山西省吕梁市长峪中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市长峪中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（

）A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜

D．该分散系能发生聚沉现象参考答案：A略2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）

Z（g）参考答案：C0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A．0.3mol

B．0.6mol

C．0.4mol

D．0.2mol参考答案：D4.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略5.下列物质的性质与应用不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中B.二氧化硫可用于漂白纸浆C.碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域参考答案：C【详解】A.氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，A项正确；B.二氧化硫具有漂白性，可漂白纸张，B项正确；C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，C项错误；D.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，如计算机芯片等，D项正确；答案选C。

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>XB.在Y2X2、ZX4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X5Y2ZW2的化合物D.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键参考答案：C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），A错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H5C2NO2的化合物，为CH3CH2NO2，C正确；D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，D错误，答案选C。7.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开B．含Na元素的物质灼烧后的焰色是黄色C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气参考答案：AB略8.下列各组的三种元素，属于同一周期的是A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br参考答案：C周期的划分是依据元素原子的电子层数，电子层数相同的元素，按照核电荷数递增的顺序自左向右排成一行，称为一个周期。所以正确的答案是C。9.下列电离方程式正确的是A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-参考答案：C略10.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D11.下列化学用语正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图：

D．NaCl的电子式：参考答案：B略12.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C解析乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以乙酸与链状单烯烃中C与H的质量比均为6︰1，设混合物的质量为1，H的质量分数为x，则a＋6x＋x＝1，x＝。所以混合物中碳的质量分数为。

13.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．KBr

C．BaI2

D．MgI2参考答案：D14.下列有关化学用语表示正确是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.NH4Cl的电子式：C.四氯化碳分子比例模型： D.COS的电子式：参考答案：D【详解】A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。

15.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A．氯化钠（NaCl）

B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)

D．硫酸铵[(NH4)2SO4]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为

。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究

对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是

。参考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

温度

，没有加入稀硫酸酸化

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol/L的盐酸反应D.剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2mol/L的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失6.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F．生成淡黄色沉淀

填写下列空格﹕①实验目的：____________________________。②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是___________（填上表中的符号A—F）；实验方案3对应的实验现象是__________________________。③得出规律：同周期元素从左到右_________________________________。参考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)硫（S）

SO2

SO3

(3)碳（C）

(4)①探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律

②F

A

③金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石则为C元素，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大则为钠元素。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。故X为氧元素、Z为硫元素。（1）Y为钠元素，位于周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；（2）Z元素是硫（S），由X和Z两种元素形成的化合物是SO2

SO3；（3）四种元素中的碳（C）元素是形成化合物最多的元素，有机物的种类繁多；（4）①根据表中信息可知，实验目的为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2向硫化钠溶液中滴加新制氯水，反应置换出硫单质，故对应的实验现象是生成淡黄色沉淀，答案选F；实验方案3钠与滴有酚酞试液的冷水反应，对应的实验现象是浮在水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色，答案选A；③得出规律：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。18.（14分）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明

，反应的化学方程式

。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈

色，原因是

。如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中

（填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是

。（认为能置换出铜可不填）参考答案：（14分）浮

钠的熔点低且反应放热

2Na+2H2