四川省巴中市南江县大河中学2022年高一化学联考试卷含解析

四川省巴中市南江县大河中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（

）A.

4：3

B.

3：4

C.

12：7

D.7：12参考答案：A略2.“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是

A．检验自来水中含的Cl–

B．检验食盐中不含碘单质C．蛋白质在加热条件下发生变性

D．检验蛋白质壳能溶于醋酸参考答案：A略3.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量参考答案：C由图中信息可知，1molH2断裂共价键变为2molH要吸收436KJ的能量，0.5molO2断裂共价键变为1molO要吸收249KJ的能量，2molH和1molO结合成1molH2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O要放出245KJ的能量，反过来，水分解为H2与O2时吸收热量。综上所述，C正确，本题选C。4.下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C

②N2

③S

④F2中的

A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（

）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaW+Y2=2NaY+W2

D、2NaW+X2=2NaX+W2参考答案：B略6.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略7.如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Cu与S反应生成Cu2S；B．Fe与S反应生成FeS；C．氮气与氧气生成NO；D．Fe与氯气生成FeCl3．【解答】解：A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，不生成CuS，故A错误；B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，故B正确；C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，故C错误；D．Fe与氯气在加热条件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D错误．故选B．8.1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol参考答案：D乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1:1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol;1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol，故两个过程共用氯气5mol，故D正确。9.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：D略10.参考答案：C11.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：A12.医疗上给病人的输液中，常含的糖是

(

)A.纤维素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖参考答案：D葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。13.摩尔是（）A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略14.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B15.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC.相同物质的量的气体,摩尔体积相同D.同温同压的气体,摩尔体积相同参考答案：D气体摩尔体积的单位为L/mol，故A、B错误；气体摩尔体积的数值和气体的物质的量无关，和状态有关，故相同物质的量的气体的气体摩尔体积不一定相同，故C错误；D、在同温同压下，气体摩尔体积的数值相同，故D正确。故选D。点睛：气体的摩尔体积是指一定温度和压强，单位物质的量的气体的体积。其数值与温度和压强有关，与气体的物质的量无关。气体的的体积受温度和压强影响，当温度和压强一定时，1mol任何气体的体积均相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是

，MnO2在反应中所起的作用是

．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化学方程式是 ．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是

（用化学方程式表示）．参考答案：（1）分液漏斗；作氧化剂；

（2）除去氯气中混有的氯化氢；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取Cl2，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置Cl2与Ca（OH）2的反应制漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余的氯气．（1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂；（2）HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水；②根据氯气和碱反应放出热量，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O进行判断；③因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施或控制反应避免反应放热瞬时升高；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质．【解答】解：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO2为氧化剂，故答案为：分液漏斗；作氧化剂；

（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉应密封保存，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，掌握氯及其化合物的性质以及流程图各装置的作用是解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，丁烷的热值为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为______________

___________________。参考答案：50KJ/g

2C4H10(g)+

13O2(g)→8CO2(g)

+10H2O(l)

△H=-5800KJ/mol18.稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3．42gBa（OH）2粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥，得固体2．33g。则原混合酸中c（H2SO4）＝____________，c（HCl）＝______________，c（H＋）＝_______________。（设溶液的总体积不变）参考答案：c（H2SO4）＝0．05mol/L

c（HCl）＝0．1mol/L

c（H＋）＝0．2mol/L略19.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A

2

J

BDKE

3F

G

M

4H

（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号______，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程_______________________________________。（2）原子半径最小的元素是________________，K的离子结构示意图是____，（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为___________________。（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________。（5）比较沸点：BE4_____BM4，原因是___________________________________。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个D≡D键，则“D5”分子碎片的结构式为：______________。参考答案：(1)

(2)H

(3)

(4)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

(5)<

CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4

(6)【分析】根据元素周期表中各元素的位置确定对应元素，表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be，据此分