四川省德阳市什邡中学初中部2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

四川省德阳市什邡中学初中部2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略2.属于苯的同系物是（

）参考答案：C略3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略4.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（

）

A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D.定容时仰视刻度线参考答案：B5.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略6.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略7.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目参考答案：BA、镁化合价由0价升高到MgO的+2价，镁为还原剂，所以MgO为氧化产物，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；D、根据得失电子守恒，镁为还原剂，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选：B。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重于学生应用氧化还原反应原理的分析能力的考查，解题关键：氧化还原反应的几对概念理解要准确，注意从元素化合价的角度认识相关概念，难度中等。8.对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。9.大量获得乙烯的工业方法是A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．石油裂解参考答案：D10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(

)A．铜和浓硝酸反应

B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应

D．氯化铜和硝酸银反应参考答案：C略12.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：W<Z<X<YC.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱D.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等参考答案：D【分析】由周期表的相对位置可知，X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。【详解】A项、同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B项、由周期表的相对位置可知，元素的非金属性强弱顺序为Y>X>W>Z，则气态氢化物的稳定性顺序为Y>X>W>Z，故B错误；C项、若Z为Al元素，则最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若Z为Si、P，则最高价氧化物的水化物为酸，故C错误；D项、此图为元素周期表中短周期的一部分，若W为Si元素，Si元素的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，注意对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识是解答关键。

13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C14.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中15.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：有3种环境不同的H原子，故其一氯代物有3种，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）写出以下两种仪器的名称：A：

B：

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．（3）指出下面实验中存在的错误：

参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管(2)

27．4

(3)混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在KCl、KOH、SiO2、CO2、Ar等物质中，不含任何化学键的是

；既有离子键又有共价键的是

；存在分子间作用力的是

；熔点最高的是

。参考答案：

___Ar__

___KOH__

__CO2、Ar_

SiO2___18.4分）写出下列反应的方程式或离子方程式⑴在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）

。⑵写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。参考答案：（4分）（1）Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+

（2）2Al+2H2O+2OH—==2AlO2—+3H2↑略19.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物．据此填写下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：

（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：

．参考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E与O形成两种化合物，则E是C元素；（1）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，BCD离子分别是