第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages55页试卷第=page44页，共=sectionpages55页第二章海水中的重要元素-钠和氯单元测试卷一、单选题1．下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1molC．0.5mol氧气所含氧元素为NAD．2molNaCl中含离子数2NA3．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液4．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L含有的分子数为B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C．标准状况下，22.4L中含有氢原子的个数为D．1mol和的混合物中含的氧原子数为7．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐8．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LH2O所含原子数为1.5NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NAD．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA9．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料10．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是A．气体的种类 B．分子间的平均距离C．分子本身的大小 D．气体的分子数11．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键13．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④14．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有A．A B．B C．C D．D二、填空题15．回答下列问题：(1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。i．上述物质中属于盐的是_______，属于电解质的有_______。(填序号)ii．简述实验室制备⑥的方法_______。iii．写出⑧在水中的电离方程式为_______。iv．将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。(2)完成下列有关物质的量的相关计算：①3.4gNH3与标准状况下的_______L的H2S含有相同数目的氢原子。②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl—，则该金属氯化物的摩尔质量为_______。16．某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为____g②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是____③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应___。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是____。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是____。(5)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需____。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是____(填字母)。A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B．定容时仰视刻度线C．转移前没有将使用的容量瓶烘干D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线17．（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_______，其中所含氧原子个数比为_______.（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_________，质量比是__________，混合气体的平均摩尔质量是____________；（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中的物质的量是______，Na2SO4的质量为____________。18．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_____，b过程中的化学方程式为_____。（3）久置的氯水变为____，用化学反应方程式表示为______。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。19．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)；A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③该反应的还原产物是___________(填化学式)；④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。20．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______。取出50mL，它的物质的量浓度为_______，含NaOH的物质的量为_______，含NaOH的质量为_______g，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为_______。21．现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。答案第=page1313页，共=sectionpages99页答案第=page1414页，共=sectionpages99页参考答案：1．D【详解】A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。2．B【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，，故B正确；C．0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；D．根据NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含离子数4NA，故D错误；答案选B。3．C【详解】A．盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；B．为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；C．通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；D．加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；故选：C。4．B【详解】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。5．A【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B不正确；C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D．根据反应H2+I2⇌2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；故选A。6．D【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；故选D。7．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B8．B【详解】A．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92gNO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D．18gH2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18gH2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。9．C【详解】A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B．分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C．碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。10．D【详解】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；故选D。11．A【详解】A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；故合理选项是A。12．C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D.分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含S－S键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。13．B【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。14．D【详解】A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；故选D。15．(1)

④⑧⑨

②④⑤⑧⑨

将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体

NaHSO4=Na++H++SO

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)

6.67

135g/mol【解析】（1）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸属于酸，在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质；③二氧化碳是酸性氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；④苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，在溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑤氢氧化钡属于碱，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧硫酸氢钠固体属于盐，在溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑨碳酸钙属于盐，在熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑩氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；i．由分析可知，上述物质中属于盐的是④⑧⑨，属于电解质的有②④⑤⑧⑨，故答案为：④⑧⑨；②④⑤⑧⑨；ii．实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体，故答案为：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体；iii．硫酸氢钠属于盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；iv．碳酸钙和稀盐酸混合发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）①标准状况下，与3.4g氨气含有相同数目的氢原子的硫化氢的体积为×3××22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72；②由40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mol氯离子可知，MCl2的物质的量为0.6mol×=0.3mol，摩尔质量为=135g/mol，故答案为：135g/mol。16．(1)

14.2g

托盘天平

转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD【详解】（1）)步骤①配制500mL0.2mol⋅L−1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L×0.2mol⋅L−1×142g/mol=14.2g；步骤②称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤④将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2mol⋅L−1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤⑤是洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C．溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。17．

5:4

5:6

1:5

71:160

38.5g/mol

0.025mol

3.55g【详解】（1）质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为；（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是，质量比是，混合气体的平均摩尔质量是；（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，即溶液中钠离子物质的量为0.05mol，根据硫酸钠化学式Na2SO4，则该溶液中的物质的量是0.025mol，Na2SO4的质量为g。18．

d

有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

稀盐酸

2HClO2HCl＋O2↑

在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【分析】将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。【详解】（1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d；（2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于碳酸的盐酸，能与Na2CO3溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故答案为稀盐酸；2HClO2HCl＋O2↑；（4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。【点睛】注意氯水的成分和性质，氯水的性质取决于其组成的微粒，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。19．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应制取氯气，化学方程式为：；①在该反应中，锰元素化合价从+4降低到+2、化合价降低2、则二氧化锰是氧化剂，部分浓盐酸氯中元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2；②从化学方程式知：每生成了1mol氯气、即标况下22.4L氯气，转移电子2mol、即转移的个数为2NA，则在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2NA。(2)①在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、化合价降低1、则KClO3是氧化剂，部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为；②部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、部分化合价不变，则浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B；③KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、则该反应的还原产物是ClO2；④从化学方程式知：每生成了1mol氯气，转移电子2mol，则上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol。20．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g