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文档简介

第一节弱电解质的电离

知识回顾：1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.

一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：

CH3CH2OH、CO2、SO21.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：二、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-在水溶液中部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。什么是强电解质？什么是弱电解质？2、弱电解质：练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu三、电离方程式的书写1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离写出下列各物质的电离方程式(1)NH3·H2O(2)HClO

(3)Fe(OH)3

(4)Ba(OH)2

NH4++OH-

H+

+ClO-

Fe3+

+3OH-

==Ba2+

+2OH-

总结规律:强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完习题1练习1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_____________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸作业：写出下列物质的电离方程式1）HCl,H2SO4,HNO3;HClO,H2SO3,H3PO4,H2S,H2CO3,CH3COOH,Al(OH)32）NaOH,Ba(OH)2,

NH3.H2O,Fe(O

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