广东省汕头市潮阳波美中学2022高一化学上学期期末试题含解析

广东省汕头市潮阳波美中学2022高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故选A．2.下列说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个轨道B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C.每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D.短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na参考答案：C【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确；D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。

3.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种

B.6种

C.8种

D.12种参考答案：D分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，可能为甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇与酸重新组合生成的酯的数目为：3×4=12，故选D。4.下列离子方程式正确的是（

）A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.钠与盐酸反应：2Na+2H2O=Na+H2↑+2OH-D.0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O参考答案：DA、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应中，Cu2+与OH-也参与反应，正确离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；澄清石灰水中通入过量的二氧化碳现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，正确离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-+H2O，故B错误；钠在盐酸中，直接与H+反应，正确离子方程式应为：Na+2H+=Na++H2↑，故C错误；D、0.2mol/LCa(HCO3)2与0.3mol/LNaOH

等体积混合，HCO3-与OH-的物质的量之比为4∶3，OH-不足，离子方程式按照OH-的量来写，反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，故D正确。选D。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB.1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3NAC.标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD.1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子参考答案：C【详解】A．溶液的体积不是1L，不能计算硫酸铜的浓度，A项错误；B．根据公式，可知，若要计算的量，则需要知道溶液的体积，B项错误；C．CO2和O2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式，标况下22.4L的气体即1mol，所以混合气体中氧原子个数为2NA，C项正确；D．Fe3O4中的Fe的价态为，所以1molFe生成Fe3O4失去mol电子，D项错误；答案选C。6.下列实验操作中不合理的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D.做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。7.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭参考答案：B略8.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略9.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价一定降低为0参考答案：C解析：元素由化合态变为游离念，化合价可能降低(如CuO→Cu)，也可能升高(如HCl→Cl2)，所以可能被还原也可能被氧化。10.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是

①分液漏斗

②容量瓶

③长颈漏斗

④蒸馏烧瓶A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：A略11.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(

)A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率

D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气参考答案：BC略12.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（

）A．常温下都不可用铁制容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都增重

D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D试题分析：浓HNO3与浓H2SO4常温下都能和锌反应，选项A不正确；浓硫酸和铜反应需要加热，B选项不正确；浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。13.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是

事实推测AP与H2高温时反应，Cl2与H2光照能反应S与H2在加热时能反应BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间CN是非金属元素，P、As也是非金属元素ⅤA族的元素都是非金属元素DMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(IIA族)与水反应更快

参考答案：C【分析】A、非金属性越强，与氢气越易化合。B、非金属性越强，对应氢化物越稳定；C、ⅤA元素由非金属和金属元素组成；D、金属性越强，与水反应越剧烈；【详解】A、非金属性越强，与氢气越易化合，则S与H2在加热时能反应，故A正确；B、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HBr的分解温度介于HCl、HI之间，故B正确；C、ⅤA元素由非金属和金属元素组成，除了N、P、As是非金属外，其余均为金属，故C错误；D、金属性越强，与水反应越剧烈，则Ba与水反应会更快，故D正确；故选C。

14.雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(

)A.上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C.因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）参考答案：C反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价降低，由+5价降低到-1价，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价升高，由0价升高到+5价，被氧化，P为还原剂。A．P元素化合价升高，由0价升高到+5价，则反应中消耗3molP时，转移15mol电子，故A正确；B．KClO3为氧化剂，P为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6，故B正确；C．白磷着火点较低，易自然，不能代替红磷，故C错误；D．反应生成P2O5，为酸性氧化物，吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正确；故选C。15.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCl的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目

D、溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0．4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取

ml上述浓盐酸进行配制。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（

）②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强。②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最强。（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是____________②当有3molI2生成时，有__________mol还原剂被氧化。参考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；（2）不同反应中，某有可变化合价的元素，在产物中化合价越高，对应的氧化剂的氧化性越强；（3）在一个氧化还原反应中，含有化合价升高元素的反应物是氧化剂，含有化合价降低的元素的反应物是还原剂，氧化剂被还原后的生成物是还原产物，还原剂被氧化后的生成物是氧化产物；【详解】（1）①铁钉浸入CuSO4溶液，发生的反应是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,还原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+,铜丝浸入AgNO3溶液发生的反应是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+,故还原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；本题答案为：Fe，Ag+；②铁钉在氯气燃烧发生的反应是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，铁和盐酸反应是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氧化剂是HCl,故Cl2和H+具有氧化性，氧化性最强的是Cl2，本题答案为：Cl2、H+,Cl2；（2）①分析化合价变化可知：KIO3是氧化剂，氧化产物是：I2；②依据KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O，KI是还原剂，当有3molI2生成时：有5molKI被氧化；本题答案为：KIO3、I2，5；【点睛】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；不同反应中，某有可变化合价的元素，在产物中化合价越高，对应的氧化剂的氧化性越强。18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二

①②③

三④

⑤

⑥⑦⑧四⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________(4)写出元素③的氢化物的电子式______________(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________参考答案：(1)Ar

(2)HClO4

离子键和共价键

(3)Al

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(4)

(5)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【分析】由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。【详解】（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；；离子键和共价键；（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H