山东省菏泽市程屯中学2022年度高一化学测试题含解析

山东省菏泽市程屯中学2022年度高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（

）①制取过氧化钠

②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛

④应用在高压钠灯上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

参考答案：C略2.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）A.＋C2H-5Cl→＋HClB.＋C2H-5OH→＋H2OC.＋CH2＝CH2→D.→＋HBr；＋H2→参考答案：C0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3参考答案：B略4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1

参考答案：B略5.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①

Ba(OH)2②

HNO3

③

Na2SO4

④

CuCl2四种溶液鉴别出的先后顺序是（

）A．④①③②

B．④②③①

C．③②④①

D．②③①④参考答案：A略6.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA②1LImol/L的盐酸中有NA个HCl分子③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA⑤在标况下，1molNe含有的原子数为NA⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦参考答案：D7.下列说法正确的是A.放热反应不需要加热即可进行B.化学键断裂需要吸收能量C.中和反应是吸热反应D.反应中能量变化的多少与反应物的量无关参考答案：B8.15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是A.16.5g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol参考答案：C根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。9.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)?pC(g)

△H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B.图二是可逆反应：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)

△H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)参考答案：A分析：本题考查的是条件对速率和平衡的影响，注意根据图像判断平衡的移动方向，分析纵坐标随着横坐标的变化趋势。详解：A.x点压强比y低，所以反应速率x点比y点时的慢，故正确；B.在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，故错误；C.M点为平衡状态，随着温度升高，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，故错误；D.图中阴影部分的面积表示反应物和生成物浓度的差值，故错误。故选A。10.下列化学用语表示正确的是A.NaH中H的化合价：-1B.小苏打的化学式：NaCO3C.氯离子的结构示意图D.NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－参考答案：AA、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO－组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO－，故D错误。故选A。11.下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为化学键H-HO=OH-O键能(kJ/mol)436496463

A.484kJ

B.442kJ

C.242kJ

D.448kJ参考答案：A分析：依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变即可。详解：设反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，则该反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出热量为484kJ。答案选A。点睛：本题考查反应热与焓变的计算，题目难度不大，明确焓变△H=反应物总键能-生成物总键能为解答关键，侧重于考查学生的分析能力及化学计算能力。12.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

（

）

序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C

CH4(C2H4)酸性高锰酸钾洗气DCH3CH2OH（H2O）生石灰过滤参考答案：B略13.下列变化中,不属于化学变化的是()A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色参考答案：C【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质，是化学变化，A错误；B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性，属于化学变化，B错误；C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用，没有产生新物质，是物理变化，C正确；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性，属于化学变化，D错误。答案选C。14.反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2O(g)的量B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大参考答案：B【详解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选；C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D．保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为BD，充入与反应无关的气体，反应速率是否发生变化，要看充入气体后，反应中气体物质的浓度如何变化。

15.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（

）A.一定有氧元素参加B.还原剂本身被还原C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：DA.氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B.还原剂本身被氧化，B错误；C.氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D.氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_______________．（2）装置D的作用是_______________________________．（3）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为__________________．参考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

浓硫酸

(2)除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置

(3)饱和食盐水

只要氯气足量，最终产物只有氯化铁解析：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制备过程中均要确保无水，所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气；（2）氯气有毒，所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气，又因为制备过程中均要确保无水，因此还防止空气中的水蒸气进入C装置；（3）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，由于只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，所以不需要除去氯化氢。点睛：本题以氯化铁以及氯气的制取为载体，考查物质制备、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题的关键。注意尾气处理时要从以下几点分析：要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）(2)实验事实可推断它们的化学式为:A._____________；B.____________；C._____________；D.____________。写出B、D与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________；___________________________________________。参考答案：A.BaCl2

B.AgNO3

C.CuSO4

D.Na2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑（每空2分）略18.同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为

；若质量相等时，两种气体的体积比

；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是

。参考答案：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的密度比为

16:1

；若质量相等时，两种气体的体积比

1:16

；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是

22.4cb/a*NA

。略19.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)KIO3

5:1

0.5NA

(2)溶液分层，上层无色，下层紫红色

(3)蒸馏烧瓶

温度计

g

(4)A、D

(5)13.6

15

(6)ACD【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；

(2)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；

(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，冷凝管水要下进上出，以此分析；

(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；

(5)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；

(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响。【详解】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为：，则KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是：0.3NA=0.5NA,因此，本题正确答案是：KIO3；5：1；0.5NA；

(2)反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，