广西壮族自治区玉林市容县中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区玉林市容县中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.CH4分子的比例模型：C.羟基：

D.Cl－的结构示意图：参考答案：D略2.下列说法正确的是A.太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B.可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C.工业冶炼粗硅的原理:

SiO2+CCO2

↑+SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：D太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅；A错误；小苏打溶液中的HCO3-与石灰水中OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，苏打溶液中CO32-与Ca2+结合成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法区分；B错误；过量的焦炭与生成的二氧化碳继续反应最终产物为一氧化碳；C错误；普通玻璃为混合物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D正确；正确选项：D。3.下列说法正确的是

A．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定B．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C．晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由H2→2H的过程需要吸收能量参考答案：D 4.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略5.符合图中阴影部分的物质是()A．K2CO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3参考答案：B略6.．对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的该反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（

）

A．v(A)＝0.15mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)

C．v(C)＝0.04mol/(L·s)

D．v(D)＝0.01mol/(L·s)参考答案：C7.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A.Ba（OH）2与NaHSO4

B.Ba（OH）2与H2SO4C.石灰水和二氧化碳

D.Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：BA.Ba(OH)2与NaHSO4，当NaHSO4少量时，发生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；当NaHSO4过量时，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；B.Ba（OH）2与H2SO4，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸钙和水，通过量二氧化碳生成碳酸氢钙，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D.Ca(HCO3)2与NaOH，NaOH少量时，发生反应：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH过量时发生反应：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；8.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略9.下列叙述正确的是A．lmolN2的质量为28g/molB．OH?的摩尔质量为17g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量参考答案：B略10.100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有（

）

A.加入Na2SO4固体

B．加入H2O

C．加入CuSO4固体

D．把锌粉换成锌粒参考答案：BD略11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．参考答案：略12.将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1参考答案：A略13.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）。A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴煮饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能参考答案：B略0.5LAlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．1mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．3mol?L﹣1 D．1.5mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．分析：n（Cl﹣）==0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，根据c=计算氯化铝物质的量浓度．解答：解：n（Cl﹣）==0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）===0.1mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意氯化铝和氯离子个数关系，题目难度不大15.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；D．R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误．故选：C．点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。(2)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。(3)用单线桥表示②中的反应电子转移方向和数目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I2(4)提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。参考答案：(1)过滤

萃取

(2)紫红

KCl

分液、蒸馏

(3)

(4)571.5【详解】(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；

(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1molI2,标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________。(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________。②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________。③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________

(填字母)a.SO2

b.Cl2

c.H2O2

d.(NH4)2SO3该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________。参考答案：(1)还原剂

(2)H2O2+2e-+2H+＝2H2O

(3)①5Cu+2NO3-+12H+＝5Cu2++N2↑+6H2O

②过滤

③d

防止CuCl被氧化（合理即给分）解析：（1）考查醛基的性质，葡萄糖中含有醛基，被新制氢氧化铜悬浊液氧化，葡萄糖为还原剂；（2）考查电极反应式的书写，发生的反应是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，即电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；（3）考查化学工艺流程，①0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，NO3－中N的化合价变化了1/0.2=5，即NO3－中N被还原成0价，转化成N2，离子反应方程式为5Cu+2NO3－+12H＋＝5Cu2＋+N2↑+6H2O；②步骤II得到溶液和沉淀，此操作步骤为过滤；③CuSO4→CuCl，Cu的化合价降低，因此所加物质X为还原剂，a、通入SO2，发生2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋，最后生成硫酸，不符合流程，故a错误；b、Cl2具有强氧化性，故b错误；c、H2O2主要体现氧化性，故c错误；d、(NH4)2SO3中SO32－具有还原性，能与Cu2＋发生氧化还原反应，生成CuCl，故d正确；CuCl易被氧化，因此(NH4)2SO3的目的一是加快反应速率，二是防止CuCl被氧化。点睛：学生易错点是（3）的①，学生容易写成3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，忽略了0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，应根据这句话，判断还原产物中N的化合价，然后再写出离子反应方程式。

18.以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩⑾

⑿

⑴写出下列元素符号：⑥

⑿

⑧的离子结构示意图

，②的单质的电子式

，①的氢化物结构式

。⑵在这些元素中，最不活泼的元素是

（用元素符号作答）。⑶在这些