第四章 物质结构元素周期律 测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法不正确的是A．Y和Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B．第一电离能大小：Z>W>YC．工业上常用电解法制备元素Z的单质D．Z、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中2．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火3．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC．22gCO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA4．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最简单气态氢化物比Y的稳定C．X的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来D．X的非金属性比Y的强5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是A．氢化物的还原性：X＞W＞Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂6．下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半径：Na>Al>S>ClC．非金属性：Cl>S>O>CD．稳定性：HF>HCl>HBr>HI7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-8．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是A．元素X可能为锂B．原子半径大小：C．元素气态氢化物的稳定性：Y>MD．中各原子均达到8电子稳定结构9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．原子半径随着周期序数的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)11．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数④电子数相同的微粒不一定是同一种原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④12．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+二、非选择题（共10题）13．下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。14．(1)下列物质：A．，B．，C．，D．，E.，F.。①只含有离子键的是_______(填序号，下同)；②既含有离子键又含有共价键的是_______；③只含有共价键的是_______。(2)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。15．有A、B、C、D、E五种单核微粒：A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷；D微粒核外有10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性；E微粒呈电中性且核内无中子。(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号：_______、_______、_______、_______。(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号_______、_______。16．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___(填序号)。①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠的小③氧化物暴露在空气中易吸收CO2④阳离子最外层电子数和镁离子最外层电子数相同⑤是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs17．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时：(1)镁的物质的量______(2)V2=_____mL18．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①有关反应的离子方程式为____。②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。19．回答下列问题：(1)自然界中的铀元素主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：为0.005%，为0.72%，为99.275%。请计算轴元素的相对原子质量(结果保留至小数点后第二位)_______。(2)与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，混合气体的平均摩尔质量为_______。20．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。(2)饱和食盐水的作用是___________。(3)装置B中盛放的试剂是___________选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________填编号①比稳定②氧化性比强③酸性比强④酸性比强⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS21．为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录：(一)探究钠、镁、铝金属性强弱：实验操作实验现象实验结论浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四处游动、嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞溶液变红。钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为___________色。镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为___________。两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较___________。(填快或慢)这两种金属___________更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为：___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为___________；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________；钠、镁、铝的金属性逐渐___________。(填增强或减弱)(二)探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：SiPSCl判断依据与氢气反应高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃由难到易的顺序为Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增强或减弱)结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐___________。(填增强或减弱)(三)同周期元素性质递变规律：。同一周期从左到右，元素________________逐渐减弱，______________逐渐增强。(填“金属性”或“非金属性”)22．元素周期表是学习化学的基础，下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：(1)画出元素⑤的原子结构示意图：_______。(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是_______(填化合物的电子式)。(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化合物的电子式)。(4)写出能说明②③元素非金属性强弱的化学方程式：_______。(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为_______。(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______。参考答案：1．BX、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为O元素；Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al元素；Z的简单阳离子是Al3+，含有10个电子，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，YX-含有10个电子，Y为O元素，含有8个电子，则X为H元素；W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，W的价电子排布式为3s23p2，则W为Si元素。A．Y为O元素，Z为Al元素，二者组成的某种微粒中，只含有共价键，Al2O3只含有离子键，A项正确；B．非金属性O＞Si＞Al，非金属性越强，第一电离能越强，则第一电离能大小：Y>W>Z，B项错误；C．工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C项正确；D．Z的最高价氧化物为Al2O3，具有两性，可溶于氢氧化钠溶液中，W的最高价氧化物为SiO2，是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，D项正确；答案选B。2．B由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+CA．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C)，故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。3．DA．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子中含有6+8×2=22个电子，所以共22NA个电子，A错误；B．10.1gN(C2H5)3的物质的量为n==0.1mol，每个N(C2H5)3分子中含有3个C-C键为非极性键，所以故0.1mol此物质中含有的非极性键数目为0.3NA，B错误；C．二氧化碳与一氧化二氮分子中含有氧原子个数不相等，只知道混合物的质量，无法计算含有氧原子数目，C错误；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物质的量为=1mol，含有氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，含水的物质的量为=3mol，含有氧原子的物质的量为3mol×1=3mol，故该溶液中含有氧原子数为(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正确；综上所述答案为D。4．C短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F元素、Y为Cl元素。A．HF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；B．非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；C．氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；D．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，故D正确；故选：C。5．AW最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。A.非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性：，A错误；B.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；C.X与Y形成离子化合物NaF，C正确；D.W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。答案选A。6．CA．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Al＞S＞Cl，故B正确；C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：O＞Cl＞S＞C，故C错误；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；故选：C。7．DA．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Al3+转化为，得不到白色沉淀，A不合题意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合题意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合题意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各离子能够大量共存，但加入过量NaOH后将Mg2+转化为Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合题意；故答案为：D。8．D短周期元素仅有主族元素，大部分常见化合价等于其主族序数或8-序数，故得对应的X、Y、Z、M、W的主族序数分别为IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列规律，得到X为H或Li，Y为N，Z为Si，M为P，W为S，由此解题。A．X为H或Li，故A正确；B．M、W在同一周期，序数大的原子半径小，故，故B正确；C．气态氢化物的稳定性与非金属性一致，Y的非金属性强于M，故对应的气态氢化物的稳定性为Y>M，故C正确；D．可能为，H的最外层为2电子，故D错误；故选：D。9．CA．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F，A选项正确；B．过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C．同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D．微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2－＞Y2＋，D选项正确；答案选C。10．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；A．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性：NH3<HF，选项A正确；B．O与N、S形成化合物时O显负价，O与F形成化合物时O显正价，选项B错误；C．Na2S溶液显碱性，能使酚酞试液变红，选项C错误；D．该离子液体中，Li+不满足最外层8电子稳定结构，选项D错误；答案选A。11．D①质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；②同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；③元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，②④正确，故选：D。12．DA．该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；B．NaAl(OH)2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；C．NaAl(OH)2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；D．NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正确。答案选D。13．

Al3++4OH-==+2H2O

Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色，则丁应为NaOH，其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，由流程图可知，甲与NaOH可以反应生成乙，乙与NaOH可以反应生成丙，甲和丙可以反应生成乙，则甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3，丙为偏铝酸盐，由以上分析知，甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3，丙为偏铝酸盐，丁为NaOH，(1)甲为可溶性铝盐，丁应为NaOH，则甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式Al3++4OH-==+2H2O；(2)反应(Ⅲ)可溶性铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应，离子方程式为Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓。14．

D

EF

AB

①②

④(1)A.只含共价键，B.只含共价键，C.是单原子分子，不存在化学键，D.只含离子键，E.含共价键和离子键，F.含共价键和离子键；①只含有离子键的是：D；②既含有离子键又含有共价键的是：EF；③只含有共价键的是：AB；(2)①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，故仅破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，故仅破坏了共价键，⑤碳酸氢钠加热分解既破坏了离子键又破坏了共价键；化学键未被破坏的是：①②；仅共价键被破坏的是：④。15．(1)

N

O2-

Na+

Mg2+(2)

NH3

H2O（小问2：NH3、H2O、，任选2个即可）A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子，A为N；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个，B为O2-；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷，C为Na+；D微粒核外有10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性D为Mg2+；E微粒呈电中性且核内无中子，E为H。（1）根据分析，A、B、C、D四种微粒的符号：N、O2-、Na+、Mg2+；（2）由上述元素组成的10电子微粒为NH3、H2O、等，任写两个。16．

第五周期

第IA族

①③⑤

AB(1)铷的原子序数比稀有气体元素氪(36)的原子序数大1，应在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案为：第五周期第IA族(2)根据已学习的碱金属元素结构及性质的相似性和递变性，可知①③⑤说法正确。故答案为：①③⑤(3)设合金为R，产生的H2为1mol，根据关系可知：则x=2mol故平均分子量为：混合物的平均相对原子质量是25，铷的相对原子质量为85，则必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25，故正确答案为AB。17．(1)0.06mol(2)440mL镁、铝混合物溶于H2SO4溶液中，生成硫酸镁、硫酸铝，根据图象可知，硫酸是过量的，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先和硫酸中和，然后和硫酸镁、硫酸铝产生Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，当沉淀量达到最大后，再滴加NaOH溶液，Al(OH)3会溶解，转化为NaAlO2。（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol；令MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO守恒有：x+3y=0.1×2-0.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol。（2）滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据元素质量守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，。18．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜1【解析】（1）①O点到V1点说明为H2SO4和NaOH反应。离子方程式为：OH-+H+=H2O，V1是开始生成沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后沉淀减少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O；②当V1=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，故答案为：0.06；440；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案为：400；（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol•L-1硫酸溶解后，再加入450mL

1mol•L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL

1mol•L-1氢氧化钠溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，则0.5≤n(Mg)＜1，故答案为：0.5≤a＜1；19．(1)237.98(2)38.5（1）元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占原子的百分比计算出的平均值，根据元素的相对原子质量可知，铀元素的相对原子质量为234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。（2）与CO的混合气体中，的质量百分含量为75%，则二者的体积之比是，所以混合气体的平均摩尔质量为＝38.5。20．

浓)

除去中混有的HCl气体

A

①③⑥本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。(1)A装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，反应的化学方程式为浓)；(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的HCl气体，饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl气体；(3)B装置为验证装置，可选用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性强于S，故可以从Na2S中置换出S，发生的反应为；(4)①非金属性越强，氢化物越稳定，比稳定，说明非金属性Cl＞S，①选；②氧化性比强不能说明非金属性Cl＞S，②不选；③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性比强，说明非金属性Cl＞S，③选；④HCl和H2S均不是Cl和S的最高价含氧酸，故酸性比强不能说明非金属性Cl＞S，④不选；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子不能说明非金属性Cl＞S，⑤不选；⑥铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，⑥选；综上，答案选①③⑥。21．

红

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

快

镁

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

钠＞镁＞铝

氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝

减弱

HClO4

增强

增强

金属性

非金属性根据同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合实验现象分析解答。(一)探究钠、镁、铝金属性强弱：镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的金属