山西省长治市屯留县渔泽镇中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

山西省长治市屯留县渔泽镇中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

X

Y

ZW

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：X＜YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC.元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D.W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色参考答案：CY原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，则A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定X＜Y，A正确；B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，B正确；C、氧元素没有最高价，C错误；D、氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确，答案选C。2.下列物质中，适用于分子晶体的是

A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电D.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

参考答案：CD3.标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为()A．0.045mol/L

B．0.036mol/LC．0.033mol/L

D．0.018mol/L参考答案：A解析：设试管的体积为VL由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知：n(HNO3)＝×molV(HNO3)＝VLc(HNO3)＝＝mol/L＝0.045mol/L4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原

子序数的4倍。则A、B、C分别是：A．C、Al、P

B．N、Si、S

C．O、P、Cl

D．F、S、Ar参考答案：C5.下列物质中不与二氧化硅反应的是

(

)A．烧碱

B．氢氟酸

C．硝酸

D．生石灰参考答案：C略6.将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是

A．KCl的溶解度

B．溶剂的质量

C．溶质的质量分数

D．溶液中K+的数目参考答案：B略7.元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl参考答案：D8.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶参考答案：D略9.下列实验操作或记录正确的是()A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D.用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：AA.常温常压下测得1molN2的质量为28g，故A正确；B.气体体积受到温度和压强的影响，没有标明条件的气体体积没有意义，而且量筒不能精确到0.01mL，故B错误；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受热后容积不准确，故C错误；D.用托盘天平称取质量，只能称准至0.1g，故D错误。故选A。10.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热

B．加压

C．降温

D．加大反应物浓度参考答案：A略11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略12.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．CaCO3（SiO2），足量的NaOH溶液，过滤B．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤C．CO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入浓硫酸，洗气

D．C2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸馏参考答案：B13.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

参考答案：D略14.下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3

④还原性：F－＞Cl－＞Br－A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．都正确参考答案：B略15.下列叙述错误的是()A.节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B.硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C.84消毒液的有效成分为次氯酸钠D.SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：D【详解】A.节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；B.硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；C.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；D.SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性

OH－Cl－SOCOH＋

溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.

（2）精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)Ⅰ.Na2CO3

Ⅱ.NaOH

Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了

molSO3，SO2的转化率为

。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为

。（3）平衡时SO2的浓度是

，O2的物质的量是

，SO3的质量是

。（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是

甲：在500℃时，8molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应参考答案：（1）3（1分）；60%（1分）

（2）6.5mol（1分）（3）1mol/L（1分）；1．5mol（1分）；

240g（1分）（没单位不给分）（4）丁、乙、甲、丙（2分略18.（1）Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为

．（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式

；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒），相应的离子方程式为

．（3）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+

【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳和水蒸气转化成人体需要的氧气，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气；（2）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，以此来解答；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答．【解答】解：（1）人体呼出的二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（2）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；铁与三价铁离子发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．19.