第2章 元素与物质世界 单元同步测试卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第2章元素与物质世界单元同步测试卷一、选择题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/L的烧碱溶液：Fe2+、Na+、、B．0.1mol/L的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、C．无色透明的溶液：Na+、Cu2+、、D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-2．海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气3．下列离子方程式书写错误的是A．向溶液中通入足量：B．向溶液中通入少量：C．向溶液中加入足量溶液：D．金属钠和水反应：4．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，(相对原子质量：N：14)则下列判断中正确的是A．原混合气体中NO、NH3物质的量之比为4∶1B．转移电子数为0.6NAC．反应中有4.48LNH3被氧化D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶25．是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是A．是还原剂，为还原产物B．在熔融条件下氧化性：C．每生成，转移D．在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用6．实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：下列说法不正确的是A．软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液7．微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验。如图所示，在表面皿中的晶体上滴加浓盐酸(制取)，迅速盖上烧杯，可观察到a处溶液由无色变为橙黄色，b处溶液由无色变为蓝色，c处溶液由浅绿色变为黄色。已知溴水为橙黄色，下列有关判断正确的是A．表面皿中的晶体可用代替B．a、b两处的颜色变化说明氧化性：C．c处的颜色变化说明氧化性：，还原性：D．表面皿中反应生成0.5mol时，被氧化的HCl的质量为36.5g8．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法错误的是A．浸出过程中，反应I和反应II两步反应都是氧化还原反应B．在反应I和反应II两步反应过程中化合价没有变化的元素只有H、ZnC．反应II的方程式：D．理论上反应I中每消耗可浸出9．钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法不正确的是A．钛酸亚铁中Ti为+4价B．若反应①的化学方程式为，则X为C．反应②中生成的甲醇()是一种非电解质D．反应③中生成1molTi时，个Mg参与反应(为阿伏伽德罗常数)10．水合肼()是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L，转移0.1mol电子B．“蒸馏”操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为下口进，上口出C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒D．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为11．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中O2为氧化产物B．过程Ⅰ中每消耗1molFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中：B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：C．实验室制Fe(OH)3胶体：D．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合：B．铝片与NaOH溶液反应：C．盛放NaOH的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞：D．氢氧化铁溶于氢碘酸：14．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法不正确的是已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。A．的“有效氯含量”为B．反应①中和的物质的量之比为1∶1C．氧化性强于D．反应②中的可以用代替二、填空题15．下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。①②③④(1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_____。(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．淀粉碘化钾溶液

D．硝酸银溶液(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。(5)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。A． B． C． D．16．“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：成分质量(g)蔗糖(C12H22O11)25.000硫酸钾0.870阿司匹林0.180高锰酸钾0.316硝酸银0.075(1)“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是_____。A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银(2)计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是_____，其中K+的物质的量浓度是_____，溶液中含_____个SO。(3)写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式_____。(4)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为_____。A．显色法 B．沉淀法 C．气体法 D．焰色反应(5)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①_____；②_____。(6)本实验中，会用到胶头滴管，作用是_____。(7)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是_____。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理17．回答下列问题(1)补齐物质与其用途之间的连线_______。物质

用途A．氧化铁

a．作红色颜料B．次氯酸钠

b．作食用碱C．碳酸钠

c．漂白剂(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化催化剂器，发生如下反应：①该反应中作还原剂的物质是_______。②若反应中消耗了0.2mol则生成的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。(3)小组同学用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。根据下表有关溶液配制的实验步骤和仪器，回答下列①～④问题。实验步骤实验仪器a.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。b.根据计算结果，称量NaCl固体。c.计算需要的NaCl固体的质量d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。f.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。量筒托盘天平圆底烧瓶100mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管①计算需要NaCl固体的质量为_______g。②配制过程中不需要使用的仪器是_______。③配制溶液时，正确的实验操作顺序是c-b_______。④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度_______。(填“偏大”或“偏小”)18．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置编号ABC发生装置(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是_______(写编号)；(2)实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是_______(写编号)，反应方程式为_______；(3)高锰酸钾是强氧化剂，可将浓盐酸氧化为氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目____。②反应中_______是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体_______升(标准状态下)。19．I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。请回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是______，一定存在的离子是______。(2)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。a.Cl-

b.NO

c.CO

d.OH-II.现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO、SO请根据下列叙述回答问题：(3)C的化学式为______。(4)A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为______。(5)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。①鉴别溶液中B的阴离子的方法是______。②D溶于稀硝酸的离子方程式为______。三、实验题20．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用与NaOH溶液在冷水浴中制备。I.240.00mL1.00mol/LNaOH溶液的配制：(1)配制溶液时，一般有以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容其正确的操作顺序为_______。A．①②④⑤⑦⑥③

B．②①③⑤⑥⑦④

C．②①⑥③⑤④⑦

D．①②⑥③⑦⑤④实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。(2)下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是_______。A．在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量B．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中C．定容时俯视刻度线D．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯II.“84”消毒液的制备(装置如图所示)：(3)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______。(4)已知C中广口瓶和D中烧杯内均为NaOH溶液，则B中试剂为_______，C中发生反应的化学方程式为_______，D的作用为_______。21．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：(1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目______，当生成35.5g氯气，作还原剂的HCl的物质的量为______mol。(相对原子质量：Cl：35.5)(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_____。(3)仪器D的名称是_____，D中装碱石灰的作用是______。(4)将氯气通入到氢氧化钾与氯化铁的混合液中可以制取K2FeO4溶液，该反应的离子方程式为_____。四、计算题22．用20.00mLNaClO溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体，氧化产物为CO2。同样质量的Ba(HC2O4)2·6H2O固体又恰好能被25.00mL0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结果保留到小数点后三位)(1)中和后的溶液中Ba2+的浓度为_________。(2)列式计算求NaClO溶液的浓度：_________。23．回答下列问题(1)将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO3的个数之比为9:1，则Cl2和KOH溶液反应时，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为_______________，参加反应的Cl2和KOH个数之比为_______。(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原成NaCl，若Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为_______________。答案第=page2323页，共=sectionpages1212页答案第=page2222页，共=sectionpages1212页参考答案：1．B【详解】A．烧碱溶液中含有大量，Fe2+与会结合成沉淀而不能共存，故A错误；B．在0.1mol/L的CaCl2溶液中Na+、K+、Cl-、都能大量共存，故B正确；C．Cu2+的存在使溶液显蓝色，故C错误；D．能使酚酞变红的溶液中含有大量，Mg2+与会结合成沉淀而不能共存，ClO-与I-则因为发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B。2．C【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生装置需要有加热装置，A错误；B．碳酸钠与氯化氢反应生成新的杂质二氧化碳，故用饱和食盐水去除氯气中的氯化氢气体，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氯气，C正确；D．氢氧化钙在水中的溶解度较小，无法吸收过多的氯气，应改用氢氧化钠溶液，D错误；故答案为；C。3．C【详解】A．氯气具有强的氧化性可以将硫离子氧化成硫单质，向溶液中通入足量：，A正确；B．次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，，B正确；C．向溶液中加入足量溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，C错误；D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D正确；故选C。4．B【分析】根据反应方程式中产生的5mol的N2中，还原产物是3mol；氧化产物是2mol，还原产物与氧化产物相差1mol，即，参与反应的是还原产物与氧化产物差值的4倍，参与反应的是还原产物与氧化产物差值的6倍，现有NO与的混合物共1mol充分反应；①若氧化产物多，则过量，NO刚好反应，则=，=1mol-0.3mol=0.7mol；②若还原产物多，则NO过量，刚好反应，则=，=1mol-0.2mol=0.8mol，以此作答；【详解】A．①若氧化产物多，则过量，NO刚好反应，则=，=1mol-0.3mol=0.7mol，原混合气体中NO、物质的量之比为；②若还原产物多，则NO过量，刚好反应，则=，1mol-0.2mol=0.8mol，原混合气体中NO、物质的量之比为；综上，原混合气体中NO、物质的量之比为或，A错误；B．对于反应，每生成5mol转移12mol电子，每生成5molN2氧化产物与还原产物物质的量之差为1mol，质量差为28g。若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则转移电子数为，B正确；C．未说明是否为标准状况下，不能计算，C错误；D．根据分析可知，若生成5molN2，则氧化产物是2mol，还原产物是3mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为，D错误；故选B。5．C【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确；B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，，所以氧化性：，B正确；C．，化合价升高3价，每生成，转移，C错误；D．具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物水解生成胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确；故选C。6．C【分析】根据反应原理，，酸化加热，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体，以此分析；【详解】A．根据分析Mn元素化合价由+4价升高到+6价，转移2个电子，A正确；B．根据分析，操作Ⅰ为过滤，其中玻璃棒作用为引流，B正确；C．K2MnO4转化为KMnO4的反应中，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；D．盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，不能用不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用硫酸酸化，D正确；故答案为：C。7．D【分析】在表面皿中，KMnO4与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2再与a、b、c处的溶液反应。【详解】A．KMnO4晶体与浓盐酸反应，在常温下就能进行，而MnO2与浓盐酸反应，必须在加热条件下才能进行，所以KMnO4晶体不可用MnO2代替，A错误；B．a处发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，b处发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但不能确定Br2与I2的氧化性关系，B错误；C．由c处的颜色变化，可确定发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则说明氧化性：Cl2＞Fe3+

，还原性：Fe2+＞Cl-，C错误；D．表面皿中发生反应的关系式为2HCl(被氧化)~Cl2，则生成0.5molCl2时，被氧化的HCl为1mol，质量为36.5g，D正确；故选D。8．D【详解】A．反应I和反应II两步反应都是氧化还原反应，A正确；B．在反应I和反应II两步反应过程中化合价变化的元素为O、Fe、S，化合价没有变化的元素有H、Zn，B正确；C．由图中转化可知反应Ⅱ的方程式为2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，C正确；D．没有注明标况，无法根据气体体积计算，D错误；故选D。9．B【详解】A．钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价是＋4价，A项正确；B．根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的个数不变，由可知，X的化学式是FeCl3，B项错误；C．甲醇(CH3OH)为非电解质，其水溶液不能导电，C项正确；D．反应③为TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，该反应中，生成1molTi时，2molMg参与反应，个数为，D项正确；答案选B。10．D【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠；次氯酸钠与CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼；经过蒸馏，得到水合肼，据此分析作答。【详解】A．“制备NaClO”发生反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，为歧化反应，氯元素由0价即升至+1价，也降至-1价，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1价，0.1mol氯原子被还原成-1价，转移电子0.1mol，A项正确；B．蒸馏操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为下口进，上口出，这样可以保证水充满整个冷凝管，同时和气流方向相反，冷凝效果最好，B项正确；C．若改将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒，C项正确；D．依题溶液呈碱性，则反应为，D项错误；答案选D。11．B【详解】A．根据图示可知：过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，O元素化合价由反应前Fe3O4中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以O2为氧化产物，A正确；B．过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应方程式为：2Fe3O4=6FeO+O2，每反应消耗2molFe3O4反应过程中转移4mol电子，则过程Ⅰ中每消耗1molFe3O4转移2mol电子，B错误；C．根据图示可知：过程Ⅱ的反应为FeO、H2O反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为，C正确；D．根据流程图可知Fe3O4是H2O分解产生H2、O2的催化剂，FeO是中间产物，铁氧化合物是循环制H2，具有节约能源、产物易分离等优点，D正确；故合理选项是B。12．B【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，A错误；B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能写沉淀符号，反应的离子方程式为：，C错误；D．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误；故合理选项是B。13．D【详解】A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子反应为：，故A正确；B．铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故B正确；C．NaOH的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞是因为NaOH能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，相关反应为：，故C正确；D．具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，正确的反应为：，故D错误；故选：D。14．D【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。【详解】A．NaClO2的“有效氯含量”为，故A正确；B．反应①为2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4，NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1：1，故B正确；C．2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4中氧化性为NaClO3＞ClO2，2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2中氧化性ClO2＞NaClO2，则NaClO3氧化性强于NaClO2，故C正确；D．反应②为2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2，H2O2作还原剂，＋7价Cl不具有还原性，不能用NaClO4代替，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。15．(1)离子不能自由移动(2)D(3)

C(4)

正极

溶于水或处于熔融状态(5)CD【详解】（1）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，理由是离子不能自由移动。（2）氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则：A．由②③可知，a为Na+，b为Cl-，说法错误；B．在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子)，说法错误；C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法错误；D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，说法正确；选D。（3）③状态为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为。N极产生的是氯气，可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则可用于检验N极产生气体的试剂是淀粉碘化钾溶液；选C。（4）通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。（5）如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。16．(1)A(2)

0.005mol

0.024mol/L

0.005NA(3)(4)D(5)

未用玻璃棒引流

未选用500mL容量瓶(6)定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(7)C【详解】（1）A．蔗糖等绝大多数有机物是非电解质；

B．硫酸钾属于盐、属于电解质；

C．高锰酸钾属于盐、属于电解质；D．硝酸银属于盐、属于电解质；选A。（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870g，则硫酸钾的物质的量是，含高锰酸钾0.316g、即，则其中K+共，K+物质的量浓度是，硫酸钾提供硫酸根离子，则溶液中含0.005molSO、数目为0.005NA。（3）高锰酸钾电离为钾离子和高猛酸根离子，电离方程式为。（4）钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，则鉴定K+的实验方法为焰色反应，选D。（5）图中两处错误：①向容量瓶中转移溶液，未用玻璃棒引流；②所选容量瓶不是500mL容量瓶。（6）本实验中，会用到胶头滴管，作用是：定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。（7）A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线而未做处理，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，溶液浓度无影响；选C。17．(1)(2)

CO

0.1mol

0.4mol(3)

5.9

圆底烧瓶

a-d-f-e

偏大【详解】（1）氧化铁红棕色固体，可作红色颜料；次氯酸钠具有强氧化性，可作漂白剂；碳酸钠具有碱性，可作食用碱；（2）①反应中CO化合价升高，作还原剂，发生氧化反应；②若反应中消耗了0.2mol则生成的物质的量为0.1mol；根据，转移电子的物质的量为0.4mol；（3）①固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，计算需要NaCl固体的质量为1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g；②配制过程中不需要使用的仪器是圆底烧瓶；③配制溶液时，计算需要的NaCl固体的质量，根据计算结果，称量NaCl固体，将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签；正确的实验操作顺序是c-b-a-d-f-e；④定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，会导致所配制的NaCl溶液浓度偏大。18．(1)A(2)

B

2NaCl+H2SO4（浓）=2HCl↑+Na2SO4（或NaCl+H2SO4（浓）=HCl↑+NaHSO4）(3)

KMnO4

11.2【详解】（1）氯酸钾和二氧化锰制氧气选用固体加热装置，可选用的发生装置是A；（2）用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体为固液反应装置，可选用的发生装置是B，反应方程式为2NaCl+H2SO4（浓）=2HCl↑+Na2SO4（或NaCl+H2SO4（浓）=HCl↑+NaHSO4）；（3）①反应中，HCl中的Cl元素失去电子生成氯气，KMnO4中的Mn元素得到电子生成Mn2+，由化合价变化可知转移10个电子，故单线桥为；②氧化还原反应中化合价降低的物质为氧化剂，KMnO4中的Mn元素得到电子生成MnCl2，化合价降低是氧化剂；每生成5mol气体，转移10mol电子，当有1mol电子转移时，可生成气体为×5mol×22.4L/mol=11.2L。19．(1)

Fe3+、Cu2+

Ag+、Mg2+(2)b(3)Ba(OH)2(4)2H++CO=H2O+CO2↑(5)

先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO

2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑【分析】II.由给出的离子可知，H+只能与共存，Ba2+只能与OH-共存，A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，A与B反应生成气体，C与A、B均反应生成沉淀，D可溶于硝酸，则D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，以此来解答。【详解】（1）溶液无色，肯定不含有颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液含有Mg2+，故答案为：Fe3+、Cu2+；Ag+、Mg2+。（2）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是，故答案为：b。（3）由上述分析可知，C的化学式为Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2。（4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学反应为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑。（5）①由上述分析可知，B为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是：先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO；②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；故答案为：先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑。20．(1)

B

250mL容量瓶

胶头滴管(2)AD(3)(4)

饱和溶液

吸收反应过程中剩余的氯气，防止其污染环境【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，氯气中混有杂质HCl气体，通过装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，氯气与装置C中NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，最后用装置D中氢氧化钠溶液吸收尾气；【详解】（1）配制溶液时，操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，顺序为②①③⑤⑥⑦④，故选：B；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；（2）A．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解所以应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，更不能直接放在托盘上，会导致部分溶质沾在纸上，溶质有损耗，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；C．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；故选AD；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式；（4）浓盐酸易挥发，氯气中混有杂质HCl气体，通过装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，B中试剂为饱和溶液；氯气与装置C中NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，反应方程式为：，氯气是有毒气体，D的作用为吸收反应过程中剩余的氯气，防止其污染环境。21．(1)

0.83(2)降温，便于收集FeCl3(3)

干燥管

吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解(4)3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O【分析】由实验装置可知：装置A中KClO3与浓盐酸反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl、H2O，气体经装置B中浓硫酸干燥氯气，在C中发生2Fe+3Cl22FeCl3，水槽中冰水冷却，在装置C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀检验,D为干燥管，D中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，以此来解答。【详解】（1）在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子5e-；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子e-，电子得失