广西壮族自治区来宾市忻城县城关镇初级中学2022高一化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区来宾市忻城县城关镇初级中学2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3

D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气参考答案：D略2.某烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH（CH3）2该产物的系统命名的名称是

__________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________.

参考答案：

略3.下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是A．

B．C．D．参考答案：D4.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（

）A.乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A.64/NAg

B.NA/64g

C.64NAg

D.无法计算参考答案：A6.只能表示一个化学方程式的离子方程式的是A.Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓B.CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C.Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD.H++OH－＝H2O参考答案：A【详解】A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。7.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1

参考答案：C略8.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;其中正确的是

(

)

A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：B9.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温度越高,工业合成氨的产率越低参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.0.1mol所含电子数目为1.4NAB.32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC.14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于NA参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为×8×NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。

11.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是（

）A、H2通入负极区

B、O2通入正极区

C、负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O

D、正极发生氧化反应参考答案：D略12.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[来+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol参考答案：A13.下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是A．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色B．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管D．若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色参考答案：C略14.分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的仪器是：（）①试管；

②烧杯；

③酒精灯；

④温度计；

⑤石棉网；

⑥蒸馏烧瓶；

⑦冷凝管；⑧铁架台（带铁圈）；

⑨牛角管；

⑩锥形瓶A.②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩

B.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩C.①③④⑤⑥⑦⑧⑨

D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩参考答案：B分离某液态混合物中沸点较低的物质时需要蒸馏，所需的仪器有③酒精灯；④温度计；⑤石棉网；⑥蒸馏烧瓶；⑦冷凝管；⑧铁架台（带铁圈）；⑨牛角管；⑩锥形瓶，答案选B。15.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A.核外电子数为18 B.核外有3个电子层C.属于带负电荷的粒子 D.在化学反应中易得电子参考答案：D【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。【详解】A、核外电子数为18，故A正确；B、核外有3个电子层，故B正确；C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；D、在化学反应中易失电子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。（2）实验①的目的是________。（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。参考答案：（10分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响

（2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4）A

（1分）（5）①溶液中气泡产生的速率

（1分）

排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）②收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为

，m的数值为

。参考答案：2

2

18.（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1，该条件下CH4（g）还原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的热化学方程式：__________。(2)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为___________________________。(3)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：①)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.υ正(H2)＝υ逆(H2O)

D.c(CO2)＝c(CO)④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。⑤在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。参考答案：(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

(2)7

(3)

吸热

BC

830

逆向【详解】（1）①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1，应用盖斯定律，将(①＋②)/2，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=kJ·mol－1=－867kJ·mol－1，即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1；（2）根据化学平衡常数的定义，K1=，K3=，K1=K32即K3=7；（3）①根据化学平衡常数的定义，K=；②化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数增大，即正反应方向为吸热反应；③A、反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；B、根据化学平衡状态的定义，c(CO)不变，说明反应达到平衡，故B符合题意；C、υ正(H2)反应向正反应方向进行，υ逆(H2O)反应向逆反应方向进行，且速率之比等于化学计量数之比，υ正(H2)＝υ逆(H2O)，能说明反应达到平衡，故C符合题意；D、没有指明起始浓度，因此c(CO2)=c(CO)，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；答案选BC。④根据c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，K==1，根据表格数据，此温度为830℃；⑤Qc===1>0.9，说明反应向逆反应方向进行；【点睛】判断化学反应进行方向，利用Qc与K的关系，当Qc>K，说明反应向逆反应方向进行；当Qc=K，反应处于平衡状态；当Qc<K，反应向正反应方向进行。

19.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式________。(5)写出C+E→F的化学方程式_________。参考答案：(1)C6H12O6

羟基

果糖

(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3CO