第2章 元素与物质世界 单元训练卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第2章元素与物质世界单元训练卷一、单选题1．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是A．B．C．D．2．下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：B．溶液中加入铜粉：C．钠投入水中：D．通入氢氧化钠溶液中：3．向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是A．②代表，③代表B．还原性强弱：C．时，溶液中D．时，总的离子方程式为：4．下列实验能达到实验目的的是A．用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠B．称取25g溶于1L水中，配制1L0.1的溶液C．将沸水逐滴滴加到饱和氯化铁溶液中，继续煮沸，制取氢氧化铁胶体D．配制480mL0.1mol/L的KOH溶液，称量KOH的质量为2.8g5．已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是A．B．C．D．6．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，下列结论中错误的是A．原溶液中一定没有的离子是、、、B．一定存在、，可能存在C．原溶液中含有0.01molD．一定存在，且原溶液中7．铼(Re)广泛用于电子制造工业。工业上，利用粗经高温氢气还原制得粗铼粉(含少量铁、炭粉)，有关信息如下。设为阿伏加德罗常数的值。物质熔点(℃)沸点(℃)Re31805900C36524827Fe15352750已知：铼酸的酸性与高氯酸的相当。下列叙述错误的是A．由0.1mol制备18.6g纯铼粉转移电子数为0.7B．制铼反应为C．除去粗铼粉中Fe、C杂质的温度为3500℃D．1L0.5溶液中数目为0.58．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NAB．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NAC．将100ml1mol/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NAD．Na2CO3与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA9．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法中不正确的是A．中铁元素的化合价为价B．是氧化产物C．的氧化性强于D．每生成，反应转移电子10．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D11．下列反应属于氧化还原反应的是A．B．C．D．12．下列说法正确的有几项(1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水(2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关(3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象(4)BaSO4难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSO4为弱电解质(5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体(6)Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，阴阳离子数目比都为1:2(7)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(8)盐酸、氨水、胆矾均为混合物(9)金属元素由化合态变成游离态一定是被还原A．1项 B．2项 C．3项 D．4项13．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是A．作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：>C．Mn2+是还原剂，具有还原性D．若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子14．下列方程式对应的相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A单线桥：B氧化性：C每生成1mol，转移2mol电子D__________________________________________化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5A．A B．B C．C D．D二、填空题15．根据所学知识，回答下列问题：(1)现有下列物质：①KCl晶体

②液态HCl

③

④冰醋酸(乙酸)

⑤固体

⑥稀硫酸

⑦酒精

⑧熔融的NaCl

⑨浓氨水

⑩氢氧化铁胶体。其中属于混合物的是填序号，下同___________；属于电解质的是___________；能导电的有___________；属于强电解质的是___________。(2)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。A．胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸(3)若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象___________。(4)某化学兴䞚小组对下列四组物质进行研究：A．HCl、、、B．、、、C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体D．NaOH、KOH、、填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸②___________分散系④___________不属于该类别的物质①___________③___________16．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH，使高铁酸钾析出。(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为_________。②该反应中的还原剂是_________，每生成1molNa2FeO4转移_________mol电子。(2)方法二：反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO+Cl-+H2O(未配平)①配平离子反应方程式：_________。②若反应过程中转移了3mol电子，则还原产物的物质的量为_________mol。③用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的化学方程式_________。17．国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：I.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，勿食用”，其主要成分是生石灰。(1)生石灰属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。(2)生石灰可作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。(3)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式_______。II.Na2CO3和NaHCO3是日常生活中经常遇到的物质。(4)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_______。A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收质量增加bg(5)甲组同学为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为w2g，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)是_______。(6)混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理18．回答下列问题：(1)按如图所示操作，充分反应后：铜丝上观察到的现象是_________；发生反应的离子方程式为_________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_________；反应片刻后，可观察到有气泡产生，产生气泡的有关离子方程式是_________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________。(4)将Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_________；B组：_________。19．I.现有一个氧化还原反应：2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是____。(2)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，则氧化性强弱：NaBiO3_______KMnO4(填“>”、“<”、“=”)II.人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。(3)反应过程中亚硝酸钠发生_______反应，说明Fe2+具有_______性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，通过发生氧化还原反应解毒，说明维生素C具有_______性。(4)FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中与H2O2溶液反应生成FeCl3，该反应的化学反应方程式为：_______FeCl2+_______H2O2+_______HCl=_______FeCl3+_______H2O(未配平)。请配平该方程式_______；每消耗一个H2O2分子，转移_______个电子。(5)Fe3+对H2O2的分解也有催化作用，若分别用高锰酸钾和H2O2制得等质量氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑反应过程中转移的电子数之比为_______。三、实验题20．K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题：I.制备KClO，装置如图：(1)仪器x的名称为_____，x中反应的化学方程式为_____。(2)装置B的作用为_____；装置C中Cl2与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为_____。装置D的作用为____。II.制备K2FeO4：如图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(3)指出上述图中的各处错误：①______；②_____；③_____；④_____。(4)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水______；②浓硫酸______；③NaOH溶液_____。(5)用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：______。(6)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，得到紫色K2FeO4溶液，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。该过程中每制备1molK2FeO4，转移电子数目为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。21．实验室用如图装置制备无水FeCl3。已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中连接分液漏斗与烧瓶之间的导管的作用是_______。(2)请写出A装置中反应的离子方程式_______。(3)实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在上述反应中，生成56LCl2(标准状况下)，转移电子的个数为_______。(4)写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。(5)装置B中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。(6)F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。四、计算题22．亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。已知：_______。(1)上述方程式中横线处应填的是_______。(2)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_______。(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_______。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。23．(1)相同体积的三种溶液、、，所含的物质的量浓度相同，各溶质的物质的量浓度之比为___________。(2)已知；该反应中，若被还原的为1mol，转移电子的物质的量为___________mol。(3)将15.8gNaOH与的混合物全部溶于一定量的水中，生成气体体积为1.12L(标况下)。若反应后溶液中的粒子个数关系为：，则原混合物中NaOH与的物质的量之比为___________；形成这样的溶液，所需水的体积为___________mL(水的密度以1.00计)。答案第=page2323页，共=sectionpages1313页答案第=page2424页，共=sectionpages1313页参考答案：1．D【详解】A．该反应属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．该反应氢元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故B错误；C．该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故C错误；D．该反应Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且是离子反应，故D正确；故选：D。2．B【详解】A．铁与稀硫酸反应被氧化产生Fe2+，A错误；B．溶液中加入铜粉，Fe3+被Cu还原成Fe2+，离子方程式为：，故B正确；C．Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，故C错误；D．通入氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：，故D错误；故选B。3．C【详解】A．100mL，溶液中，，，由图形可知，先发生：，后发生：。①为；②为；③为，A正确；B．由图形可知，先发生：，后发生：，B正确；C．时，先发生：，消耗0.15mol氯气，剩下0.2molCl2再发生，反应后，，，C错误；D．，氯气过量，故反应为，D正确；故选C。4．D【详解】A．胶体和溶液均能透过滤纸，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且需要使用1000mL的容量瓶，B错误；C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；C错误；D．配制480mL0.1mol/L的KOH溶液，需要使用500mL的容量瓶，称量KOH的质量为0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g，D正确；故选D。5．B【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不符合题意；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；故选B。6．C【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。根据溶液电中性，可知溶液一定含有钾离子；【详解】A．由分析可知，原溶液中一定没有的离子是、、、，故A正确；B．由分析可知，一定存在、；向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-，故B正确；C．根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为，则原溶液含有0.01mol×2=0.02molCO，故C错误；D．溶液在一定没有Mg2+、Ba2+、Cu2+，原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在氯离子，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，浓度，故D正确；故选C。7．D【详解】A．，铼元素由＋7价降至0价，生成0.1mol铼转移0.7mol电子，A项正确：B．先分解生成和，第二步还原，B项正确；C．在3500℃时铼为液态，铁为气态，由图像可知，此温度下C和结合生成气态产物，C项正确；D．依题意，酸是强酸，中易水解生成，导致浓度降低，D项错误；故答案为：C。8．B【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A错误；B．100gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g，其中硫元素32g，钙元素和硫元素物质的量之比为1：1，则钙元素质量为40g，得到氧元素质量，含有氧原子数为：，B正确；C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.1NA个，C错误；D．Na2CO3与H2SO4溶液混合产生二氧化碳气体，不是标况下，不能使用22.4L/mol计算生成二氧化碳的物质的量，则无法计算转移电子的量，D错误；故选B。9．D【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确；B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化后对应的产物为氧化产物，B正确；C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确；D．中的+3价升高到中的+6价，则每生成，反应转移电子，D错误；故选D。10．C【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A．KOH属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于不成盐氧化物不属于酸性氧化物，故A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化，属于酸性氧化物，故C正确；D．Na2CO3属于盐不属于碱，故D错误；故选C。11．B【详解】A．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A；B．反应，Fe、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选B；C．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；D．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；选B。12．C【详解】（1）电解质溶于水或熔融状态下发生电离，不需要通电，（1）错误；（2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的能力有关，（2）错误；（3）葡萄糖溶液不属于胶体，不能发生丁达尔效应，（3）错误；（4）强弱电解质与导电性没有必然关系，硫酸钡属于盐，属于强电解质，（4）错误；（5）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中不能搅拌，搅拌容易使胶体聚沉，（5）错误；（6）Na2O与Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，并且两物质阴阳离子个数比都为1:2，（6）正确；（7）单质参加的化合反应，一定有化合价改变，一定属于氧化还原反应，（7）正确（8）盐酸、氨水属于混合物，胆矾有固定的化学式属于纯净物。（8）错误；（9）金属元素在化合态中显正价，变为游离态单质时，一定发生了化合价的降低，该金属元素被还原，（9）正确；（6）（7）（9）三项正确；故答案选C13．B【详解】A．Mn2+是反应物，反应后生成，则Mn2+失电子作还原剂，具有还原性，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以是反应物，作氧化剂，具有氧化性，选项A正确；B．是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：>，选项B错误；C．Mn2+是反应物，反应后生成，则Mn2+失电子作还原剂，具有还原性，选项C正确；D．若有2molMn2+参加反应，则则转移的电子的个数为2mol×(7-2)=10mol，选项D正确；答案选B。14．D【详解】A．根据反应方程式可知，1molKClO3与6mol浓盐酸反应，有1molHCl表现酸性，5molHCl被还原，转移电子物质的量为5mol，用单线桥表示，故A错误；B．根据反应方程式可知，Cu的化合价由0价升高为+2价，Cu作还原剂，Fe2+作还原产物，还原性：Cu＞Fe2+，故B错误；C．每生成1mol氧气，转移电子物质的量为1mol×2×(2－0)=4mol，故C错误；D．ClO-中Cl的化合价由+1价→-1价，化合价降低为2，Fe3+中Fe的化合价由+3价→+6价，化合价升高3价，最小公倍数为6，即ClO-系数为3，Fe3+系数为2，然后根据电荷守恒和原子守恒，该离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正确；答案为D。15．(1)

⑥⑨⑩

①②④⑤⑧

⑥⑧⑨⑩

①②⑤⑧(2)A(3)先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液(4)

硝酸盐

碱

HCl

蒸馏水【详解】（1）①KCl不能导电，溶于水完全电离，能导电，属于电解质中的强电解质；②液态HCl是纯净物，不能导电，其水溶液中完全电离，能导电，液态HCl属于电解质中的强电解质；③是纯净物，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；④冰醋酸(乙酸)不能导电，溶于水部分电离，能导电，属于电解质中的弱电解质；⑤固体是纯净物，不能导电，熔融状态下能完全电离，能导电，固体属于电解质中的强电解质；⑥稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦酒精不能电离，属于非电解质；⑧熔融的NaCl完全电离，含有自由移动的离子，能导电，属于电解质中的强电解质；⑨浓氨水是氨气的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于混合物的是：⑥⑨⑩，属于电解质的是①②④⑤⑧，能导电的有⑥⑧⑨⑩，属于强电解质的是：①②⑤⑧，故答案为：⑥⑨⑩；①②④⑤⑧；⑥⑧⑨⑩；①②⑤⑧；（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：A；（3）向胶体中滴入稀硫酸，现象为：先生成红褐色沉淀后逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液；（4）A组：HCl、、、，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；B组：、、、全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；C组：溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；D组：NaOH、KOH、、，除外，全部为碱，故答案为：①HCl；②硝酸盐；③蒸馏水；④碱。16．(1)

+6

FeSO4

5(2)

Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O

1.5

(3)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH【详解】（1）①生成物Na2FeO4中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6。②反应中铁元素化合价由+2升高为+6，FeSO4为还原剂；Na2O2中部分氧元素化合价由-1降低为-2，所以氧化剂是Na2O2，生成2分子Na2FeO4时，6个Na2O2中有10个氧原子化合价由-1降低为-2，电子转移为2Na2FeO4~10e-，每生成1molNa2FeO4转移5mol电子；（2）①Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣→+Cl﹣+H2O反应，Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3升高为+6、ClO﹣中Cl-元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O；②ClO﹣中Cl-元素化合价由+1降低为-1，发生还原反应得到还原产物Cl﹣，1molClO﹣发生还原反应转移2mol电子生成1molCl﹣，若反应过程中转移了3mol电子，则还原产物的物质的量为1.5mol；③反应中铁失去电子、铝得到电子，双线桥为；（3）向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，生成K2FeO4沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。17．(1)碱性氧化物(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO+2H+=Ca2++H2O(4)C(5)或×100%(6)B【详解】（1）氧化钙能够与盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物，故答案为：碱性氧化物；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此能够作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O，故答案为：CaO+2H+=Ca2++H2O；（4）A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进而可测定碳酸钠的质量分数，故A不符合题意；B．碳酸钠、碳酸氢钠均与盐酸反应，bg固体为NaCl的质量，由a、b的质量列方程组可计算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故B不符合题意；C．碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸钠，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C符合题意；D．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故答案选C；（5）设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，根据可知，，解得，则，故答案为：或×100%；（6）A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳质量的测定，因此X不能是空气，故A错误；B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水，以免影响二氧化碳质量测定，需保证二氧化碳中不含水，则装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，故B正确；C．没有a装置，测定二氧化碳的质量偏大，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，故C错误；D．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，与尾气处理无关，故D错误；故答案选B。18．(1)

红色铜丝上有银白色金属附着

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(2)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)HCO+H+=H2O+CO2↑(4)

OH-、CO、Na+、K+

H+、Cu2+、NO、Cl-【详解】（1）铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应中铜丝上观察到的现象为红色铜丝上有银白色金属附着，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）将表面附有铁锈的铁钉放入稀硫酸中，开始发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，产生气泡的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）用小苏打片治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑；（4）铜离子、氢离子与能与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大量共存，若A组中含有碳酸根离子、氢氧根离子，则一定不含有铜离子、氢离子，一定含有钾离子、钠离子，所以A组含有的离子为碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子、钠离子，B组含有的离子为铜离子、氢离子、氯离子、硝酸根离子，故答案为：OH-、CO、Na+、K+；H+、Cu2+、NO、Cl-。19．(1)

KCl

H2SO4(2)>(3)

还原

还原

还原(4)

2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

2(5)2：1【详解】（1）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O反应，KCl中Cl元素化合价由-1升高为0，化合价升高的反应物是KCl，KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4。（2）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说明Mn2+被NaBiO3氧化为KMnO4，则氧化性强弱NaBiO3>KMnO4；（3）亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+发生氧化反应，则亚硝酸钠发生还原反应，说明Fe2+具有还原性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，通过发生氧化还原反应解毒，说明维生素C具有还原性。（4）FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中与H2O2溶液反应生成FeCl3，FeCl2发生发生氧化反应生成FeCl3，H2O2发生还原反应生成水，该反应的化学反应方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；H2O2中氧元素化合价由-1降低为-2，每消耗一个H2O2分子，转移2个电子。（5）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应，氧元素化合价由-2升高为0，生成1mol氧气转移4mol电子；2H2O22H2O+O2↑反应，氧元素化合价由-1升高为0，生成1mol氧气转移2mol电子；反应过程中转移的电子数之比为2:1。20．(1)

圆底烧瓶

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)

除去氯气中混有的HCl

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

吸收多余的氯气，防止污染空气(3)

不能用稀盐酸，而应用浓盐酸

应有加热装置，要用酒精灯加热，垫上石棉网，使受热均匀

盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒

两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(4)

除去氯气中混有的HCl

除去氯气中混有的水蒸气

吸收多余的氯气，防止污染空气(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)3NA【分析】Ⅰ.A中制备氯气，B中除去氯气中的氯化氢，C中氯气和氢氧化钾溶液制备次氯酸钾，D中吸收尾气氯气。Ⅱ.实验室用浓盐酸与二氧化在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，所以从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，根据氯气密度大于空气密度，选择向上排气法收集，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收，【详解】（1）仪器x的名称为圆底烧瓶，x中发生的是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水的反应，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B中盛有饱和食盐水，作用为除去氯气中混有的HCl；装置C中Cl2与KOH反应得到KClO、KCl和水，该反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氯气有毒，不能随意排放到空气中，装置D中装有NaOH溶液，可以吸收多余的氯气，防止污染空气；（3）制备氯气应用浓盐酸，条件为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；因此该实验装置图中的错误之处：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；②应有加热装置，要用酒精灯加热，垫上石棉网，使受热均匀；③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；（4）从制取Cl2的装置中出来的Cl2含有HCl和水蒸气，要先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水蒸气，由于氯气是有毒气体，直接排放会造成大气污染，因此不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；（5）NaOH溶液可以吸收多余的氯气，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）在发生的反应中，Fe元素的化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后中的+6价，每有1molK2FeO4生成，反应过程中转移3mol电子，则每制备1molK2FeO4，转移的电子数目为3NA。21．(1)