第2章 元素与物质世界 单元测试卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第2章元素与物质世界单元测试卷一、单选题1．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、， D．、、、2．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：3．关于反应，下列说法正确的是A．HClO发生氧化反应B．氧化性：(稀)C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1D．每生成，转移2mol电子4．为处理饮用水中过多的，可在碱性条件下加入铝粉，反应为：(未配平)。下列说法不正确的是A．Al发生氧化反应B．用金属钠处理饮用水中的，效果更好C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5D．氧化性：5．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣B．“还原”时参加反应的与烧渣中满足：C．“氧化”时发生的反应为D．“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄6．已知：。该反应的还原剂是A． B． C． D．7．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是A．，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2C．中，每生成1个，转移1个电子D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶38．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质B．CaO、、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物C．金刚石、石墨和、、和、和分别属于碳、氢、氧的同位素D．依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和独液)两大类9．汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应：，有关该反应说法正确的是A．是还原剂B．发生还原反应C．既是氧化反应的产物也是还原反应的产物D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶110．下列实验能达到对应的目的的是ABCD制取纯净的沉淀检验化合物中是否含钾元素制备氢氧化铁胶体验证氯气与水反应生成具有漂白性的物质A．A B．B C．C D．D11．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述正确的是A．反应I生成物中可能含有B．反应II生成的中Fe元素为+3价C．该生产条件下，物质的溶解性：D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A． B．C． D．二、多选题13．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法不正确的是已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。A．的“有效氯含量”为B．反应①中和的物质的量之比为1∶1C．氧化性强于D．反应②中的可以用代替14．四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路B．“四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜C．“四轮纳米车”与石墨不是同素异形体D．“四轮纳米车”是一种新型的化合物三、填空题15．定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。(1)Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是_____。A．小于1nm B．1~10nm C．1~100 D．大于100nm(2)Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是_____。A．分散剂的种类不同 B．颜色和透明程度不同C．分散质粒子的大小不同 D．分散质粒子所带电荷不同(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。A．丁达尔现象 B．半透膜实验 C．聚沉 D．电泳(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。16．海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。(1)海水中含量最多的卤素是_____。A．氟 B．氯 C．溴 D．碘(2)将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是_____。A．试纸仍为蓝色 B．试纸变红 C．试纸先变红后变白 D．试纸变无色(3)只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是_____。A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．AlCl3(4)粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；_____；_____。(5)1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_____。(6)实验室制取氯气的有关说法正确的是_____。A．制取Cl2的气体发生装置与制O2相同B．干燥Cl2可通过盛有碱石灰的干燥管C．收集Cl2可用排水法或向下排气法D．尾气Cl2吸收可用NaOH溶液17．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为_______。(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“>”、“=”或“<”)。②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。18．氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(3)配平下列方程式：_______。__________________________________________(4)已知反应：①②③(未配平)a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______。b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______A．还原性由强到弱顺序：B．氧化性由强到弱顺序：C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5D．结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色19．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是_______；d过程中的现象是_______；e过程中的现象是_______；b过程中的离子方程式为_______；e过程的化学方程式_______；(3)久置的氯水变为_______，用化学反应方程式表示为_______；(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______。四、实验题20．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目__________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为__________。(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。(3)仪器C的名称是__________，D中装的药品可以是__________(填序号)A．

B．碱石灰

C．

D．(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的__________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)A．溶液 B．酸性溶液 C．溶液 D．淀粉溶液(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式__________计算该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后两位)。(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是__________。21．I、甲同学用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制220mL的稀盐酸。(1)经计算需要用量筒量取___________mL浓盐酸。(2)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。①用量筒量取36.5%的盐酸时仰视②未等冷却至室温就转移到容量瓶中定容③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出II、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学利用如下装置，制备三氯化铁。回答下列问题：(3)装置接口的连接顺序为___________；实验开始时先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯。(4)装置A为氯气发生装置，反应的离子方程式为___________。(5)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。D中碱石灰的作用是___________。五、计算题22．亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。已知：_______。(1)上述方程式中横线处应填的是_______。(2)上述反应的还原剂为_______(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为_______。(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_______。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_______。(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。23．(1)相同体积的三种溶液、、，所含的物质的量浓度相同，各溶质的物质的量浓度之比为___________。(2)已知；该反应中，若被还原的为1mol，转移电子的物质的量为___________mol。(3)将15.8gNaOH与的混合物全部溶于一定量的水中，生成气体体积为1.12L(标况下)。若反应后溶液中的粒子个数关系为：，则原混合物中NaOH与的物质的量之比为___________；形成这样的溶液，所需水的体积为___________mL(水的密度以1.00计)。答案第=page2323页，共=sectionpages1313页答案第=page2222页，共=sectionpages1313页参考答案：1．D【分析】pH大于7的溶液，溶液显碱性，据此分析解题。【详解】A．和反应生成碳酸钡沉淀，与生成水，不能大量共存，故A不符合题意；B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．碱性条件下，四种离子间不会相互反应，能大量共存，故D符合题意；故选D。2．B【详解】A．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，则Cu(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误；B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，C错误；D．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：，D错误；故合理选项是B。3．B【详解】A．HClO中Cl元素从+1价变为-1价，发生还原反应，故A错误；B．HClO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：(稀)，故B正确；C．氧化剂HClO中Cl元素从+1价变为-1价，还原剂SO2从+4价失去电子变为+6价，根据得实电子守恒，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；D．根据方程式可知生成1molH2SO4转移电子2mol，每生成，转移4mol电子，故D错误；故答案为B。4．B【详解】A．中铝元素化合价升高，发生所以Al发生氧化反应，A项正确；B．钠活泼性大，先与水反应，所以不能用于处理饮用水中的，B项错误；C．根据电子守恒配平：中Al化合价升高，作为还原剂，NaNO3中氮元素化合价降低，作为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5，C项正确；D．反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，中氧化剂是NaNO3，氧化产物是，故氧化性：，D项正确。故答案选B。5．D【分析】均溶于硫酸，由制备流程可知，酸溶后的溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入过量铁粉后溶液中只有Fe2+，滤渣中为SiO2、Cu。滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出晶体绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，以此来解答。【详解】A．由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为FeSO4·7H2O，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确；B．“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以过量还原铁粉满足：，B正确；C．“氧化”时发生的反应为FeSO4与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确；D．“氧化”时越高，会使铁黄中混有Fe(OH)3，得不到纯净的铁黄，D错误；故选D。6．A【详解】在氧化还原反应中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂；，Fe化合价由0价变为+2，化合价升高，做还原剂，答案选A。7．B【详解】A．反应中，为氧化剂，为还原剂，物质的量比为1∶6；故A错误；B．反应中，1分子S被氧化，2分子S被还原，所以被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2，故B正确；C．反应中，每生成1个，转移2个电子，故C错误；D．反应中，CO为氧化产物，AlN为还原产物，氧化产物和还原产物个数之比为3∶2，故D错误；故答案选B。8．D【详解】A．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故A错误；B．属于过氧化物，故B错误；C．同一种元素形成的多种单质互为同素异形体，金刚石、石墨和、、和、和分别属于碳、氢、氧的同素异形体，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应，因此依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和独液)两大类，故D正确；故答案选D。9．C【详解】A．反应中，中N的化合价降低，是氧化剂，故A错误；B．中N的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；C．反应中只有N元素的化合价变化，则既是氧化反应的产物也是还原反应的产物，故C正确；D．是还原剂，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故D错误；故答案选C。10．C【详解】A．试管中的FeCl2溶液没有液封，上部溶液可能溶有O2，且滴加NaOH溶液的过程中，液滴下落会接触O2，使得NaOH溶液溶有O2，因此不能制取纯净的沉淀，A错误；B．检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，C正确；D．验证氯气与水反应生成具有漂白性的物质之前，还需验证干燥氯气不能使干燥有色布条褪色，D错误；故选C。11．C【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。【详解】A．反应I通入足量新制氯水，不可能含有，故A错误；B．带2个负电荷，O为-2价，Fe元素化合价为+6价，故B错误；C．结晶过程中加入浓KOH溶液，析出K2FeO4晶体，说明，故C正确；D．结晶过程中加入浓KOH溶液，析出K2FeO4晶体，不是氧化还原反应，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯、元素和化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。12．B【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到个电子，同理O共失去个电子，A错误；B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去个电子，同理O共得到个电子，B正确；C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到个电子，C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，C错误；D．该反应中O化合价从0价降低到-2价，共得到个电子，D错误；故答案选B。13．D【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。【详解】A．NaClO2的“有效氯含量”为，故A正确；B．反应①为2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4，NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1：1，故B正确；C．2NaClO3＋H2SO4＋SO2＝2ClO2＋2NaHSO4中氧化性为NaClO3＞ClO2，2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2中氧化性ClO2＞NaClO2，则NaClO3氧化性强于NaClO2，故C正确；D．反应②为2NaOH＋2ClO2＋H2O2═O2↑＋2H2O＋2NaClO2，H2O2作还原剂，＋7价Cl不具有还原性，不能用NaClO4代替，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。14．AB【详解】A．读题可知，四轮纳米车分子仅为4纳米长，在合适的分散剂中形成的分散系是胶体，用激光笔照射该物质，光线通过时会出现明亮的光路，故A正确；B．四轮纳米车分子仅为4纳米长，即该分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B正确；C．读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的“电动车”，即化学式为C80，又已知同素异形体是同一元素形成的不同单质，C80和石墨是碳元素的两种同素异形体，故C错误；D．读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的“电动车”，即化学式为C80，只有一种元素组成，则属于单质，故D错误；故选：AB。15．(1)C(2)C(3)A(4)胶体发生了聚沉【详解】（1）分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，则选C。（2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。（3）胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。（4）胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。16．(1)B(2)C(3)B(4)

BaCl2溶液

Na2CO3溶液(5)或(6)D【详解】（1）海水中含量最高的盐是氯化钠，则海水中含量最多的卤素是氯，选B。（2）氯水含盐酸呈酸性、含次氯酸具有漂白性，则将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是试纸先变红后变白，选C。（3）A．MgCl2可通过镁与氯气、镁与盐酸反应得到；B．FeCl3可通过铁与氯气反应得到、不能通过铁与盐酸反应得到；C．NaCl可通过钠与氯气、钠与盐酸反应得到；D．AlCl3可通过铝与氯气、铝与盐酸反应得到；则选B。（4）用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，故先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；BaCl2溶液；Na2CO3溶液。（5）MnO2与浓盐酸混合加热产生氯气。化学反应方程式为，标出电子转移的方向和数目为或。（6）A．制取Cl2的气体发生装置为“固体+液体、加热”制气装置，制O2可以用“固体+液体”制气装置、“固体+固体、加热”制气装置，二者不相同，A不选；B．氯气能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，碱石灰不能干燥Cl2，B不选；C．氯气能溶于水、氯气密度大于空气，则不可用排水法或向下排气法收集Cl2，C不选；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为防止氯气污染空气，尾气Cl2吸收可用NaOH溶液，D选；选D。17．(1)+6(2)

还原

物理(3)

杀菌消毒

净水(4)

＞

【详解】（1）K2FeO4中K是+1价，O是-2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；（2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，过程③中某一产生新物质，属于物理变化，故答案为：还原；物理；（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒；净水；（4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此ClO-为氧化剂，是氧化产物，故通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-＞，故答案为：＞；②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：。18．(1)将“活性氧”还原(2)

次氯酸钠

铁(3)10641032(4)

BD【详解】（1）“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是将“活性氧”还原；故答案为：将“活性氧”还原；（2）中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素；故答案为：次氯酸钠；铁；（3）根据原子守恒可知，10641032；故答案为：10641032；（4）①箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或“失”，Cl化合价由+5→0，；故答案为：；②A．由于氧化性：Cl2>I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：，A错误；B．根据①可知氧化性:KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性:，B正确；C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，C错误；D．根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，能使淀粉溶液变为蓝色；若Cl2过量，又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，D正确；故答案为：BD。19．(1)d(2)

白色沉淀

石蕊先变红后褪色

黄绿色褪去

(3)

稀盐酸

(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【详解】（1）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，后褪色，故能证明氯水具有漂白性的是d；（2）c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，可观察到的现象是有白色沉淀生成；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，现象是石蕊先变红色后褪色；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸离子和水，则e过程中的现象是氯水黄绿色褪去；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为；e过程是氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸离子和水，其化学方程式为；（3）久置的氯水变为稀盐酸，原因是次氯酸不稳定，见光分解，发生反应的化学方程式为：；（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。20．(1)

(2)将蒸气冷却凝华为固体收集(3)

球形干燥管

BD(4)B(5)

36.52(6)在装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的【分析】在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气中混有水和氯化氢气体，通过装置B干燥氯气，氯气和铁在加热条件下发生反应生成氯化铁，通过装置C收集氯化铁，D是尾气处理装置，以此解答。【详解】（1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，Cl元素由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目为：；由方程式可知，若6molHCl参与反应，5molHCl做还原剂，生成3mol氯气，当生成35.5g氯气，物质的量为=0.5mol，做还原剂的HCl的物质的量为0.5mol×=mol，故答案为：；；（2）氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是将蒸气冷却凝华为固体收集，故答案为：将蒸气冷却凝华为固体收集；（3）由仪器D的结构可知名称是球形干燥管；氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以D中装的药品是碱石灰或固体NaOH，和CaCl2可以吸水，但是不能吸收氯气，故答案为：球形干燥管；BD；（4）KSCN溶液、KI-淀粉溶液可以用来检验Fe3+，由于溶液中存在大量Fe3+，因此溶液和Fe2+反应的现象不明显，酸性溶液可以用来检验Fe3+中混有的Fe2+，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为B；（5）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是＝0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，则该样品中铁元素的质量分数为×100%≈36.52%，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；36.52；（6）由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl，故答案为：在装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的。21．(1)21.6(2)④(3)

a→g→h→d→e→b→c→f

A(4)(5)

冷凝氯化铁

处理尾气、防止空气中水蒸气进入到B装置中【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯气，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸干燥氯气，氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，用碱石灰除掉尾气并防止空气中水蒸气进入到装置中。【详解】（1）甲同学用质量分数为36.5％的浓盐酸(密度为)配制220mL1mol∙L−1的稀盐酸。质量分数为36.5％的浓盐酸(密度为)，其物质的量浓度为，根据题意和溶液中盐酸物质的量不变来分析，11.6mol∙L−1×V＝1mol∙L−1×0.25L，解得V＝0.0216L＝21.6mL，则需要21.6mL浓盐酸；故答案为：21.6；（2）①用量筒量取36.