四川省雅安市永兴中学2022年度高三化学模拟试题含解析

四川省雅安市永兴中学2022年度高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023参考答案：C略3.于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L参考答案：D略5.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性参考答案：B试题分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。6.下列有关物质分类或归类正确的一组是

（

）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑥参考答案：B7.下列说法不正确的是（

）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：A略8.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(

)A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400kJ/mol参考答案：D略9.下图曲线为某固体饱和溶液浓度随温度变化的情况（该固体从溶液中析出时不带结晶水).下列判断错误的是高考A.都升温10℃后，M、N点均向右平移高考资源网B.加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均垂直向下移动高考资源网C.都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移至曲线高考资源网D.恒温蒸发溶剂至均有晶体析出，则M点不动，N点垂直向上直至曲线相交网参考答案：C10.新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

（

）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略11.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A.转移电子4.8NA个 B.还原剂比氧化剂多0.2molC.生成气体的体积42.56L(标准状况） D.被还原的氮原子是11.2g参考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．【详解】A.若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；B.若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；C.若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C错误；D.氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C.【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。

12.下列说法不正确的是A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bD．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<参考答案：CA、溶度积只受温度的影响，因此两溶液中AgCl的Ksp相等，故A说法正确；B、HCO3－的水解程度大于其电离程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B说法正确；C、如果是恰好完全反应，溶质为NaCN，HCN属于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C说法错误；D、NaOH对水电离起到抑制作用，即水电离c(H＋)<，故D说法正确。13.青石棉(CrocidoliteinIronstone)是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()。A．青石棉不属于硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉属于新型无机非金属材料D．1mol青石棉能使1mol稀HNO3被还原参考答案：D略14.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略15.下列说法正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等参考答案：D考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：A．乙烯和丙烯的最简式相等；B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离；C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1；D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等．解答：解：A．乙烯和丙烯的最简式相等，则等质量时含有的碳原子数之比为1；1，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二者所含NH4+的数目不等，故B错误；C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1，故C错误；D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、离子的构成以及电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关知识的学习，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2?Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3=12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)使用粉末状铬铁矿的目的是

。(2)调节pH后，过滤得到的滤渣是

(填化学式)。(3)酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为

。(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6），用去20.00mL，则该样品的纯度为

。参考答案：（1）依据影响化学反应速率的因素分析，增大接触面积会加快反应速率（2）杂质为SiO2?Al2O3，碱熔后生成硅酸钠和偏铝酸钠，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；。（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，化合价不变，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1

3

6

xmol

20ml×10-3×0.12mol/L=0.0024mol

故x=0.0004mol所以实际消耗m重铬酸钾=nM×（500ml/25ml）=0.0004mol×294g/mol×20

=2.352g故样品纯度为2.352g/2.500g×100%=94.08%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12）已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；L

。（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。（3）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：____________________

____________________。②写出反应④的化学方程式：______________________

_。参考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na（2分）；极性键

Ks5u

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略18.[化学――物质结构与性质]（13分）（13分）某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基，发生的反应如下图所示，其中A、B、F、G的分子式分别为C10H10O4、C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色。(1)A的结构简式

，H的键线式

。(2)B中的官能团名称为

，⑤的反应类型为 。(3)C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式：

。(4)足量G与F反应的化学方程式：

。(5)G的同分异构体中能发生银镜反应的共有

种，其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为

。参考答案：(1)

；

(2)羧基