第3章 物质的性质与转化 单元测试卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第3章物质的性质与转化单元测试卷一、选择题1．实验室通过下列实验探究SO2的性质。序号实验操作和现象I用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余II取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色III取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去IV取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解下列有关说法不正确的是A．实验I说明SO2的水溶性较好B．实验II说明SO2的水溶液显酸性C．实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2OD．实验IV中的白色沉淀为BaSO42．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法错误的是A．Q单质易溶于XQ2 B．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)C．简单氢化物沸点：Z>Q D．含氧酸酸性：Y>Q3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXCuCl2溶液FeCl3溶液Fe2O3FeSO4溶液YFeCl3CuCl2Al2O3Fe2(SO4)3ZCuFeNaOH溶液Cl2A．A B．B C．C D．D4．下列反应不能一步实现的是A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 B．C．S→H2S→SO3→H2SO4 D．N2→NH3→NO→HNO35．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往溶液中加入片短时间内无明显现象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D6．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成B．将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉C．铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂D．向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质7．足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入4mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液的体积是100mL，下列说法不正确的是A．参加反应的铜是0.2mol B．反应过程中转移电子0.6molC．参加反应的硝酸物质的量为0.6mol D．混合气体中NO2和NO的体积比为1：18．下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的一项是A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应B．硫与铁粉加热反应生成，说明硫具有氧化性C．能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现出具有漂白性D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余9．某溶液中有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A． B． C． D．10．将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是A．当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有、，一定无B．当铁、铜均剩余时，溶液中一定有、，一定无C．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无D．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无、可能含有11．用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图：已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。下列说法不正确的是A．实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取B．检验A中的可以用KSCN溶液C．加时发生反应的方程式为D．制备的反应是氧化还原反应12．下列关于离子的检验方法及结论不正确的是实验操作现象结论A取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl-B取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液溶液变成红色溶液中含有Fe3+D取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D13．已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下表，下列对实验的分析不正确的是实验1实验2实验3装置操作现象微热后，溶液颜色无明显变化；试管口有白雾，经检验不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(经检验无SO2气体)溶液变黄；试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色；试管口有紫色烟，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A．实验1中可能生成了HCl气体B．根据实验1和实验2能判断还原性：C．根据实验3能判断还原性：D．由上述3个实验可以比较出还原性14．下列实验现象和结论都正确的是选项实验装置试剂a实验现象实验结论A品红溶液溶液变为无色SO2有氧化性BH2S溶液乳白色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D紫色石蕊溶液先变红后褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D二、填空题15．氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：(1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。①工业上和合成②和放电条件下生成NO③催化氧化生成NO写出反应③的化学方程式___________。(2)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为___________。(3)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，写出NO、、BaO生成的化学方程式___________。(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：该反应中氧化产物为___________，当生成1mol时，转移电子___________mol。16．某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。(1)在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)_____。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____。a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b.通入X气体后溶液中无明显现象c.通入Y气体后有沉淀产生d.通入Y气体后沉淀溶解e.通入Y气体后溶液中无明显现象(3)若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后，反应的化学方程式为_____。(4)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应①反应后期的离子方程式为：_____。②生成的NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为_____。若该反应有0.6NA个电子转移，则被氧化的NO2的物质的量为______。17．化学与生产、生活密切相关，回答下列问题：(1)如图为刻蚀在玻璃上的精美花纹图案，工人师傅常用_______刻蚀玻璃。(2)金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。(3)下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、蔗糖中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(4)已知某植物营养液配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，则需K2SO4的物质的量为_______mol。(5)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_______(填字母)。A．铁的冶炼B．早期的农业耕作C．简单机械织布D．祥云火炬燃烧(6)“雷雨肥庄稼”涉及的化学方程式为_______、_______、_______。18．铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_______。___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+________O2↑+_________OH-(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_________，物质⑥的化学式___________。(4)把1.1g铁、铝混合物溶于200ml5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求①反应中消耗HCl的物质的量________________。②该混合物中铝的物质的量________________，铁的物质的量_________。19．填空(1)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是_______。A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂(2)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是_______。(3)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，含有烃类、CO、SO2、NO等物质，其中容易导致二次污染的物质是_______。产生氮氧化物的主要原因是_______。A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅汽油引起的C．由于燃烧不充分引起的

D．在气缸中氮气被氧化生成的三、实验题20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。已知：①BaS2O3难溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应。(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_______。(2)装置B的作用是_______。(3)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为_______，该反应中SO2体现了_______性(填“氧化”或“还原”)。(4)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，_______，静置，过滤，_______，有白色沉淀生成。(5)为验证装置C中生成了CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是_______(填选项字母)。a．品红→NaOH(aq)→澄清石灰水b．酸性KMnO4(aq)→品红→澄清石灰水c．NaOH(aq)→品红→澄清石灰水21．高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，如图是铁及其化合物的二维图的部分信息。(1)X的化学式为______。图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)(2)将FeCl2溶液转化为FeCl3的试剂可选______。a．稀硫酸

b．CuSO4溶液c．酸性H2O2d．溴水(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。实验方案现象I1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色II1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。②对实验II所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为______。向ii溶液中再滴入少量氯水发生反应的离子方程式：_________。(4)FeSO4可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。溶液紫红色褪去由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？______(填“能”或“否”)，请说明理由：___________。四、计算题22．（Ⅰ）把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(1)生成O2在标准状况的体积___________mL；(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度___________。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。（Ⅱ）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为4:1。(3)检验该溶液中无Fe3+的方法及现象____________。(4)则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为___________。(5)若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H2的为_______L（标准状况）。23．将一定质量氧化铁、氧化铜的固体混合物加入1L7mol·L－1盐酸中，固体溶解后再加入一定质量的铁粉（忽略溶液体积变化），充分反应后产生22.4LH2(标准状况)，残留固体92g。过滤，滤液中无Cu2+。向残留固体中再加盐酸，过滤，固体剩余64g。试计算原混合物中氧化铁的质量______(写出详细计算步骤）。答案第=page2121页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．C【详解】A．用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫全部溶解，因此实验I说明SO2的水溶性较好，A正确；B．酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验II说明SO2的水溶液显酸性，B正确；C．取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，则实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C错误；D．取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，双氧水把亚硫酸氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此实验IV中的白色沉淀为BaSO4，D正确；答案选C。2．D【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al；短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S；Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。【详解】A．Q为S，硫单质能溶于CS2（XQ2），A正确；B．W、Y、Z分别是Al、N、O，原子半径大小是：Al>N>O（W>Y>Z），B正确；C．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，C正确；D．Y是N，Q是S，对应的含氧酸没有说明是最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D错误；故选D。3．C【详解】A．Cu+FeCl3=CuCl2+FeCl2，加入过量的Cu，能将杂质FeCl3除去，但引入了新的杂质FeCl2，A错误；B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，用Fe除去CuCl2的同时，FeCl3被消耗，B错误；C．Al2O3为两性氧化物，能和NaOH溶液反应，而Fe2O3不反应，经过滤可达到除杂的目的，C正确；D．Cl2能将FeSO4氧化为三价铁离子，不能达到除杂的目的，D错误；故选C。4．C【详解】A．Fe与盐酸反应得到FeCl2，FeCl2再与氯气反应得到FeCl3，FeCl3再与氢氧化钠反应得到Fe(OH)3沉淀，A不符合题意；B．铝和氧气反应得到氧化铝，氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应得到氯化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠能继续反应得到氢氧化铝沉淀，B不符合题意；C．S与氢气反应得到硫化氢，H2S中硫元素是-2价，不能一下子氧化得到+6价的SO3，C项符合题意；D．N2和氢气在一定条件下得到NH3，NH3催化氧化得到NO，NO与氧气、水反应得到HNO3，D不符合题意；；故答案选C。5．D【详解】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误；C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D．向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故答案为：D。6．C【详解】A．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为四氧化三铁，A项错误；B．不能置换出，B项错误；C．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，C项正确；D．溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性可以将氧化成，再滴加溶液，溶液呈红色，不能说明溶液已变质，D项错误。故选C。7．B【分析】由信息可知，Cu失去的电子数等于硝酸获得的电子数，1个Cu失去2个电子得到Cu2+，Cu2+再和2个OH-结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH-的数目，n(OH-)=0.1L×4mol/L=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol。n(Cu)=。设NO2和NO的物质的量分别为x、y，则有x+y=；x+3y=0.4mol，解得x=y=0.1mol，以据此来解答。【详解】A．由上述分析可知,参加反应的n(Cu)=0.2mol，A正确；B．由上述分析可知，转移的电子的物质的量为0.4mol，B错误；C．HNO3参加反应产生Cu(NO3)2、NO、NO2，n(Cu)=0.2mol，反应得到标准状况NO、NO2混合气体4.48L的物质的量是0.2mol，则由N原子守恒可知，参加反应硝酸物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.2+0.2mol=0.6mol，C正确；D．根据上述计算可知气体中NO2和NO的物质的量均为0.lmol，则根据V=n·Vm可知混合气体中NO2和NO的体积比为1：1，D正确；故合理选项是B。8．D【详解】A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一薄层致密氧化物薄膜，发生了化学反应，A错误；B．硫与铁粉加热反应生成FeS，Fe+SFeS，B错误；C．SO2与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应体现SO2的还原性，SO2使品红褪色是SO2的漂白性，C错误；D．Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，因此硫酸会有剩余，D正确；故选D。9．C【详解】某溶液中有、、和四种阳离子，向其中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，其中氢氧化亚铁容易被氧气氧化生成氢氧化铁，因此过滤后滤渣中为氢氧化铁沉淀，在滤渣中加入过量盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成铁离子，因此所得溶液中大量增加的阳离子为铁离子，故答案选C。10．D【详解】A．因离子的氧化性强弱顺序为。当铁、铜均不剩余时，则将铁和铜全部氧化为和，可能剩余，故A错误；B．当铁、铜均剩余时，不足，Cu不参与反应，被全部还原，故溶液中不会存在和，故B错误；C．当铜剩余，铁不剩余时，被全部还原，溶液中一定无，一定有，可能有，故C错误；D．据C的分析可知，D正确；故答案选D。11．D【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，故A正确；B．检验可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有，故B正确；C．能将氧化为，反应的方程式为，故C正确；D．制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度不大。12．D【详解】A．待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正确；B．用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na+，B正确；C．待测液中滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3+，C正确；D．待测液中滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3等，则溶液中不一定含有，D不正确；故选D。13．C【详解】A．实验1中，溶液颜色不发生变化，没有Cl2、SO2生成，发生非氧化还原反应，试管口产生白雾，则可能生成了HCl气体，A正确；B．实验2中，溶液变黄，试管口有红棕色气体生成，则表明反应生成了Br2，实验1中，浓硫酸不能氧化Cl-，实验2中，浓硫酸能将Br-氧化，则还原性：，B正确；C．实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能肯定I-是被Br2氧化，也可能是过量浓硫酸发生的氧化作用，所以不能判断还原性：，C不正确；D．不管实验3中I2是I-被浓硫酸氧化的产物还是被Br2氧化的产物，都存在氧化性：浓硫酸＞I2，而浓硫酸不能将Cl-氧化，所以由上述3个实验可以比较出还原性，D正确；故选C。14．BC【详解】A．将SO2通入品红溶液中，看到品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，A错误；B．将SO2通入H2S溶液中，二者发生氧化还原反应产生S、H2O，看到乳白色沉淀，说明SO2具有氧化性，B正确；C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，它们在溶液发生氧化还原反应产生、无色Mn2+及H2O，看到溶液紫色褪色，这说明SO2具有还原性，C正确；D．SO2溶于水，并与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此能够使紫色石蕊溶液变为红色，但不会再褪色，这证明SO2具有酸性氧化物的性质，D错误；故合理选项是BC。15．(1)

①②

(2)2NO2+4=N2+4+4H+(3)2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2(4)

CO2

4【详解】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义，故答案为：①②；反应③催化氧化生成NO和水的化学方程式为：；（2）NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，反应为2NO2+4=N2+4+4H+；（3）由图示可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO；储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成Ba(NO3)2的化学方程式是2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2；（4）过程Ⅰ氮氧键断裂，过程Ⅱ生成的化学键有碳氧键、氮氮键，CO与NO在Rh催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：，碳元素化合价升高，CO被氧化，氧化产物是CO2，氮元素从+2价降至0价，生成1mol时，有2个氮原子变价，则转移电子4mol。16．(1)②④(2)ac(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

0.6mol【详解】（1）Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变为浅绿色，Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、水和NO，溶液变为浅绿色或棕黄色，产生无色气体，迅速变为红棕色，能观察到发生明显反应的是②④；无明显现象的是①③；（2）铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2，与Ba(OH)2反应先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3与SO2、H2O反应生成Ba(HSO3)2，沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的Y为NO2，通入通入该装置中，NO2与H2O反应生成的HNO3，与Ba(HSO3)2反应生成BaSO4沉淀，ac正确；（3）SO2与H2S溶液反应生成S单质和水，所以反应现象为：有浅黄色沉淀产生；化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。（4）①浓硝酸随着反应的进行会变为稀硝酸，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。②NO2可与水发生反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每反应3molNO2，被氧化2molNO2，转移2mol电子，故若该反应有0.6NA个电子转移，则被氧化的NO2的物质的量为0.6mol。17．(1)氢氟酸或HF(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)

氢氧化钾

蔗糖(4)0.3(5)AD(6)

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO【详解】（1）氢氟酸能够与玻璃中的SiO2发生反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，因此在刻蚀在玻璃上的精美花纹图案时工人师傅常用氢氟酸刻蚀玻璃；（2）金属钠非常活泼，容易与水发生反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，该反应是放热反应，且反应产生的H2是可燃性气体，H2燃烧导致火势加剧，因此金属钠着火时不能用水灭火，应该使用干沙土或干沙灭火；（3）空气中含有多种成分，属于混合物，因此空气既不属于电解质，也不属于非电解质；氧气是非金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；食盐水中含有多种成分，属于混合物，因此食盐水既不属于电解质，也不属于非电解质；氢氧化钾是碱，溶于水后受热熔化电离产生自由移动的离子而能够导电，因此KOH属于电解质；铜是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；蔗糖分子式是C12H22O11，在水中和熔融状态小都不能发生电离，因此属于非电解质。故上述物质中属于电解质是为氢氧化钾；属于非电解质的为蔗糖；（4）某植物营养液配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L水，则在配制溶液中含有的物质的量为n()=n(K2SO4)+n(ZnSO4)=0.2mol+0.1mol=0.3mol；若使用KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，由于完全由K2SO4电离产生，则根据S元素守恒可知n(ZnSO4)=0.3mol；（5）A．铁的冶炼是铁元素的化合物转化为铁单质，元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意；B．早期的农业耕作只是将土松动，将种子埋入地下，没有新物质产生，因此没有发生氧化还原反应，B不符合题意；C．简单机械织布就是将线相互交织在一起，没有新物质产生，因此没有发生氧化还原反应，C不符合题意；D．祥云火炬燃烧是有机物燃料与空气中的O2反应产生CO2、H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是AD；（6）“雷雨肥庄稼”时的，空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，发生反应为，反应产生的NO与空气中的O2在常温下反应产生NO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，然后是NO2与水反应产生HNO3和NO，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生的HNO3进入土壤，增加了土壤中N元素的含量，有助于植物生长。18．(1)BD(2)4；10；4；3；8；(3)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Fe、Cu

Cl2(4)

0.08mol

0.02mol

0.01mol【详解】（1）FeCl3、Fe3O4可以由Fe分别与Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3无法由Fe直接化合得到，一般由亚铁盐、铁盐反应得到，故选BD。（2）根据氧化还原反应规律，Fe由中的+6价降为Fe(OH)3中的+3价，得3个电子；O元素由反应物中的-2价升为O2中的0价，每生成一个O2失去4个电子，根据电子得失守恒及质量守恒定律，可配平反应如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。（3）①FeCl3具有氧化性，可以与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②使用过的腐蚀废液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入铁单质可以将FeCl3转化为FeCl2，将Cu置换出来，得到溶质为FeCl2的滤液和Cu、Fe组成的滤渣；滤渣中加入过量盐酸可以得到金属铜和滤液⑤（含HCl、FeCl2）；滤液②和滤液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，滤渣③中所含成分的化学式为Cu、Fe，物质⑥的化学式为Cl2。（4）①消耗HCl的物质的量；②Fe、Al与HCl反应时的数量关系为：Fe~2HCl；Al~3HCl，因此2n(Fe)+3n(Al)=0.08mol，56n(Fe)+27n(Al)=1.1g，计算可得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol。19．(1)D(2)光化学烟雾，酸雨(3)

SO2、NO

D【详解】（1）可吸入颗粒物在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，即加大了反应速率，因而起了催化剂的作用，故答案为：D；（2）氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题，故答案为：光化学烟雾，酸雨；（3）二次污染是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物，空气中的SO2可转化为SO2或H2SO3，NO可转化为NO2，因此SO2、NO均可导致二次污染；产生氮氧化物的主要原因是空气中的氮气在气缸中被氧化，故答案为：SO2、NO；D。20．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)防止倒吸(3)

4SO2++2S2-=3+CO2

氧化(4)

加过量盐酸

往滤液中滴加BaCl2溶液(5)b【分析】装置A中，Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2气体，经过装置B，以防二氧化硫因溶解发生倒吸；在装置C中，SO2、Na2CO3、Na2S发生反应生成Na2S2O3和CO2，装置D用于吸收尾气，防止污染环境。【详解】（1）装置A中，Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）装置B中，两根导管都短，为安全瓶，作用是防止倒吸。答案为：防止倒吸；（3）装置C中，SO2、Na2CO3、Na2S发生反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2++2S2-=3+CO2，该反应中SO2中S元素价态降低，体现了氧化性。答案为：4SO2++2S2-=3+CO2；氧化；（4）Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验Na2SO4时，应先加盐酸，排除Na2S2O3的干扰，再加氯化钡检验，方法是：取少量固体，加过量盐酸，静置，过滤，往滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。答案为：加过量盐酸；往滤液中滴加BaCl2溶液；（5）a．无需先检验SO2，且NaOH能吸收CO2，后续操作中无法检验CO2是否存在，a不正确；b．酸性KMnO4(aq)氧化并吸收SO2，品红用于检验SO2是否除尽，澄清石灰水检验CO2的存在，b正确；c．NaOH(aq)既能吸收SO2也能吸收CO2，后续操作中无法检验CO2是否存在，c不正确；故选b。答案为：b。【点睛】检验混有SO2的CO2时，应先排除SO2的干扰，再检验CO2的存在。21．(1)

Fe2O3

Fe(2)c(3)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

FeCO3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)

不能

维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，发生复分解反应，生成Fe(OH)2沉淀等，由于溶解空气，Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，从而使沉淀转化为红褐色；1.0mL0.1