第三章 铁 金属材料 测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法正确的是A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应2．在浓度均为4.0mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g3．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D4．将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L（标准状况下）NO气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g5．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A．空气：B．氢氧化铁胶体：C．使酚酞变红的溶液：D．与反应放出的溶液：6．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO37．下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤8．下列有关离子方程式书写正确的是A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁铁矿石溶于稀硝酸：C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:210．下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是A．Fe与HCl溶液反应 B．CaCO3高温分解反应C．CO2与NaOH溶液反应 D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应11．下列关于铁单质的说法中不正确的是A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA12．下列关于化学反应的说法正确的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应二、非选择题（共10题）13．NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)NaNO2中N的化合价为___。(2)为了获取反应后溶液中的I2，可采用_______方法(3)将上述化学方程式改写为离子方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______(4)根据上述离子反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸(试纸上含KI和淀粉)②淀粉③白酒

④食醋，你认为应选用的物质有_________(填序号)。(5)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为___NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，被氧化的HI的物质的量为____，发生反应的NaNO2的质量为____g．14．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_______。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_______。15．长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验溶液的变质程度。实验方案步骤1步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加溶液取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液实验现象______________________实验结论溶液部分变质①上述方案补充完整_____、_____。②若要使部分变质的复原，方法是___________(用离子方程式表示)。(2)利用部分变质的溶液制备。①“()”中所填是所需试剂或条件，分别为___________、___________、___________、“”中所填是含铁物质的化学式，分别是___________、___________(以离子形式存在的可写离子符号)。②若该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为___________。(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：___________。16．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_______；工艺师常用_______填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_______说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_______。17．(1)将铁和氧化铁的混合物投入到某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度______________。(2)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的固体混合物加入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。试计算原混合物中单质铁的质量______________。18．将45.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解，最终可得到19.6g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：_______(写出化学式)。并写出计算过程：_______19．某同学在实验室配制了一瓶浓度约为0.10mol/L的NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾()溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为18.20mL。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度_______。(已知：)20．请回答下列问题：(1)标准状况下，VL氯化氢(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______(2)将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______(3)在200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为_______(4)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______21．某实验小组进行Cu和溶液的实验。实验探究过程如图：实验装置实验操作与现象：ⅰ.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；ⅱ.取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。查阅资料：Ⅰ.可与反应生成CuSCN(白色沉淀)和，的性质与相似。Ⅱ.CuSCN能与稀硝酸反应：(未配平)。回答下列问题：(1)Cu和溶液反应的离子方程式为___________。(2)根据以上给出的实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___________，若___________即可证明(补充所加试剂及实验现象)。(3)用离子方程式解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是___________。(4)根据ⅱ中实验现象可推知更易与___________结合(填“”或“”)22．完成下列问题。(1)高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______；②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______；③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是_______。(2)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。已知Cr3+溶液呈绿色，Cr2+溶液呈亮蓝色。回答下列问题：①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，仪器a的名称是_______。②将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3，c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______；同时c中有气体产生，该气体的作用是_______。参考答案：1．DA．铝制品在生活中被广泛应用，是由于Al比较活泼，与空气中的氧气反应产生的Al2O3薄膜非常致密，对内层金属起保护作用，而不是因为铝是不活泼金属，A错误；B．Al2O3是金属氧化物，但氧化铝既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此它是两性氧化物，而不是碱性氧化物，B错误；C．Al2O3只能跟强酸、强碱溶液反应，而不能与弱碱反应，C错误；D．Al2O3是两性氧化物，能跟强的酸、碱溶液反应，D正确；故合理选项是D。2．Cn(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为0.4mol和0.8mol，均与Zn反应生成氢气。若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，则Zn与硫酸反应生成的氢气为0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故选C。3．DA．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误；C．铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确；故合理选项是D。4．B因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2mol∙L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，说明溶液中的溶质为硝酸铁，1.344LNO(标准状况)的物质的量为：=0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸铁的物质的量为：×0.42mol=0.14mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)=0.14mol，质量为0.14mol×56g/mol=7.84g，答案选B。5．CA．一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误；B．氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确；D．与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误；答案选C。6．CA．HCl和NaAlO2互相滴加可检验，但不能检验NaCl和KNO3，应再加入其它物质检验，故A不符合题意；B．Ba(OH)2与Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；C．FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C符合题意；D．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合题意；答案为C。7．CA.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO与H+反应，使上述平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，故A正确；B.加入过量的铁粉，FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，过滤，而达到除杂的目的，故B正确；C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；D.先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO调节溶液的pH使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，故D正确。故选C。8．DA．由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B．硝酸会将氧化为，B项错误；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；D．IBr中碘元素为＋1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。9．AAl和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。10．AA．Fe与HCl溶液反应，生成FeCl2和H2，发生置换反应，一定属于氧化还原反应，此反应在溶液中发生，属于离子反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A符合题意；B．CaCO3高温分解反应为CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合价没有改变，属于非氧化还原反应，且该反应不是离子反应，不能用离子方程式表示，B不符合题意；C．CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-+CO2=+H2O，没有元素的价态变化，为非氧化还原反应，C不符合题意；D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，没有价态变化元素，属于非氧化还原反应，D不符合题意；故选A。11．DA．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D．56g铁和71g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；选D。12．DA.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B.化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C.放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D.氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。13．(1)+3(2)萃取(3)(4)①④(5)

1

1mol

69【解析】(1)NaNO2中各元素化合价代数和为0，Na显+1价，O显-2价，设N的化合价为x，1+x+2(-2)=0，解得x=+3，即N的化合价为+3；(2)I2易溶于有机溶剂，可利用CCl4或苯对反应后的碘溶液进行萃取后再蒸馏获得I2，故答案为：萃取；(3)N的化合价降低，得到1个电子，I元素的化合价升高生成碘单质失去2个电子，根据氧化还原反应的规律用双线桥标明电子转移的方向和数目如下：；(4)根据已知反应可推知，碘化钾在酸性条件下可与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠则无此现象，所以选择鉴别得试剂为：碘化钾淀粉试纸、食醋，故答案为：①④；(5)对于反应2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即NO的物质的量为1mol，根据关系式2e-2NO可知，反应过程中转移电子的物质的量为1mol，其数目为1NA，(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，2molNO生成时，4molHI被消耗，只有2molHI被氧化为碘单质，所以当有1molNO生成时，被氧化的HI的物质的量为1mol，发生反应的NaNO2的物质的量为1mol，其质量为=69g，故答案为：1；1mol；69。14．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黄物质的量为==2mol，由小问1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的质量为m=nM=2mol×98g/mol=196g；15．(1)

溶液变红

紫色褪去

(2)

溶液

溶液

加热

(3)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成【解析】（1）①要证明溶液部分变质，需证明溶液中同时含和；步骤1向待检测液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含；步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含。②要使变质的溶液复原，可向溶液中加入过量粉，再经过滤除去剩余粉即可，反应的离子方程式为；（2）①利用部分变质的溶液制备，为了不引入杂质可用溶液将氧化成，即得到溶液，再加入足量溶液得到沉淀，过滤后加热使分解即生成；②，则变质前溶液中含，故；（3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。16．(1)D(2)

氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为；HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si.Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。17．

(l)向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色，说明溶液中不含铁离子，发生的反应有：，，；设混合物中Fe、的物质的量分别为x、y，标准状况下产生的物质的量为，则有；根据反应方程式有关系式：铁有两部分，一部分与铁离子反应，另一部分与酸反应，即，，可以得到：，即，结合，解得，；因恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为，根据硫元素守恒和铁元素守恒，则；故所用硫酸溶液的物质的量浓度为；(2)盐酸中，标准状况下产生的物质的量；①根据，消耗的铁的物质的量为0.04mol，消耗的盐酸的物质的量为0.08mol；②滤液中剩余的的物质的量为，则Fe无剩余，固体全部是Cu，又滤液中无；故滤液中无，；由、可知，2HCl~CuCl2~Fe~Cu，这两个反应中消耗的为，消耗的Fe为；③、，这两个反应中消耗的为，根据，消耗的Fe为，所以Fe的总物质的量为，。18．

Fe5O7或Fe3O4•Fe2O3或2Fe2O3•FeO

，45.0gFeC2O4•2H2O的物质的量为：，则所含Fe的质量为：m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，最终可得到19.6g某种铁的氧化物，其中铁的质量14g，则O的质量为：19.6g-14g=5.6g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，则氧化物的化学式为：Fe5O7或Fe3O4•Fe2O3或2Fe2O3•FeO，故答案为：Fe5O7或Fe3O4•Fe2O3或2Fe2O3•FeO；，；19．0.1099mol/L0.4080g邻苯二甲酸氢钾的物质的量为，根据反应的原理可知，消耗的氢氧化钠的物质的量等于邻苯二甲酸氢钾(KHA表示)的物质的量，则有n(KHA)=c(NaOH)V(NaOH)可知，c(NaOH)=。20．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)2∶2∶1（1）标准状况下，VL氯化氢的物质的量为mol，故溶质质量m=g，溶液质量为(+1000)g，则所得盐酸溶液的体积为10-3L，则盐酸物质的量浓度c==，故答案为：。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，由反应关系可知，，，所得溶质NaAlO2的质量为82ag，溶液质量为（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，则该溶液中溶质（NaAlO2）质量分数为100%=，故答案为：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2mol·L-1=0.04mol，根据电荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，将200mL此混合溶液中的Mg2+全部转化为沉淀分离出来，反应后的溶液为NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为：80mL。（4）根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2被还原为Cl-转移的电子数相等，标准状况下112mLCl2反应转移电子的物质的量==0.01mol，则有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案为：0.80。（5）盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol56g/mol=2.8g，故答案为：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，该反应过程没有沉淀生成，由图可知与H+反应的NaOH溶液的体积为10mL，溶液中H+的物质的量为0.01L0.1mol·L-1=0.001mol；当H+消耗完