2022年度湖北省武汉市英格中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年度湖北省武汉市英格中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各项性质的递变规律错误的是()。A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：略2.如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有O2生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A3.参考答案：C4.下列有关说法或表示正确的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．纯碱与汽油去除油污的原理相同

D．TNT结构简式：参考答案：A略5.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是

A．反应中转移电子1.0mol

B．产生NO2气体0.26mo1C．原HNO3浓度为8.0mol／L

D．原HNO3浓度为6.0mol／L参考答案：B略6.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）；△H=-197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3达平衡时放出热量Q2kJ，下列关系正确的是

A．Q1＜Q2＜197

B．Ql＝Q2＜197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197参考答案：D7.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（

）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体参考答案：D略8.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

（

）

A.胶体

B．溶液

C.悬油液

D．乳浊液参考答案：A略9.下列离子方程式表示正确的是（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等B．0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数目为NAD．68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有p键的数目为2NA参考答案：C略11.在下列物质的量浓度和体积相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氢氧化钠溶液，其pH变化最小的是A.碳酸钠

B.硫化铵C.氯化钠

D.醋酸铵参考答案：D略12.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（

）

①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．A．①→②→③→④→①

B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：B解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。13.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用参考答案：A14.下列物质不能通过化合反应直接制得的是(

)

A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Mg(OH)2

D．Na2O2参考答案：C略15.由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）

A、化合物A2M3是三氧化二铝

B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8

C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：（1）在某温度下体积为200L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L-1)如下表：

0min1min2min3min4minN21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根据表中数据得知0min～2min内N2的平均反应速率是__▲_，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是__▲__。（2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时，NH3的体积分数如图所示。则下列说法正确的是___▲__。A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞cB．达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为a＞b＞cC．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸(HNO2)，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2。①HNO2的电子式

▲

②亚硝酸与尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为

▲

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ／rnol则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：

▲

（5）取200mL的硝酸恰好与32gCu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2，另外还有CuSO4和Cu(NO3)2生成，则所得工业硝酸的浓度是__▲___mo1·L-1。参考答案：（共14分）(1)

0.15mol·L-1·min（2分）；

3∶8（2分）；

(2)BD（2分）；

(3)

CO(NH2)2+2HNO2=CO2↑+2N2↑+3H2O（各2分）；(4)N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol（2分）(5)7（2分）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）（1）写出A、B的结构简式A

B

（2）反应⑤的化学方程式为

（3）上述反应中没有的反应类型是

（填编号，下同）

A、取代反应

B、加成反应

C、氧化反应

D、酯化反应

E、消去反应参考答案：(1)(2)(3)BE18.（11分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

AB

C

D

（1）化合物A的分子式是

；A中含有的官能团的名称是

；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）

；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；（4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）

；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）

；1molD最多能与

mol的氢气发生加成反应；参考答案：S略19.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为

。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作