山西省吕梁市枣林村中学2022高三化学上学期期末试题含解析VIP

山西省吕梁市枣林村中学2022高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)

()A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：A略2.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则下列说法中错误的是（）

A、生成的气体中H2的物质的量为0.3mol

B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol

C、溶解Zn的物质的量为1.5mol

D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略3.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O参考答案：A解：A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反应实质是NaHA电离生成氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═Fe3++2NO↑+4H2O，故B错误；C．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量，所以H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H＜﹣57.3kJ/mol，故C错误；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故D错误；故选：A．4.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（

）

A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下,4.48LCH3Cl中所含原子数目为NAB.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C.将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2g参考答案：AA．标况下，4.48LCH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol×5=1mol，故A正确；B．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C.H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为BD，B中要注意白磷分子是正四面体结构，和她6个P-P键，D中电解精炼铜时，阳极上放电的金属有铜和比铜活泼的金属。6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：（）A．②③④

B．②③

C．①②③

D．③④参考答案：答案：B7.下列说法不正确的是A.H<0、S>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.810，则在0.3mol/LNaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010mol/LD.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数参考答案：A略8.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+

③Fe3+

④I－

⑤AlO2－

⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（）

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①③④

D．①④⑤参考答案：D略9.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（

）

A．NCl3形成的晶体为原子晶体

B．分子中N－Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子

D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低参考答案：答案：C10.（2000·京皖卷）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(

)A.石油的产量

B.乙烯的产量C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量参考答案：B略11.下列说法错误的是A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)参考答案：C略12.某有机物结构简式为，下列说法正确的是

A．该有机物分子式为：C10H8O6

B．分子中最多有9个碳原子共平面

C．1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1mol

D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应参考答案：C略13.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D略14.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ.Fe2O3→Fe

Ｂ.Cu→Cu(NO3)2

Ｃ.SO3→H2SO4

Ｄ.Cl2→Cl-

参考答案：A15.下列说法不正确的是（）A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物参考答案：C考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅．.专题：元素及其化合物．分析：A．氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动；B．酸雨与N、S的氧化物有关，温室效应与二氧化碳有关；C、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分；D、N2NO，NONO2，NO硝酸，FeS2→SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物．解答：解：A．氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动，则提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末，故A正确；B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，与水反应生成酸使pH＜5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升高，故B正确；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错误；D．由N2NO，NONO2，NO硝酸，FeS2→SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意发生的反应及环境污染问题，综合性较强，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

实验后测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：Ⅰ．

装置D的作用

。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成

。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：

。

（1）若按假设2进行，反应方程式为

。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为

（列计算式）摩尔。参考答案：Ⅰ．D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4

（2）否

HNO3-有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3-还是Na2SO4或二者兼有。

（3）n（Na2O2）=（m2--m1）/64[略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________，1

个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。（3）ClO4-的空间构型为__________________。（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。

（5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______

pm。

(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d7

{或[

Ar]3d7}

Na<H<Cl<O

(2)sp3

sp

5

N>O>Cl>C>S

(3)正四面体

(4)Fe3C

(5)260

306解析：（1）1s22s22p63s23p63d7

{或[

Ar]3d7}；Na<H<Cl<O（2）从氯磺酰氰酯的结构简式可以看出来，S原子形成了4个σ键，没有孤电子对，所以S原子采取了sp3杂化，C原子形成了一个单键和一个三键，共有两个σ键，没有孤电子对，所以C原子是sp杂化。1

个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为5个，其中包含的五种元素的第一电离能大小顺序为：N>O>Cl>C>S，故答案为：sp3；sp；5；N>O>Cl>C>S。

（3）ClO4-中心原子Cl最外层共有8个电子，与4个O形成了4个σ键，VSEPR模型为正四面体型，没有孤电子对，所以ClO4-的空间构型为正四面体型。（4）每个八面体中包含了一个C原子，一共6个Fe每个Fe被两个八面体公用，所以化学式为：Fe3C。（5）侧面碳原子与钙原子的距离，一个晶胞中包含了Ca：1+8×1/8=2，C2：2×1/2+4×1/4=2，一个晶胞中包含了2个CaC2，所以一个晶胞的质量为：，又因为可以求出；底面碳原子与钙原子的距离故答案为：260；306。18.（15分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大,只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表：元素编号元素描述A周期表中原子半径最小B其氢化物可作致冷剂C所处周期数、族序数都与电子层数相等D最高化合价为+7E用量最大，应用最广泛的金属

（1）元素D的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液。写出该反应的化学方程式_______________________；（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_______。（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是：_________________