吉林省长春市德惠市第六中学2022高三化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市德惠市第六中学2022高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水电离出的的溶液中：，，，C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，参考答案：A略2.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：D略3.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素参考答案：D解析：A．甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；

B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；

C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D、H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有氧元素，故D正确；

故答案选D4.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAC．1molCu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NAD．1mol?L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．故选A．5.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是(

)

A.阳极反应为Fe－3e－Fe3＋

B.电解过程中溶液pH会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原参考答案：A6.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[来源:学#科#网]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性时：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)参考答案：BD略7.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。Ksp＜KspC室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

参考答案：D8.下列实验合理的是

A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2气体

D．制备少量氧气参考答案：B略9.某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B．依据pH试纸使用方法解答；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度．【解答】解：A．检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；B．使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C错误；D．pH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D．10.下列各种变化中，不属于化学变化的是A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B．电解熔融氧化铝的过程。C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应

+OH－NH3·H2O参考答案：答案：B12.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)参考答案：B略13.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（

）A．1mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．2mol·L-1参考答案：B略14.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（

）

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱,因而不反应

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋参考答案：B略15.下列描述中，不符合生产实际的是（

）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式

▲

。（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是

▲

、

▲

。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为▲

；向滤液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁

b．氯气

c．高锰酸钾（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是

▲

；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是

▲

。参考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为

▲

，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为

▲

。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于

▲

晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为

▲

。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

▲

。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：

▲

。B．二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯,再搅拌10分钟。步骤2.向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤3.按图12所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。

步骤4.反应结束后，将混合物倒入100mL18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。步骤5.抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁。（1）步骤1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是

▲

。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从

▲

口进（选填a或b）。（4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是

▲

。（5）步骤5用冷水洗涤是因为

▲

，因此可采用▲

的方法，进一步提纯二茂铁。参考答案：（12分）（每空2分）A.（1）第四周期Ⅷ族

3d6

（2）分子

2mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]－B.（每空2分，共12分）（1）排出三颈瓶内的空气

（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂铁易于升华

加热升华略18.硅在材料王国中具有举足轻重的位置。请解答下列试题：

（1）硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是

，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是

。

（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。

①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式

；

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：

；反应的化学方程式为

；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为

。

③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成

物质。

热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是

。参考答案：略19.（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反