分子的立体结构（第二课时） 课件

第二节分子的立体结构（第二课时）练习1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B2：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D3：写出下列分子的路易斯结构式，并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCl3：SP3

三角锥形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：SP直线形C=S=S........(4)C12O：SP3V形O....Cl......CI......四、配合物理论简介P41[实验2-1]1、配合物和配位键的定义P42[实验2-2]①中心离子（原子）：位于配位化合物的中心位置的离子或原子，是配合物的核心，通常是某些金属阳离子或金属原子以及高化合价的非金属元素②配位体：和中心离子配合的阴离子或分子，简称配体③配位原子：直接与中心原子配位的原子。配位原子上均有孤对电子，N、O、S、Cl、C、F、Br、I等④配位数：直接与中心离子（或原子）结合成键的配位原子数目，常见的为2、4、6。2、配位化合物的组成⑥内界：中心离子和配位体的总称，用[]括起来，是配位化合物的特征部分。⑦外界：配合物中与内界带相反电荷的离子，注：配分子只有内界没有外界。⑤配离子的电荷：中心离子的电荷与配体的电荷的代数和1）总体命名符合无机物的命名原则

阴离子是简单离子:Cl-、S2-、OH-等叫“某化某”。阴离子是复杂离子：SO42-、AC-、[Fe(CN)6]3-等叫“某酸某”。3

配位化合物的命名2）内界命名按如下顺序：配位体数目-配位体名称-“合”字-中心原子(用罗马字母标明化合价的价态),

具体按三先三后原则:①先离子，后分子；②先简单，后复杂；③先无机，后有机。次序为：简单离子-复杂离子-有机酸根离子-H2O-NH3-有机分子注：根据命名原则书写化学式时，配离子要用方括号标出配合物中，有些原子团做配体时，使用有机官能团的名称，

例：OH羟基、CO羰基、NO2硝基等某些配合物沿用历史上及商品中的习惯名称

——习惯命名法[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)

六氰合铁(Ⅲ)酸钾、铁氰化钾、赤血盐六氰合铁(Ⅱ)酸钾、亚铁氰化钾、黄血盐K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6][Cu(NH3)4]SO4

硫酸四氨合铜(Ⅱ)、铜氨配离子4、配位化合物价键理论要点1）配合物中的化学键是配位键中心离子（或原子）必须有空的价轨道，配位体中的配位原子必须有孤对电子可提供形成配位键的条件中心离子：常见的中心离子是某些金属阳离子或金属原子以及化合价的非金属元素配位体：配位原子上都有孤对电子，配位原子主要是周期表中电负性较大的非金属原子形成配位键时，中心离子的价轨道要先进行杂化，用空的杂化轨道来接受孤对电子。由于这些杂化轨道具有一定的方向性和饱和性，所以配离子都具有一定的空间对称结构sp:sp2sp3(2)(4)(3)正四面体形平面正三角形直线形以[Ag(NH3)2]+为例.Ag+的价电子构型:4d105s05p0

例：配位数为2的配离子的结构Ag+采取sp杂化，形成[Ag(NH3)2]+配离子，