广东省阳江市漠南中学2022年度高一化学联考试卷含解析

广东省阳江市漠南中学2022年度高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项

B．2项

C．3项

D．5项参考答案：B2.下列物质不属于合金的是

A．硬铝

B．黄铜

C．高碳钢

D、水银参考答案：D略3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.盐酸参考答案：D略4.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

（

）A.16gCH4与18gNH

所含质子数相等B.7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1参考答案：B略5.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案1：铝镁合金

测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A.都能

B.都不能

C.①不能，其它都能

D.②③不能，①能参考答案：A试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A．6.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（）A．8和11

B．8和13

C．12和9

D．15和17参考答案：D略7.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（

）(E)

(G)

(L)

(M)A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略8.下列关于物质分类的正确组合是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO4·5H2O过氧化钠二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3

参考答案：D试题分析：A、氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，A错误；B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，C错误；D、一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。答案选D。9.下列各反应中，水作还原剂的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

参考答案：B略10.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子

A

B

C序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、Al

B．C、Al、PC．O、P、Cl

D．B、Mg、Si参考答案：C略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含0.1mol·L?1Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl?B.使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－C.含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－D.含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH?参考答案：CA中钙离子与硫酸根不能大量共存；B中铵根离子与氢氧根离子不能大量共存；D中OH?与HCO3?不能大量共存；故C正确。12.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小D．该电池的负极材料是锌片

参考答案：D略13.丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（

）①加成

②氧化

③燃烧

④加聚

⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④参考答案：C略14.下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.物质的量的单位是摩尔D.O的摩尔质量是32g参考答案：CA.物质的量不是物质的质量，物质的量和质量是两个不同的物理量，A不正确；B.阿伏伽德罗常数是每摩尔物质中所含的微粒数，其近似值为6.02×1023mol-1，B不正确；C.物质的量的单位是摩尔，C正确；D.O2的摩尔质量是32g/mol，D不正确。本题选C。15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ks5uA．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A.装置漏气

B.A装置在加热过程中盐酸易挥发C.CuCl2潮解吸水

D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)HCl

收集氯气

(3)BD

(4)①②④

(5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4

(6)5mol

7mol解析：(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染空气，故答案为：HCl；收集氯气；(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，说明生成的氯气物质的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氢少于0.6mol，少于氯化氢总量的一半。A.实验前都要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，故B正确；C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，A装置中反应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。(4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水，①氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；②氯水中含有氯离子，能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质；③AlCl3与氯水中的微粒不反应，不变质；④氯水中含有氯气，能够将FeCl2氧化变质；⑤稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有①②④，故答案为：①②④；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由图可知，t2时n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根据得失电子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根据氯元素守恒，参加反应Cl2为mol=5mol，若产生的n(C1-)为11mol，n(C1O3-)为2mol，根据得失电子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根据电荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案为：5mol；7mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要200mL0．4mol/L的碳酸钠溶液。（1）需准确称量碳酸钠固体____________g。（2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。①100mL量筒

②烧杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶⑤天平和砝码

⑥胶头滴管

⑦玻璃棒（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。

A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外

c．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切参考答案：（1）10．6g（2）②④⑤⑥⑦（3）A、B、C略18.某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：A：

，B：

，C：

。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1