广东省湛江市泗岸中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析

广东省湛江市泗岸中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中化学键的类型相同的是(

)A

CaCl2

MgCl2

Na2O

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2SO4

D

NH4Cl

H2O

CO2参考答案：A略2.等物质的量的N2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等

B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等

D．分子数相等参考答案：DA.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和CO2的体积不一定相等，故A错误；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；

C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和CO2质量不相等，故C错误；D.由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；综上所述，本题选D。

3.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：B略4.下列物质中含有共价键的离子化合物是（

）A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl参考答案：AD略5.核外电子数相等的原子一定是①

同种元素

②同种原子

③质子数相同

④质量数相同

⑤同位素A．①②③

B．①③

C．①②③④

D．全部参考答案：B略6.下列说法正确的是（

）A.同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D.任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。

7.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.N2是还原剂 B.C发生氧还反应C.Al2O3是氧化剂 D.该反应是置换反应参考答案：BA.氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B.C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C.Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D.该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。8.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

（

）

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2O

D．压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略9.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NAB．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．1mol?L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，据此分析；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L；C、溶液体积不明确；D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析．解答：解：A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4NA个，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A11.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>d

B．b>c>d>aC．d>a>b>c

D．a>b>d>c参考答案：C解析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c，故选C。12.元素的种类和原子的种类A.前者大

B.后者大

C.相同

D.无法确定参考答案：B13.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是

A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物

D.能发生加聚反应参考答案：D14.含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是A.金属性比钾强 B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4 D.氢化物稳定性：H2Se＞H2O参考答案：BA.硒是非金属，钾是活泼金属，故A错误；B.Se属于VIA族元素，主族元素最高价与其族序数相等，所以其最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C.同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S，元素的非金属性越强，其高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SeO4<H2SO4，故C错误；D.非金属性Se<O，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：H2Se<H2O，故D错误。故选B。15.下列关于化学计量的叙述正确的是A．1molO2的体积是22.4L，质量是32gB．在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC．在相同的温度和压强下，1molO2与2molN2的体积之比为1∶2D．在标准状况下，1molH2O的体积为22.4L参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、_______。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。参考答案：(1)加成反应

羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(3)乙、丙

饱和碳酸钠溶液分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。18.从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的结构简式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；反应类型为：_________________；(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。参考答案：(1)CH2＝CH2

(2)CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br

(3)下层无色，上层紫红色

萃取

(4)+HO－NO2+H2O

取代反应（或硝化）

(5)A>B分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，最简式为CH，B的相对分子质量为78，设B的分子式为(CH)n，则（12+1）n=78，解得n=6，所以分子式为C6H6,故B为苯。详解：（1）A为乙烯，其结构简式为：CH2=CH2；答案为：CH2＝CH2；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，该反应为CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br；答案为：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；该操作叫萃取，答案为：下层无色，上层紫红色；萃取；

（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程+HO－NO2+H2O，属于取代反应，也是硝化反应；答案为：+HO－NO2+H2O；取代反应（或硝化）；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，

故答案为：A＞B。点睛：本题考查有机物的推断，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意等质量的烃中H的质量分数越大，完全燃烧消耗氧气越大。19.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________，则CH3OH的转化率为______。（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是______A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为______．参考答案：(1)CD

(2)0.8

64%

(3)CD

(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+分析：化学反应不仅有新物质生成，还一定伴随着能量变化；根据反应物总能量与生成物总能量大小可确定是吸热反应还是放热反应；化学反应快慢可用除固体和纯液体物质以外的物质来表示反应速率，不论是正反应速率还是逆反应速率，且速率数值之比等于对应的计量系数之比；当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，即达到了最大限度；平衡时某物质的转化量与起始量之比即为转化率；根据氧化还原反应中化合价变化情况，可确定电子转移的方向和数目，失去电子的物质作电池的负极反应物，得到电子的物质作电池的正极反应物，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，综合