广西壮族自治区桂林市庙头中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市庙头中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式中，正确的是（

）A、CH3COOH=CH3COO-+H+

B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-

D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-参考答案：B略2.有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：

A．D>C>A>B

B.D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C参考答案：B略3.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O

Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是

（

）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高参考答案：B略4.PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y＜Z参考答案：B5.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C6.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中作正极的是（填“A”或“B”）．②装置乙溶液中Cu2+向极移动（填“B”或“C”）．③装置丙中金属A上电极反应属于

（填“氧化反应”或“还原反应”）．④四种金属活动性由强到弱的顺序是

．参考答案：①B；②C；③还原反应；④D＞A＞B＞C．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．【解答】解：①该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，故答案为：B；②乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，故答案为：C；③丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，故答案为：还原反应；④通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．7.常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为

（

）A．a>b

B．a<b

C．a=b=100mL

D．a=b=100mL参考答案：A略8.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A．Na2SO4B．CuC12

C．NaCl

D．AgNO3参考答案：A略9.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下

列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B10.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是

()A．吸热反应，熵增加B．放热反应，熵增加C．放热反应，熵减小D．升高温度时，平衡常数K减小参考答案：略11.在可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤参考答案：A略12.奥运吉祥物福娃的外面料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维{结构式为：}．下列有关说法正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物参考答案：C解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，故A错误；B．由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，故B错误；C．聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，故C正确；D．聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，故D错误．故选C．13.

与

互为同分异构体的酚类化合物的同分异构体最多有

(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略14.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．15.下列有关有机物的说法中正确的是

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

C．所有的有机物都很容易燃烧

D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图所示是某同学提出的检验火柴头中含有硫的简便实验装置。（1）他的操作是：①当图中所示火柴没有燃烧完时，立即移出火柴；②_________________________________________（2）燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。

(3)某同学将此实验做了进一步改进，去年了下方的烧杯，直接在上方的烧杯内底部贴上一张浸有酸性高锰酸钾溶液的纸条，则能观察到的实验现象是________________________________________________________________参考答案：②将大烧杯倒扣在下方的烧杯上，振荡，观察口红溶液颜色的变化。(2)不能(3)纸条褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在参考答案：(9分)(1)Fe(OH)3(1分)(2)氨水(1分)不会引入新的杂质(1分)

(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(2分)

(4)ACDE(4分)

略18.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有___________个P—P键。参考答案：6个19.（8分）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：______C＋______K2Cr2O7＋______H2SO4===______CO2↑＋______Cr2(SO4)3＋______K2SO4＋____H2O(1)上述化学反应