第1章 认识化学科学 单元同步测试-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第1章认识化学科学单元同步测试一、选择题1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂B．与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂C．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱D．漂白粉有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂2．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，下列有关说法不正确的是A．该温度和压强气体摩尔体积B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有3个原子D．若在该条件下为气态，则在该条件下的体积也为30L3．安全意识对我们的生产生话非常重要。下列操作错误的是A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗D．贴有这些标识的物质应与贴有这个标识的物质分开放置4．下列实验做法正确且能达到实验目的的是A．灼烧剪碎的菠菜叶B．吸收气体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．除去溶液中的杂质A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠B．向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大C．向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，说明具具有漂白性D．将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性强于C6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中正确的是A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C．所配制的Na2CO3溶液中为2mol•L-1D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是A．是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．反应④说明的稳定性强于C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应均为氧化还原反应8．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子C．新制氯水久置后酸性减弱D．有毒，不能用于自来水消毒9．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是A．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理10．下列关于的说法中，不正确的是A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的A．11.7g氯化钠晶体溶于水中Na+的数目为0.2NAB．9.6g硫酸中含有的氧原子数为0.2NAC．标况下，1.12L水中含有的原子数为0.15NAD．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA12．配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是A． B．C． D．13．下列说法正确的是A．可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品C．某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl2D．某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K+14．下列关于和的叙述中，不正确的是A．是白色粉末，是细小的白色晶体B．分别向和的固体中加入少量水，均伴随着放热现象C．物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同D．取和的固体混合物充分加热，质量减少，可测出的质量分数二、填空题15．用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题。(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_______mL的容量瓶。(2)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。③在盛浓盐酸的烧杯中慢慢注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。上述操作的正确的顺序是_______(填序号)。(4)在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_______；(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；量取浓盐酸时，俯视观察刻度线，则配制的稀盐酸浓度_______。16．实验室用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②玻璃棒③烧杯④量筒。请回答下列问题：(1)配制上述溶液时，需要浓硫酸的体积为______mL。(2)除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有______(写仪器名称)。(3)配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)①如果定容时俯视刻度：______。②如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切：______。③如果未恢复至室温即转移：______。17．图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B_______；E_______。(2)写出B→D反应的化学方程式：_______；(3)写出A→C的离子方程式：_______。(4)加热6.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为_______。18．完成下列有关物质的量的相关计算(1)等质量的和，分子个数比为___________；等物质的量的和，质子数之比为___________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比___________。(2)S燃烧时有生成，其原理为：，若转移个电子，则生成的的物质的量是___________。(3)臭氧是地球生命的保护伞，实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。①若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为___________(保留一位小数)。②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为___________L。③实验室将氧气和臭氧的混合气体896mL(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参加反应，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中臭氧的体积分数为___________。19．Ⅰ.已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体的体积/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)从表中分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______；0℃，202kPa时，4g氧气的体积是_______。Ⅱ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(4)混合气体的密度是_______g/L。(取小数点后两位)(5)CO2和CO的体积之比是_______。(6)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。三、实验题20．已知某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释倍体积之比后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g/cm3(1)该“消毒液”的物质的量浓度约为______小数点后保留一位；(2)某同学取该“消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中______；(3)该同学参阅该“消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液．下列说法正确的是______填序号；A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量固体的质量为(4)“消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用密度为的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为______；需用浓硫酸的体积为______．21．某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用240mL、0.1mol·L−1的Na2CO3溶液，现利用实验室现有药品Na2CO3•10H2O来配制所需溶液，请按要求填空：(1)用托盘天平称取所需Na2CO3•10H2O的质量为_______g。(2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是_______。(3)下列操作的正确顺序为_______(填标号)。A．将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解B．反复颠倒摇匀C．定容D．冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签(4)在配制过程中，下列操作导致所配制的溶液的物质的量浓度偏高的为_______。A．称量时，若物品和砝码的位置放反了B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C．定容时俯视刻度线D．碳酸钠晶体部分风化(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中Na2CO3的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度(6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到100ml0.02mol·L−1溶液，该学生需要用量筒量取_______mL上述溶液进行配制四、计算题22．物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：(1)64g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为_______。(2)标准状况下，与所含氢原子数相同的的体积约为_______L。(3)中含，则其中所含R元素的质量为_______g。(4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为_______，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_______(保留三位有效数字)。23．回答下列问题：(1)在一定条件下，和氟气可发生如下反应从而可知在中，元素R的化合价为_______。(2)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(用含V，d字母的算式表示)(3)某学生用和组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为的盐酸40mL共产生672mL气体。实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。①盐酸的物质的量浓度_______(保留两位小数)。②样品中物质的量之比_______。③a=_______mL。答案第=page2121页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．A【详解】A．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，A错误；B．与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，二者之间有因果关系，B正确；C．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，二者之间有因果关系，C正确；D．由于漂白粉有强氧化性，使漂白粉具有漂白性，故漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，二者之间有因果关系，D正确；故本题选A。2．A【分析】根据题意，一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，则该分子含有原子个数为，且其物质的量为；【详解】A．根据题意，在此状况下，1mol气体体积为30L，则，故A错误；B．在标准状况下若该物质为气态，则1mol该气体的体积为22.4L，故B正确；C．综上所述，某气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，则该分子含有原子个数为，故C正确；D．综上所述，在此状况下，，在该条件下的体积也为30L，故D正确；故选A。3．A【详解】A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，A错误；B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗，C正确；D．易燃品、爆炸品应与氧化剂分开放置，贴有这些标识的物质应与贴有这个标识的物质分开放置，D正确；故选A。4．B【详解】A．灼烧剪碎的菠菜叶应该在坩埚内进行，A错误；B．吸收气体，进气管插入烧瓶底部，可以防止倒吸，B正确；C．容量瓶内不能稀释浓硫酸，C错误；D．及均可溶于水，无法用过滤除杂，D错误；答案选B。5．B【详解】A．用铂丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中有钠，但不能确定是否有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，A错误；B．向饱和溶液持续通，生成碳酸氢钠，若溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大，B正确；C．向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，不能说明Cl2具有漂白性，因为鲜花中含有水，是遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的HClO，C错误；D．将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明盐酸酸性强于碳酸，但是不能说明非金属性强于C，因为HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，D错误；答案选B。6．C【详解】A．操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；B．操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；C．根据题意，碳酸钠的质量为10.6g，，则，C正确；D．定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误；故答案为：C。7．D【详解】A．是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D．上述转化中发生的反应③④没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故选D。8．B【详解】A．钠在氯气中燃烧产生白色烟，烟是固体小颗粒，雾是液滴，故该反应现象只能说是产生白烟，A错误；B．氯气是黄绿色的，氯水中溶解有氯气分子，氯水的颜色呈浅黄绿色，B正确；C．新制氯水久置后发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，故酸性增强，C错误；D．Cl2溶于水，与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，适量的氯气可以用来给自来水消毒，D错误；故本题选B。9．B【详解】A．NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转入容量瓶中，否则水会加少，结果会偏大，A错误；B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久，氢氧化钠变质，溶质偏少，结果偏小，B正确；C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，水加少，结果偏大，C错误；D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理，不影响结果，D错误；故选B。10．B【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确；B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；

D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选B。11．A【详解】A．11.7gNaCl晶体的物质的量为，NaCl溶于水完全电离，故数目为，A正确；B．9.6g硫酸的物质的量为，含有的氧原子数为，B错误；C．标况下，水是液态，不符合气体摩尔体积计算要求，C错误；D．根据，还需要知道溶液体积才能进行计算，D错误；故选A。12．D【分析】配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。6．定容：当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。7．摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。【详解】A．如图，该装置为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，没必要用到胶头滴管，故A不选；B．如图，该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶，故B不选；C．如图，该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，没有用到胶头滴管，故C不选；D．如图，该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处，故D选；故选D。13．B【详解】A．Ba(OH)2溶液与K2CO3和NaHCO3均能产生BaCO3白色沉淀，故不可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体，故A错误；B．一般气体制备时都应先检查装置的气密性再装药品，故B正确；C．某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体具有氧化性，不一定为Cl2，也可能是O3等，故C错误；D．某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有钠元素，故D错误；故选B。14．BC【详解】A．根据两种固体的外观可知，Na2CO3是白色粉末，而NaHCO3是细小的白色晶体，A正确；B．分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B错误；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，所消耗HCl的物质的量Na2CO3多，C错误；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可由差量法计算碳酸氢钠的质量，然后计算碳酸钠的质量分数，D正确；故选BC。15．(1)250(2)

21.6

C(3)③①④②(4)

偏低

偏低【详解】（1）选择容量瓶规格时要遵循“相匹配”、“大而近”的原则，需要220ml溶液，没有220ml容量瓶，则选择250ml容量瓶。（2）根据进行计算，，则=，根据“大而近”的原则，选择25mL量筒，故选C。（3）浓溶液稀释的步骤为：计算-量取-稀释-移液-洗涤-定容-摇匀，①为移液，②为定容，③为稀释，④为洗涤，故操作顺序为③①④②。（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则溶质的量偏少，配制的结果偏低；量取浓盐酸时，俯视观察刻度线，则量取的浓盐酸偏少，配制结果偏低。16．(1)12.5mL(2)250mL容量瓶(3)

偏高

偏低

偏高【详解】（1）质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度c=，配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为V===0.0125L=12.5mL；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的是:250mL容量瓶；故答案为:250mL容量瓶；（3）①如果定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为:偏高；②如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为:偏低；③如果未恢复至室温即转移，冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高。17．(1)

Na2O2

NaHCO3(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)5.16g【分析】A、B、C、D、E的焰色试验均为黄色，故都含有Na元素，A为单质，则A为Na，Na与O2在点燃条件下生成Na2O2，则B为Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，则D为Na2CO3，Na与H2O反应生成NaOH，则C为NaOH，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，则E为NaHCO3，据此分析。【详解】（1）根据分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3。（2）B→D反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）A→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，只有NaOH可拆成离子，故离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热，原有的Na2CO3不变，NaHCO3分解，，可得，则x=0.84g，原混合物中D(Na2CO3)的质量为6g-0.84g=5.16g。18．(1)

16：17

1：1

5：4(2)1mol(3)

3.0

50%【详解】（1）假设二者的质量为mg，根据n=可得n(NH3)=；n(CH4)=，，由N=nNA可知N(NH3):N(CH4)=n(NH3):n(CH4)=16:17；NH3、CH4分子中的质子数都是10个，则等物质的量的NH3和CH4质子数之比为1：1；NH3、CH4分子中的原子数分别是4、5个，若二者含有的原子数相等，则二者分子数的比是N(NH3):N(CH4)=：=5：4，根据N=nNA可知n(NH3):n(CH4)=5：4，结合V=nVm可知在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量之比，故V(NH3):V(CH4)=5：4；（2）若转移个电子的物质的量为，而由反应可知，生成的的物质的量为1mol,转移电子为4mol,故转移4mol电子时，生成的物质的量为1mol；（3）①设原有O21mol，发生反应的O2为1mol×30%=0.3mol。由反应3O22O3知：生成的O3为0.2mol，故反应后所得气体为0.2molO3和O2为（1-0.3）mol=0.7mol，M==35.6g/mol；②反应后气体体积减少△V=8L-6.5L=1.5L，根据方程式可知:每反应减小1体积，反应产生2体积的O3。现在反应后气体体积减少1.5L，则反应产生O3体积是3.0L；③混合气体通过灼热的Cu网，Cu变为CuO,增加质量21.6g-20.0g=1.6g为O元素的质量，则混合气体中含O原子的物质的量是0.1mol，混合气体的物质的量n==0.04mol，假设其中含有O2、O3的物质的量分别是x、y，则2x+3y=0.1mol，x+y=0.04mol，解得x=y=0.02mol，所以混合气体中O3的体积分数为:100%=50%。19．(1)

22.4L

C(2)

粒子之间的距离相等

粒子数目相等(3)

2.8L

1.4L(4)1.34(5)7：1(6)0.5mol【解析】（1）①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；故答案是：22.4L；②根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；故答案是：C（2）因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且lmol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；（3）O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4Lmol×mol=2.8L；0℃，202kPa时，4gO2的体积为11.2Lmol×mol=1.4L。故答案是：2.8L；1.4L；（4）混合气体的密度=，故答案为：1.34g·L-1；（5）在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为=0.5mol，设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.0625：0.4375=7：1，故答案为：7：1；（6）混合气体中所含碳原子的物质的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案为：0.5mol。20．(1)(2)(3)C(4)

【详解】（1）；（2）；（3）A．需用托盘天平称量固体，需用烧杯来溶解，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干而直接使用，B错误；C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质减少，结果偏低，C正确；D．应选取的容量瓶进行配制，所以需要的质量：，D错误；答案选C；（4）；，根据稀释公式。21．(1)7.2(2)250mL容量瓶、胶头滴管(3)ADCBE(4)BCD(5)BD(6)20.0【详解】（1）实验室没有240mL容量瓶，需用250mL容量瓶配制，所需Na2CO3•10H2O的质量为0.25L×0.1mol/L×286g/mol=7.2g；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：ADCBE；（4）A．本实验中需用称量7.2g固体，会用到游码，所以当物品和砝码的位置放反时，会使称量的固体偏少，浓度偏低，A不符合题意；B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，液冷却后溶液体积偏少，结果偏高，B符合题意；C．定容时俯视刻度线，加水偏少，结果偏高，C符合题意；D．碳酸钠晶体部分风化即失去结晶水，称量的固体中碳酸钠偏多，结果偏高，D符合题意；综上所述答案为BCD；（5）A．根据n=cV可知溶液中Na2CO3的物质的量与溶液体积有关，故A不选；B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，故B选；C．溶液中Na+的数目与溶液的体积有关，故C不选；D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液的体积无关，故D选。综上所述答案为BD。（6）根据c浓V浓=c稀V稀，该学生需要用量筒量取V浓==20.0mL上述溶液进行配制。22．(1)(2)33.6(3)1.6(4)

0.05mol

14.6％【详解】（1）64g某气体中含有的分子数为，物质的量为1mol，则该气体的摩尔质量为=。答案为：；（2）标准状况下，所含氢原子的物质的量为=6mol，相同氢原子数的的体积约为=33.6L。答案为：33.6；（3）中含，Na+的质量为0.1mol×23g/mol=2.3g，则其中所含R元素的质量为3.9g-2.3g=1.6g。答案为：1.6；（4）由关系式2Na——H2，可求出n(Na)==0.3mol，m(Na)=0.3mol×23g/mol=6.9g，m(Na2