山东省济宁市兖州东方双语实验中学2022年高三化学测试题含解析VIP

山东省济宁市兖州东方双语实验中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极：Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（

）A．锌为正极，Ag2O为负极；

B．锌为阳极，Ag2O为阴极；C．原电池工作时，负极区PH减小；

D．原电池工作时，负极区PH增大；

参考答案：C略2.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A3.生活中下列物质起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】起到还原作用，应具有还原性，在反应中失去电子，结合对应物质的性质和用途解答该题．【解答】解：A．明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．硅胶作干燥剂，表现硅胶的吸水性，没有发生氧化还原反应，故B不选；C．铁粉具有还原性，用作食品袋中的脱氧剂，起到还原作用，故C选；D．活性炭作吸附剂，没有发生氧化还原反应，故D不选．故选C．4.工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%参考答案：B略5.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变参考答案：A6.下列关于金属元素的叙述正确的是

A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．金属元素的单质均为电的良导体参考答案：D7.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B.若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同D.若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体参考答案：B【详解】A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；B.若A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；D.若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。答案选B。8.下列说法错误的是（

）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D．为配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取1.8gNaOH固体，应放在纸上称取参考答案：D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；C、制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D9.下列关于实验中颜色变化及叙述都正确的是（

）A、将SO2通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液一定含有Fe2+C、将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明SO2有漂白性D、将湿润的红色纸条放入盛有氯气的集气瓶中，红色纸条褪色参考答案：D略10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NAC．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NAD．标准状况下，2.24LN2所含原子数为0.1NA参考答案：B略11.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为A.

B(a—b)molC

D.(a+b)mol参考答案：略12.（2001·上海卷）9.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2OC.

D.CH4·6H2O参考答案：B

略13.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略14.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

（

）选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略15.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42－、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：

Al3+、Cu2+、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：

Na+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：B考查离子共存。pH>7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH>11时Mg2+基本沉淀完全)；由水电离出c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1mol/L或c(OH－)=0.1mol/L，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中CO32－不能大量共存；加入铝粉放出H2的溶液中，若是酸性溶液不能有强氧化性的离子如NO3－、ClO－等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和NH4+。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知：在20℃时氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列间题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为

、

。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

;（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时．除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

;

（4）步骤④加入物质X的目的是

，物质X可以选用下列物质中的

;A．氧化铜

B．稀盐酸

C．氨水

D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行

次过滤操作参考答案：(l)2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）AB；四氯化碳

（3）100mL容量瓶、量筒

（4）调控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出；A

（5）3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为

（填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）

；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式

。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式

。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为

；NaOH溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（1）Na（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+O2+2H2O+4e—=4OH—（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O3.6g

5mol·L—1略18.（12分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示_______________。⑵写出F的结构简式_______________________。⑶反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式_________________。⑷化合物E满足下列要求的同分异构体有_________________个。①含有基团

②含有对位二取代苯环⑸阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。）参考答案：（12分）⑴甲基（－CH3）⑵⑶⑷5⑸

略19.六、（本题共8分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有

、

。32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为

。33.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。a.平衡常数K增大

b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小

d.v逆[Ni(CO)4]增大34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。参考答案：31.增大CO浓度，加压。3