山西省晋中市太谷职业中学2022年度高三化学测试题含解析

山西省晋中市太谷职业中学2022年度高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是(

)A．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH+OH－

NH3↑+H2OD．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略2.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略3.下列有关说法正确的是A．月饼等食品常在包装中放入生石灰做脱氧剂B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物参考答案：B生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，B正确；纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，C错误；用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，D错误。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：D略5.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s)

ΔH＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol下列说法不正确的是A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)＝Na2O-2(s)ΔH＝－97kJ/mol参考答案：C略6.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

(

)A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大C．Zn能与稀硫酸反应生成氢气，故Zn与稀硝酸反应也生成氢气。D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液与铜粉反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2OD．NaOH溶液和足量的Ca(HCO3)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓参考答案：D略8.已知反应：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g），△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．升高温度B．缩小反应容器的体积C．增加C的质量D．减小B的浓度参考答案：B9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+)=c(NO3-)B．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A－

为酸根离子）：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H+)D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)参考答案：C略10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（

）

A、x+y<z

B、平衡向正反应方向移动

C、C的体积分数下降

D、B的浓度增大参考答案：C略11.下列分析推断有错误的是：（

）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡参考答案：B略12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OC．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋参考答案：C【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：①检查反应能否发生。②检查反应物、生成物是否正确。③检查各物质拆分是否正确，例如选项B。④检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。⑤检查是否符合原化学方程式，例如选项A。13.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C略14.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

参考答案：答案：A

解析：离子共存是高考的常考点之一，是考查元素化合物的较好题型，涉及知识面广！实行综合科考试以来，由于题目变少，出题形式新颖，往往不会直接问离子是否共存，而是条件共存！这些隐含条件往往有以下几种形式：1.某无色溶液中；2.和Al反应能放出H2的溶液中；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.强酸（碱）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因发生氧化还原反应而不能共存；等等该题中根据得到无色溶液可排除B选项，应为B中Fe3+为黄色，要注意题干中PH=1溶液显酸性，能与H+反应的不能共存。

15.下列各项性质的递变规律错误的是()。A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①装置B中盛放的试剂名称为

▲

，作用是

▲

，装置C中盛放的试剂名称为

▲

，作用是

▲

。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

▲

。③装置F的作用是

▲

。④写出装置G中发生反应的离子方程式

▲

。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在

▲

与

▲

之间（填装置字母序号），装置中应放入

▲

（填写试剂或用品名称）。

参考答案：（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2）①无水硫酸铜

证明有水蒸气产生

无水CaCl2

除去气体中的水蒸汽，防止对D、E装置中的实验干扰（其它合理答案也给分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气

④Ag－+Cl－=AgCl↓（3）F

G

湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。

(1)已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为

▲

。

(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？

▲

。其中有一步反应中用到有机物

，请写出实验室保存该有机物方法：

▲

。

(3)布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是

▲

；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式

▲

。①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

(4)参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备的合成流程图（无机试剂任选）。合成线路图示例如下：

参考答案：（14分）(1)

(2分)

(2)4步(2分)

隔绝空气，密封保存(2分)

(3)互为同系物(2分)

(2分，任一种即可，其他合理答案也可)

(4)(4分)略18.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKappH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10-233.434.19Fe(OH)33.8×10-382.532.94Ni(OH)21.6×10-147.609.75回答下列问题：（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ

和沉淀Ⅲ

（填化学式），则pH1

pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用

。A．pH试纸

B．石蕊指示剂

C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是

。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因

、

。（3）④中阳极反应产生的气体E为

，验证该气体的试剂为

。（4）试写出⑥的离子方程式

。参考答案：（1）Fe(OH)3；Al(OH)3；＜；C（2）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl

漏斗玻璃棒烧杯；玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘（3）Cl2；淀粉碘化钾溶液。（4）2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-略19.[物质结构与性质]（共1小题，满分0分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们均位于元素周期表有前四周期，A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为

（用元素符号表示）．（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：

．（3）ED的熔点比E2D3的熔点（填“高”或“低”），原因是

．（4）①F原子的外围电子排布式为

．向FSO4溶液中通入过量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F配位数为

．②某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有

．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，若晶体的密度为ρg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长为cm．参考答案：（1）C＜O＜N；（2）N2；（3）低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，FeO晶格能比Fe2O3小；（4）①3d104s1；4；②sp2、sp3；（5）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；A与B位于不同周期，则A为H元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四