山东省济宁市邹城钢山高级中学2022年度高一化学联考试题含解析

山东省济宁市邹城钢山高级中学2022年度高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略2.下列物质中，所含分子数最多的是

A．标准状况下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃时，18mLH2O参考答案：D3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强

③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大

⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS

⑥HCl的酸性比H2S强A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：C①HCl比H2S稳定能说明Cl的非金属性强于S；②HClO的氧化性比H2SO4强不能说明Cl的非金属性强于S；③Cl2与H2S的反应为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，通过此反应说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；④HCl的溶解度比H2S大，溶解性属于物理性质，不能说明Cl的非金属性强于S；⑤Cl2把Fe氧化成+3价，S把Fe氧化成+2价，说明Cl2的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S；⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高价含氧酸，HCl的酸性比H2S强不能说明Cl的非金属性强于S；不能说明Cl的非金属性强于S的有②④⑥，共3项，答案选C。点睛：本题考查元素非金属性强弱的表现，理解元素非金属性强弱的表现是解题的关键。元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与H2生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断，注意不可以由物理性质、非最高价含氧酸酸性强弱以及气态氢化物水溶液酸性的强弱推断。4.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D解析最外层电子数少的金属原子不一定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性Ca＞Li；电子层数多的金属原子不一定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性Na＞Fe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不一定强，如1molAl比1molMg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性Mg＞Al。

5.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（

）A.NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－

B.Na＋、CH3COO－、K＋、NO－3C.MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋

D.Ca2+、Mg2+、HCO－3、CO32-＋参考答案：A略6.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4

溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（

）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高参考答案：C略7.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：已知：—OH直接与苯环相连的有机物能与氢氧化钠反应，如

请回答下列问题：（1）A的一种同系物常温下呈气态，在装修材料中挥发出来对人体有害，则A的结构简式是

。（2）B→C的反应类型是

。（3）E的结构简式是

。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

。（5）下列关于G的说法正确的是（

）a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应

d．分子式是C9H7O3（6）写出与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的结构简式：

参考答案：（12分）(1)CH3CHO

（2分）

(2)取代反应

（1分）（3）

（2分）（2分）(5)a、b（2分）

（6）邻、间、对三种（间、对答案略）（3分）略8.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩参考答案：B略9.下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，根据电荷守恒、质量守恒定律判断；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开．解答：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题为高考中的高频题，难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D需要明确小苏打、苏打的化学式区别．10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn参考答案：D11.下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（

）

A．S2－和HS－

B．H3O+和OH－

C．Na+和NH4+

D．K+和Ne参考答案：C略12.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B13.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A略14.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.原子半径：X＞Y＞ZC.离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D.原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。答案选D。15.长期使用不锈钢餐具,它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的

A.铬、锰

B.铬、硅

C.铬、镍

D.铬、碳参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.12分）（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式

▲

。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是

▲

；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是

▲

。（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是

▲

；②写出反应D的化学方程式

▲

。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸银溶液③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是

▲

。ks5u参考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾气吸收装置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华ks5u②B

[1分]

③溶液变蓝色

[1分]

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）根据下图所示，推断物质X的化学式。X的化学式

参考答案：（4分）

NaNO3。略18.（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。参考答案：(1)吸收

放出

放热

吸热

(2)铜

还原

锌

氧化

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑解析：（1）因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌较活泼，做负极，发生氧化反应；铜做正极，发生还原反应；总反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。点睛：本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，另一内容考查锌铜原电池的工作原理，考点基础。19.化学实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：(1)黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的________大小。(2)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与_______________有关。(3)用图A所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过________(填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。(4)用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞)中至过量，观察到的现象是