第5章 金属及其化合物 单元测试-高一下学期沪科版(2020)化学必修第二册

第5章《金属及其化合物》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．红热的铁能与水蒸气反应，生成和B．在空气中充分灼烧得到FeOC．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2．下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红3．下列物质的用途说法正确的是A．NH4HCO3受热易分解，因此可用做化肥B．碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D．中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质4．利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是A．“滤渣1”的成分为、B．“氧化”过程中的离子方程式：C．“调”所用的试剂a可选用D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5．实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A．896mL B．1792mL C．2240mL D．4480mL6．下列叙述中，不符合化学事实的是A．1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应C．侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠D．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理7．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．加入金属铝有氢气放出：K+、Mg2+、、B．强碱性的溶液：Na+、、S2-、C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、S2-D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、I-9．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是A．a处 B．b处 C．c处 D．d处11．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是(

)A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去、C．滤渣1的主要成分是 D．试剂C为过量盐酸12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C．用过量氨水吸收工业尾气中的：D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：13．下列有关离子方程式书写正确的是A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁铁矿石溶于稀硝酸：C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：二、非选择题（共10题）14．利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是___________；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是___________。(2)将倒入图2装置的烧林中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为____(填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是______；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为____。15．按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反应的离子方程式为___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反应的离子方程式为___________；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式___________，检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是___________。16．选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池。回答下列问题：(1)负极材料：___；正极材料：___；电解质溶液：___。(2)写出电极反应式：正极：___；负极：___。(3)原电池中电子从___极流出，电解质溶液中阴离子流向___极(填“正”或“负”)。17．在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)盐酸物质的量浓度为___________mol/L。(2)当滴入的盐酸体积为12.5mL时，溶液中n()：n()为___________。18．向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_______mol。(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。19．加热5.00克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31克，写出发生反应方程式_______，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______。20．硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。回答下列问题：(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：___________。(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：①盛放浓硝酸的仪器名称为___________。②通入的目的是___________。(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是___________。(任写一条)。(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：___________。(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，)实验步骤：Ⅰ．按图2安装装置(夹持仪器略去)；Ⅱ．检查装置气密性；Ⅲ．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；Ⅳ．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；Ⅴ．将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；Ⅵ．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；Ⅶ．处理数据。①锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为___________。②步骤Ⅵ，若体系没有恢复到室温，则测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的。丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_________。(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。①先组装仪器，然后________。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_______。22．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置为_______；B的原子结构示意图为_______。(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，C、E元素气态氢化物中较稳定的是_______(写化学式)。(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。(4)写出化合物D2C2和C的气态氢化物反应化学方程式_______。(5)写出A2C2和C、E组成的一种化合物发生氧化还原反应的化学方程式_______。23．电子工业中常用FeCl3溶液做刻蚀液，来腐蚀镀铜板制作印刷电路板，回收铜并综合利用FeCl3溶液。流程图如下：(1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。某学生对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色。则该溶液中所含金属阳离子有_______。(2)过程②中发生化合反应的离子方程式为_______。过程②中发生置换反应的离子方程式为_______。(3)过程③中反应的离子方程式是_______。(4)往溶液B中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______。该现象涉及的化学方程式为_______、_______参考答案：1．A2．D3．C4．B5．C6．C7．B8．B9．C10．B11．D12．C13．D14．(1)

U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液体进入塑料瓶)

钠与水的反应剧烈，放出大量热，钠的熔点低(2)

防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂

15．(1)

足量铁粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液16．(1)

铜

银(或碳棒)

AgNO3溶液(2)

2Ag++2e-=2Ag

Cu-2e-=Cu2+(3)

铜(或负)

负17．(1)1(2)1:318．(1)0.06(2)2.2419．

83.2%20．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

分液漏斗

使生成的氮的氧化物能被完全吸收(3)不产生污染气体，绿色环保(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(5)

0.36

偏高21．(1)

干燥管

除去中混有的(2)

检查装置气密性

U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移

22．(1)

第三周期IA