2022广东省茂名市化州杨梅中学高二化学下学期期末试题含解析

2022广东省茂名市化州杨梅中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（

）A.混合气体中一定有甲烷

B.混合气体一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷

D.混合气体中一定有乙炔参考答案：A2.下列电离方程式中，正确的是

A．Na2SO4

=2Na++SO4-2

B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Al2（SO4）3

=2Al3++3SO42-

D．Ca（NO3）2=Ca2++2NO32-

参考答案：C略3.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2

NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞参考答案：C略4.某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（

）A、阿司匹林

B、青霉素

C、麻黄素

D、胃舒平参考答案：D略5.将转变为的方法是

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A．①②

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略6.对下列物质用途的描述不正确的是A．S可用于制取硫酸

B．Ca(OH)2可用于制作漂白粉C．Na2O可用作制取氧气

D．SiO2可用于制作光导纤维参考答案：略7.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）

c（CO32-）

c（H2CO3）

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）+c（H+）

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）参考答案：D略8.对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是：

A．只有一种结构

B．有两种同分异构体

C．是烃分子

D．分子是平面结构参考答案：A9.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中物质②中物质预测①的现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C氯化铝溶液浓氨水白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A略10.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2参考答案：B11.将质量分数为40%(密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是(

)A.=20%

B.<20%

C.>20%

D.≥20%参考答案：C略12.对于可逆反应

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)，△H>0；下列图像正确的是参考答案：B略13.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C略14.下列关于实验愿理或操作的叙述中，正确的（

）

A．在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短

B．溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解

C．在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干

D．在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点参考答案：B15.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是()A．其操作过程可分为：①铁屑的净化，②硫酸亚铁的制取，③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B．在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变C．在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时，将溶液全部蒸干D．在硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分参考答案：C在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，否则使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:__________________________________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路线如下：（1）乙酸苯甲酯的分子式为

，B的官能团的结构式为．（2）CH3CH2OH→A的反应类型为

，乙醇中官能团的电子式为．（3）C的结构简式为，D的名称是．（4）C不能发生的反应是（填序号）a．取代反应

b．消去反应

c．加成反应

d．加聚反应（5）B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式．参考答案：（1）C9H10O2；；（2）氧化反应；；（3）；苯甲醇；（4）bd；（5）.【考点】有机物的合成．【分析】由乙酸苯甲酯的结构可知，B、D分别为CH3COOH、中的一种，甲苯经过系列转化得到D，则D为、B为CH3COOH．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应得到C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到．乙醇催化氧化生成A为CH3CHO，A进一步氧化生成CH3COOH．【解答】解：由乙酸苯甲酯的结构可知，B、D分别为CH3COOH、中的一种，甲苯经过系列转化得到D，则D为、B为CH3COOH．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应得到C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到．乙醇催化氧化生成A为CH3CHO，A进一步氧化生成CH3COOH．（1）乙酸苯甲酯的分子式为C9H10O2，B为CH3COOH，含有的官能团为羧基，结构式为，故答案为：C9H10O2；；（2）CH3CH2OH→A的反应类型为氧化反应，乙醇中官能团为羟基，电子式为，故答案为：氧化反应；；（3）C的结构简式为，D为，D的名称是苯甲醇，故答案为：；苯甲醇；（4）C为，含有氯原子，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加聚反应，不能发生消去反应、加聚反应，故答案为：bd；（5）B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式：，故答案为：．18.(7分)Ⅰ.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:

请回答下列问题:(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为

。

(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气、及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是。

(3)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、,从而充分利用能源。

参考答案：Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘水洗矿尘,砷、硒等化合物使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响(3)利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气经热交换器温度降到400~500℃进入下层使反应更加完全19.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．回答下列问题：（1）该烃的相对分子质量是

，分子式是

．（2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）

．参考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，以此来解答．【解答】解：甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2