江苏省南京市民办实验学校2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

江苏省南京市民办实验学校2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：卡片No：28

Date：2014．3．8实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H＋向负极移动；③电子流动方向为Zn→Cu；④Cu极有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极电极反应式：Zn－2e=Zn2＋。在卡片上，描述合理的是A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥参考答案：B2.烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度(用Ω表示).下表列出几种烃的不饱和度:有机物乙烯乙炔环己烷苯Ω1214据此下列说法不正确的是

A．C4H8的Ω与C3H6、C2H4的Ω不相同

B．C10H8的Ω为7C．1molΩ为3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的Ω相同参考答案：A3.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＋4H＋＋2Fe2＋B.2Br－＋＋4H＋SO2＋Br2＋2H2OC.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2参考答案：B本题主要考查氧化性与还原性的比较。若选项B能发生反应，根据还原性还原剂大于还原产物可知：Br－>SO2，不符合题干所给还原性强弱顺序，故选项B中反应不能发生。答案选B。4.在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是

A．Na、Ba、Mg、A1

B．Zn、Fe、Cu、Ag

C．Na、K、Zn、Fe

D．Mg、Al、Zn、Fe参考答案：A5.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数参考答案：D略6.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（

）①再加入30毫升3摩/升盐酸

②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石

④适当升高温度

A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：B略7.下列说法正确的是(

)A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.改变温度对放热反应的影响程度大C.反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高温下的自发反应D.分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：CA、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响。错误；B、温度对化学平衡移动的影响为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动，错误；C、△H＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行；△H＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行。正确；D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量，研究催化剂对H2O2分解速率的影响，可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2。错误；故选C。8.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．KOH溶液和盐酸反应

D．NaHCO3和NaOH的反应参考答案：C略9.等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是4：5B．它们的氧元素的质量之比为2：3C．它们的物质的量之比为5：4D．它们的密度之比为5：4参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、N=nNA、ρ=及分子构成计算．【解答】解：设质量均为m，则A．它们的分子数目之比是：=5：4，故A错误；B．它们的氧元素的质量之比为×2×16g/mol：×3×16g/mol=5：6，故B错误；C．它们的物质的量之比为：=5：4，故C正确；D．它们的密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误；故选C．10.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化参考答案：CA、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C正确；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误，故选C．11.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g参考答案：A12.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g参考答案：C13.下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是A．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色B．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管D．若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色参考答案：C略14.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol参考答案：C略15.列离子中外层d轨道达半充满状态的是A

Cr3+

B

Fe3+

C

Co3+

D

Cu+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体________g（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是______、______。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？_______________。参考答案：(1)10

(2)①④⑤⑥

胶头滴管

药匙

(3)BCAFED

(4)搅拌

引流

(5)②

(6)重新配制试题分析：（1）选用500mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物质的量浓度的实验中用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：①④⑤⑥，缺少药匙和胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED；（4）溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸馏水，对溶液的配制无影响，故错误；②定容时俯视，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；③未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，体积不变，浓度减小，故错误；④加水不慎超过刻度，溶液体积增大，浓度偏小，故错误；（6）实验失败，重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：(1)（写化学式）A是

，B是

，C是

。(2)反应①的化学方程式

。(3)反应③的化学方程式

。(4)反应④的离子方程式

。参考答案：（1）Fe

Cl2

H2（2）2Fe＋3Cl22FeCl3（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl＋略18.从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：

（2）属于离子反应的化学方程式：

（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：

参考答案：（1）C＋O2CO2或H2＋O22H2O

或

2Mg＋O22MgO

等（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

或

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

略19.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B的反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成

④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质⑤D与E反应有沉淀生成；⑥A与E反应有气体生成；请填空：⑴在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是

⑵A是

，B是

，C是

，D是