ⅱ.现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol•L-1的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的体积关系曲线如图所示。请回答下列问题。(4)加入50mL盐酸时，写出反应的离子反应方程式_______。(5)在这个样品中，含碳酸钠的质量分数为_______。(6)A点时，溶液溶质是_______，所得溶质质量分数为_______。(忽略体积的微小变化，结果保留小数点后两位)。23．回答下列问题：(1)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______、_______。(2)现有某过氧化钙(CaO2)样品，带有结晶水，含有CaO杂质。a.称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，则该样品中CaO2的物质的量为_______。b.另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①样品中CaO的质量为_______。②样品中CaO2·xH2O中的x为_______。答案第=page2121页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．C【分析】NaOH溶液中通入一定量发生反应，通过图像分析，一开始滴加稀盐酸没有气泡产生，25mL后开始有二氧化碳生成，应该发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且共消耗75mL稀盐酸，说明所得溶液中含有NaHCO3、Na2CO3，根据盐酸前后消耗的量和产生气体前和气体后的量是1:3可知，原所得溶液中不含氢氧化钠，所以一开始滴加稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可推知NaHCO3、Na2CO3的物质的量比是1:2。【详解】A．根据图像分析，产生气体前和气体后的所加稀盐酸的体积比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3，碳酸钠会优先结合稀盐酸发生反应，故V(盐酸)在25mL前，发生的反应为：，A项正确；B．根据图像分析，产生气体前和气体后的所加稀盐酸的体积比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3，不含氢氧化钠，B项正确；C．25mL后，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸的物质的量是75×10-3L×=0.0075mol，根据方程式计算，则标况下产生二氧化碳的体积是0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，但是题目未说标况下，不可算，C项错误；D．一开始的氢氧化钠最终生成氯化钠，根据氯元素守恒，共消耗100mL盐酸，则100mLNaOH溶液的物质量的量浓度为0.1mol/L，D项正确；故答案选C。2．C【详解】A．可制作高压钠灯为物理变化，与Na钠具有还原性无关，故A错误；B．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与Na2O2具有漂白性无关，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确；D．NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，可用作抗酸药，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误；故选C。3．C【详解】设金属R的氯化物的化学式为，与AgNO3溶液的反应为，根据题意，20mL溶液，恰好能与20mL0.15mol·L-1AgNO3溶液完全反应，即则，解得n=3，则该氯化物的化学式为，故选C。4．C【详解】A．溶液的体积未知无法计算物质的量，A项错误；B．标准状况下，四氯化碳为液态，故不能计算其物质的量，B项错误；C．由与组成的混合气体中含有原子，C项正确；D．由于该反应可逆，则转移电子数小于，D项错误。故选C。5．B【详解】碳酸氢钠受热易分解，12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克；1mol分解生成0.5mol；设，；所以，解得x=3.6，y=8.4；所以碳酸氢钠的质量为8.4g；故答案选B。6．A【详解】A．氢氧化铜为蓝色沉淀，金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氢氧化铜，应为氧化铜，故A错误；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是强碱，遇到酚酞变红色，同时生成氧气氧化有色物质为无色，所以出现溶液变红再变无色，故B正确；C．过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，后继续通入二氧化碳变澄清，生成溶于水的碳酸氢钙，说明最终生成可以溶于水的盐，故C正确；D．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，是因为乙被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，主要是混合物性质和反应现象的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。7．D【详解】A．氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，A正确；B．钾性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钾密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，B正确；C．氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，C正确；D．潮湿中存在氯气与水反应生成的HClO和HCl，其中HCl在潮湿环境下可以与铁反应腐蚀钢瓶，D错误；故答案为：D。8．B【详解】A．NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转入容量瓶中，否则水会加少，结果会偏大，A错误；B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久，氢氧化钠变质，溶质偏少，结果偏小，B正确；C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，水加少，结果偏大，C错误；D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理，不影响结果，D错误；故选B。9．C【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。10．D【分析】根据电荷守恒，，；【详解】A．根据，，A不符合题意；B．，B不符合题意；C．，C不符合题意；D．，D符合题意；故答案为：D。11．B【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。【详解】A．a中Cl2与反应生成I2，碘单质遇淀粉试纸变蓝，A正确；B．Cl2不具有漂白性，b中氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此湿润的红纸条褪色，B错误；C．b为湿润的红纸条，其褪色原理是氯气和水反应生成HClO具有漂白性，而c为干燥的红纸条其不褪色，两者对比说明能与水反应，C正确；D．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，一段时间后褪色，D正确；故选：B。12．D【详解】A．合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，选项A正确；B．氢气的沸点很低，常温为气体，不便于储存和运输，所以研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，选项B正确；C．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，生效时生成HClO，具有强氧化性可以漂白剂，也可以杀菌消毒，选项C正确；D．碳酸钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，选项D不正确；答案选D。13．D【分析】配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。6．定容：当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。7．摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。【详解】A．如图，该装置为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，没必要用到胶头滴管，故A不选；B．如图，该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶，故B不选；C．如图，该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，没有用到胶头滴管，故C不选；D．如图，该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处，故D选；故选D。14．D【详解】A．根据“大而近”的原则，配制200mL0.100mol·L-1NaCl溶液需使用250mL容量瓶，因此实验中需用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。15．(1)

b

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

煤油(或石蜡油)(2)

棉花团上的红色逐渐褪去

Cl2+2I-=2Cl-+I2

吸收多余的Cl2【详解】（1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为浮、游、熔、响、红等，故符合题意的是b；发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验室要把钠保存在煤油(或石蜡油)；（2）氯气溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A处滴有红墨水的棉花团会褪色；氯气由较强的氧化性，能将KI氧化为I2，故B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2；16．(1)14.2(2)ABDCE(3)

500mL容量瓶

胶头滴管

玻璃棒(4)

偏高

偏低

偏低

偏高

无影响【详解】（1）所需硫酸钠固体的质量m=cVM=0.2mol/L0.5L142g/mol=14.2g。（2）配制一定量溶液，先称量后洗涤，最后定容，即操作步骤正确顺序为ABDCE。（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒。（4）a.某同学观察液面的情况为俯视，读数偏高，配制溶液浓度偏高；

b.没有进行上述操作步骤D，溶质有损失，配制溶液浓度偏低；

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，配制溶液浓度偏低；d.砝码上沾有杂质，固体质量偏高，配制浓度偏高；

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠，对实验无影响。17．(1)黄(2)小于(3)(4)

胶头滴管

BC【详解】（1）Na的颜色试验为黄色，因此火焰为黄色。（2）两种盐与反应产生的CO2质量关系为、，因此等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于。（3）NaHCO3受热分解时，固体质量变化，设NaHCO3质量为x，则，计算得x=6.72g，则原混合物中碳酸钠质量=10-6.72=3.28g，在混合物中的质量分数=。（4）①配制950mL溶液需要选用1000mL的容量瓶，因此需要按照溶液体积为1000mL进行计算。的质量=，因此选A；②配制过程需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管；③，任何导致n偏大或V偏小的操作都会造成所配溶液浓度偏高。A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干对结果无影响；B．定容观察液面时俯视会使最低凹液面低于刻度线，溶液V偏小，c偏大；C．未冷却至室温就开始定容，会导致配制完成后，溶液降温后体积减小，浓度偏大；D．加蒸馏水时不慎超过了刻度会使溶液体积偏大，c偏小。综上，该小问选BC。18．(1)

-1

黄(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

既做氧化剂又做还原剂(3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【详解】（1）过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为-1价，焰色试验呈黄色，故答案为：-1；黄；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，既做氧化剂又做还原剂，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；既做氧化剂又做还原剂；（3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，故答案为：NaHCO3；（4）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。19．(1)D(2)D(3)

淡黄色

2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑

用带火星的木条放在试管口，看是否复燃【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；故答案为：D；（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；故答案为：D；（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；故答案为：淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。20．(1)

6.8

10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：250mL×0.5mol·L－1＝18.4mol·L－1×VmL，解得V≈6.8mL，因此需要10mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物质的量、SO的数目与溶液的体积有关系，A、C不选；溶液是均一稳定的，溶液的浓度、密度不随体积变化，B、D选。（3）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时正确的操作顺序是BCAED。步骤E中继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，之后的操作为改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。（4）A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水，对溶质的质量和溶液体积不影响，浓度不变；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤会造成溶质的损失，则浓度偏小；D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，浓硫酸的体积减少，则浓度偏小；E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，导致硫酸的物质的量减少，则浓度偏小；故选C、D、E。（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，需要重新配制。21．(1)③④(2)

40.0

27.2(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)

AC

BF【分析】配制一定物质的量浓度溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到50OmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，以此解题。【详解】（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：③④；（2）欲配制物质的量浓度均为2.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各480mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度C==18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案为：40.0；27.2；（3）稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；（4）A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏da，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；B．需要氢氧化钠的质量为20.0g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响；C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的